1樓：
平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值
平衡移動的結果可用勒夏特列原理分析解釋
勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度，壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
例如：在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在n2+3h2 =2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
分別描述：
1）濃度：增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。
2）壓強：增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向逆方向進行。
反之亦然。
3）溫度：升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
4）催化劑：僅改變反應進行的速度，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。 從以上的分析可知：
通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的範圍之內。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。
2樓：
平衡常數只跟溫度有關，因此壓強改變不會影響平衡常數
3樓：匿名使用者
平衡常數只與溫度有關，我們所說的改變壓強其實相當於是通過壓縮體積來實現的，你可以參照理想氣體方程得出此結論！催化劑不會使化學平衡發生移動！
4樓：昔馳利
一:平衡常數只受溫度影響
二:催化劑不影響平衡
三:新平衡後各組份濃度發生變化
化學平衡問題，當條件改變時新平衡速率與原平衡有什麼關係，各部分濃度到底怎麼改變，平衡移動到底指什麼
5樓：匿名使用者
催化劑是同等程度改變正逆反應速率，所以，它只是加快或減慢反應到達某溫度下的平衡狀態。
當其餘條件發生改變時，由於參加正逆反應的物質不同，所以對同一個條件改變引起的速率變化的幅度不同，造成了正反應速率與逆反應速率不再相等，於是平衡被打破，隨著反應的進行，再次達到新的平衡，既然反應發生了變化，那麼參加反應的各物質一定有改變，所以，濃度就發生了改變。至於濃度如何變，那要具體情況具體分析了。
6樓：教授王
平衡就是正逆反應速度相等
條件改變，速度就改變，在新條件下建立新的平衡，原來的平衡與新的平衡關係就是移動。
請問可逆反應達到化學平衡後，再加入反應物，和原來是等效平衡，那麼平衡有沒有發生移動
7樓：c上善g若水
一、壓強影響化學反應速率的實質是：必須改變反應物或生成物的濃度。通常所說的「加壓」等效於縮小容囂的體積，「減壓」等效於擴大容器的體積。
例1、在密閉容器中，反應2so3 2so2+o2 — q 在某溫度下達到平衡，若體系壓強增大，平衡怎樣移動？
不少同學遇到這一問題，往往不假思索地回答：「增大壓強，平衡向氣體分子數減少的方向移動，即向左移動。」這是很片面的，由pv= nrt，可知p = nrt / v，增大體系壓強的途徑至少有5種情況，而對該平衡體系的影響卻不盡相同。
（1）等溫壓縮容積，平衡向左移。
（2）等溫等容充入so2或o2，平衡向左移。
（3）溫等容充入so3，平衡向右移。
（4）等容升溫，平衡向右移動。
（5）等溫等容充入不參與反應的氣體，如he氣、n2氣，因各物質的濃度不發生變化，所以平衡不移動
因此，要注意區別「體系壓強增大」與「加壓」這兩種說法的不同含義。否則，做題時將無所適從。
二、改變影響平衡的一個條件，平衡移動的結果只能是「減弱」這種改變，不是「抵消」這種改變，更不會「超越」這種改變。
最直接的例子是課本（人教版95年10月第二版）中[實驗1---5]，即：對2no2 n2o4 平衡體系，壓縮體積，氣體顏色先變深又變淺，但比原平衡狀態深。（壓縮的瞬間，no2-和n2o4的濃度都增大，v正 、v逆 都增大，但v正 增大的倍數更大，使平衡向正反應方向移動，結果no2的濃度與壓縮的瞬間相比又減小，但不能減少到原來的濃度，重新達到平衡時，還比原平衡狀態的濃度大。
）也就是說，對於一個氣態平衡體系而言，等溫壓縮體積，不管平衡怎樣移動，再次平衡時，體系內各氣體的濃度都比原平衡的大；等溫擴大容積，不管平衡怎樣移動，再次平衡時，體系內各氣體的濃度都比原平衡體系的小。
例2、常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3no2+h2o no+2hno3 ，在其它條件不變時，若往容器中通入少量的氧氣後，原體系將會發生的變化的是（ ）
（a）平衡向正反應方向移動 （b）no的物質的量可能不變
（c）no的物質的量一定會減少 （d）no2增加的物質的量是通入氧氣的物質的量的2倍。
分析：設充入a mol o2，則發生2no+o2 = 2no2，常溫下，該反應幾乎不可逆，所以，反應掉2a mol no，使平衡向右移動，但移動的結果不能再生成2a mol no 。
（答案是a c。）
又如：例3、反應2a（氣） 2b（氣）+ c（氣）—q ，在未用催化劑的條件下，已達平衡，現要使正反應速率降低、[b] 減小，應採用的措施是 （ ）
（a）升溫 （b）增大反應器的體積 （c）增大[a] （d）降溫
（ 答案是b d ）
三、做有關化學平衡的習題時，要首先明確反應器的容積是定容還是變容。若不能確定，則應討論。在設計習題時一定要給足反應條件。
因為對氣態平衡體系而言，「定容」還是「變容」，所得的結果往往是大相逕庭的。
例4、一定溫度下在密閉容器進行如下反應 2so2+o2 2so3 ，平衡時充入o2氣，問so2、o2、so3的濃度以及正逆反應速率怎樣變化？平衡怎樣移動？若充入he氣呢？
分析：該題即屬於條件不明確的習題。因為密閉容器只表明容器內的氣體與外界不能交換，沒有表明容積可變與否。
現在，一些廣為流傳的資料中有不少這類條件不明確的習題，有的題目雖不錯，但所給答案卻是錯誤的或不完整的，造成了知識上的混亂，打消了一部分學生學習化學平衡的信心。現對該題分析如下：
(1) 若等溫等容，在充入o2的瞬間，[o2]增大，[so2]、 [so3]不變，所以v正 增大、v逆 不變，使平衡向右移動，[o2]、[so2]要減少，[so3]要增大；重新達到平衡時，[so2]減少，[o2]、[so3]都比原來大。若充入he氣，因[o2]、[so2]、[so3]濃度不發生變化，所以平衡不移動。
(2)若等溫等壓充入o2，則容積必然增大。[so2]、[so3]都在瞬間同等程度地減，[o2]卻增大，所以v正增大，v逆減小，平衡向右移動，達到平衡時，[so2] 、［so3］都比原來小，[o2]比原平衡狀態時大。充入he氣，容積擴大 ，相當於等溫擴大容積,在充入he氣的瞬間，v正 、v逆都減小，但v正減小的倍數大，所以平衡向左移動，重新達到的平衡時，[so2]、[so3]、[o2]均減小。
例5。一定溫度下的密閉容器內，充入2 mol n2 、6mol h2 發生反應：n2+3h2 2nh3達到平衡後，nh3的體積分數為 a%，n2的轉化率為m，
化學平衡移動原理的對比
8樓：育龍單招網
化學平衡移動原理是指,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
該原理最初由勒夏特列與2023年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。
對比：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
化學平衡移動影響條件：
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
v正、v逆的變化有兩種：
v正、v逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
v正、v逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：ma(g)+nb(g)⇌pc(g)+qd(g) δh<0
關於化學平衡移動的幾個問題
9樓：匿名使用者
1.活化能是決定反應速度的內在因素，活化能越高，反應速度越低（原因是活化能越高，活化分子百分數越低，單位時間內能發生反應的分子數越少），反之亦然。在一定溫度下，具有一定能量值的分子百分數是一定的，當升高溫度時，反應體系分子的平均能量提高，而活化能則基本不變（在溫度變化範圍不太寬時，活化能隨溫度的變化可以忽略），則許多非活化分子變成了活化分子，活化分子百分數提高了，反應速度便會加快。
活化能越大的反應，活化分子百分數對溫度的變化越敏感。對於吸熱反應，正反應的活化大於逆反應的活化能，升高溫度，正反應活化分子百分數比逆反應活化分子百分數增加更明顯，則正反應速度比逆反應速度增加倍數更大，從而導致平衡向吸熱方向移動。（順說明一下勒夏特列原理髮現時是一個經驗總結，但熱力學出現之後，發現勒夏特列原理其實是熱力學原理的必然結果）。
2.關於「對於平衡的體系，反應物，生成物的濃度都變了啊？為什麼反應會移動？」的回答：
化學反應達到平衡時，存在關係濃度商（q）= 平衡常數（k）。當反應體系物質濃度改變時，如果改變後 q = k 關係仍存在，則平衡將不發生移動，若改變後 q ≠ k，則反應將發生移動，直到重新達到 q = k 的狀態（平衡態）。
3.壓強的影響的確屬於濃度因素的範疇，只不過①用壓強來表示濃度（壓強與濃度之間存在牽聯關係）②對有氣體參加的反應體系有意義。所以壓力變化對平衡的影響實際上就是濃度對平衡的影響，不過對氣體反應而言，有時壓力資料比濃度更易測得，所以通常壓力常數用得更多。
所以可以認為影響平衡外部因素有兩個——溫度和濃度。
化學反應平衡
讀者可看一看下面一段文章。其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況 1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正 v逆，則平衡移動 對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向...
化學反應平衡
這是初學者的共同問題。一 可逆反應有兩個反應方向，正逆反應都同時進行。平衡理論就是為了找到正平衡點，而不是陷於王府的迴圈。二 學點哲學挺有用，少善於抓主要矛盾。1.在恆溫恆體積下，如果增大nh3的濃度那麼壓強應增大平衡應向正向移動，但nh3濃度增大，平衡應向逆向移動，應當怎麼看？增大nh3的濃度是主...
化學反應平衡問題
假設先進行反應1再進行反應2，列三段式 ch3cl h2o ch3oh hcl 起始 1 1 0 0 變化 x x x x 平衡 1 x 1 x x x 2ch3oh ch3 o h2o 起始 x 0 1 x 變化 2y y y 平衡 x 2y y 1 x y 把反應2的結果覆蓋到反應1上即可 1 ...