硫精砂是怎樣加工成硫酸的

2022-06-15 08:50:22 字數 3090 閱讀 2967

1樓:匿名使用者

一般是把它用焚燒的方法,也就是做成二氧化硫,然後催化氧化以後再用水吸收就做成硫酸了。

2樓:滿目柔光是你

加工的話就把它氧化碳,然後加一些的化學因素。

3樓:

他是非常不錯的加工成硫酸的了,並且這樣的話是哥們兒的那個福。

4樓:匿名使用者

其實流金沙假如想要加工成硫酸的話,需要一個特別精密的步驟,假如掌握不好溫度或者是溼度的話,就會加工不成。

5樓:廖恬默

這個是可以加工成硫酸的,是比較好的,可以加工程留芳

6樓:楓糖六月天

這個的話一般是不能告訴別人的都是幾米。

7樓:在淘金山航海的太陽

那是怎樣加上成硫酸的,它是經過多少道的程式化學成分很多種。嗯,榴流程。

8樓:豆捷

硫酸這個東西一定要慎重,因為硫酸對人體的**是有傷害性的。

9樓:前曼嵐

一般都是用硫磺加工成硫酸的

10樓:匿名使用者

硫精砂帶加工成硫酸的時候,是加註了一些特殊的材料以後才製成六三。

11樓:來自布達拉宮靦腆的小蘆鈴

啥是怎樣加工成硫酸鈉是根據一種化學物質新增之後加工成硫酸鈉。

12樓:奚連

沒有特定的加工方法,把這個應該有特定的加工方法。

13樓:

流經沙是怎樣加工成硫酸的?請教專業人士。

14樓:易經解讀者

然後是什麼加工成型?酸奶熱褲真的不甚求解的嗎?

15樓:

金沙是怎樣家務成硫酸的這些今後見過特殊的衣服裡的。

16樓:花芷希

硫精砂想加工成硫酸是要經過很多的工具的。

硫酸的原材料是什麼?

17樓:水光天一

硫磺或硫鐵礦 也就是硫精砂

硫酸(h2so4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同,可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當so3與h2o的分子比小於1時為含水硫酸,其溶質質量分數小於100%;分子比等於1時為無水硫酸,其濃度為100%;分子比大於1時為發煙硫酸,其溶質質量分數大於100%。

無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體,密度1.8269g/cm3(25℃),熔點10.36℃,沸點330℃。

純硫酸受熱時放出so3,當溶質質量分數達到98.3%時,成為恆沸溶液,其沸點為338℃,密度1.834g/cm3(25℃)。

濃硫酸溶於水可形成一系列水合物h2so4·nh2o(n=1、2、4、6、8),這些水合物都很穩定;所以有強烈的吸水性,是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑。濃硫酸的水合過程放出大量熱,每摩h2so4溶解時放熱為85.5kj,在稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒匯入水中,並不斷攪拌,濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去。

如:hcoohh2o+co↑

c12h22o1111h2o+12c

熱的濃硫酸是強氧化劑,可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為so2或s。如:

cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o

c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+2h2o

h2s+h2so4(濃)s↓+so2↑+2h2o

al、fe、cr在冷、濃h2so4中發生鈍化。稀硫酸是很弱的氧化劑,不與非金屬反應。具有酸的通性。

硫酸是重要的化工產品之一,大量用於化學肥料工業(佔硫酸總產量的50%以上)。還用於農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、石油煉製、炸藥、無機鹽以及其他許多化工產品的生產,是實驗室常用的試劑。工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種:

硝化法so2+no2==so3+no

so3+h2o==h2so4

硝化法生產的硫酸的質量分數只有76%,而接觸法可以生產98%以上的硫酸,採用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物,無水硫酸的化學式為h2so4。依照三氧化硫含量的不同,可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。so3與h2o的分子比小於1時叫含水硫酸,濃度小於100%;分子比等於1時叫做無水硫酸,硫酸質量分數為100%;分子比大於1時叫發煙硫酸,質量分數大於100%。

無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體,密度1.8269g/cm3(25℃),凝固點10.36℃,330℃時沸騰。

98.3%的硫酸為硫酸和水的共沸物,其相對密度為1.834(18℃),338℃時沸騰;到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為so3和h2o。

化學性質 ①有強烈的水合作用,硫酸可以與水結合,形成水合晶體h2so4·xh2o(x=1,2,4,6,8)。濃硫酸溶於水時產生大量的熱,若不慎將水傾入濃硫酸中,可能引起暴沸,使酸濺出。因此,稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中。

強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑,它可使許多有機物質碳化。②

為二氧化硫、硫,甚至硫化氫。與濃硫酸不同,稀硫酸是很弱的氧化劑,不與非金屬反應,與活潑金屬反應時放出氫氣。

工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵,其反應為:

2so2+o2→2so3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時,實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同,製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩v2o5作催化劑,將二氧化硫轉化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫:

so2+n2o3+h2o—→h2so4+2no

根據所採用裝置的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法。現在鉛室法已被淘汰;塔式法生產的硫酸濃度只有76%;而接觸法可以生產濃度98%以上的硫酸,採用最多。

應用硫酸是最重要的化工產品之一,它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標誌之一。硫酸大量(佔硫酸總產量的50%以上)用於化學肥料工業,還用於農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、石油煉製、炸藥、無機鹽及其他許多化工產品的生產。(

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