1樓：匿名使用者
1中充入n2，平衡必然會向左移動，no的濃度會增大，轉化率減小。
2中①不對，恆溫下，壓縮氣體體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向右移動，no2的濃度減小，紅棕色會變淺，但是壓縮氣體體積，紅棕色會加深，這是不能確定最後體系的顏色變化的。
1中 及時將co2和n2從反應體系中移走，體系壓強就會減小，平衡會向氣體體積增大的方向進行，即向左進行，no的濃度會增大，轉化率減小。
2樓：檠影
衝入氮氣生成物濃度增加，反應向逆向進行
3樓：
第一題1充入氮氣平衡左移，no轉化率自然低...問錯了吧？
看到你的追問了，關於轉化率，你知道平衡左移反應物轉化率下降，平衡右移反應物轉化率上升，能明白吧？
2這反應要是制so3，移走生成物就可以。但這個反應體系本身就是活動的（汽車尾氣啊，向外排）
3而且，你可想想，他既然給焓變（有可能被稱為反應熱）很明顯想讓你往溫度上答的
第二題1平衡向右移動，但氣體顏色加深（畢竟壓縮後no2濃度增大了）
2正確，若平衡不移動，則壓強恰為原來的兩倍，但平衡要向右移動，致使壓強小於原來2倍
4樓：最牛高中化學師
答：利用反應2no（g）＋2co（g）＜＝＞2co2（g）＋n2（g）△h＝－746.8kj／mol，可淨化汽車尾氣，如果要提高no的轉化率，請解釋以下兩種方法為何不可行？
①充入n2；因為平衡左移了。
②及時將co2和n2從反應體系中移走。此法可行啊。
2。恆溫條件下，將no2裝入帶活塞的密閉容器裡，當反應2no2（g，紅棕色）＜＝＞n2o4（g，無色）達到平衡後，慢慢壓縮氣體體積。請判斷下列敘述正誤與否：
①平衡向右移動，混合氣體顏色一定變淺
不對。例如充no2時，平衡右移，顏色加深
②若體積減小一半，壓強變大，但小於原來的兩倍對。因為體積減小一半，若平衡不移動，則壓強變為原來的2倍。實際上平衡右移，故小於原來的兩倍
高一化學關於化學平衡移動，具體分析解答，謝謝，補充請問縮小體積和增大體積是怎麼判斷的？
5樓：匿名使用者
1a增大壓強，正逆反應速率都增大，故錯
b升高溫度，正逆反應速率都增大，故錯
c鐵粉為催化劑，加快反應速率，平衡不移動
d降低溫度，正逆反應速率都減小，故錯
2第一個反應為放熱，增大壓強平衡不移動，升溫向吸熱方向移動，也就是逆向移動
第二個反應為吸熱，增大壓強平衡向氣體減少的方向移動，也就是正向移動，升溫向吸熱方向移動，也就是正向移動
6樓：天江月衣
是nh3謝謝
增大壓強相當於增大濃度，sov正v逆都增大升高溫度因為放熱反應所以平衡向逆反應方向移動，但v正v逆都增大，因為有效碰撞增多
同理降低溫度v正v逆都減小
縮小體積和增大體積你具體指什麼
7樓：匿名使用者
增大壓強 v都增大 為了不使其增大 一題中平衡向正反應方向移動
升高溫度 v都增大
增大壓強 平衡向氣體體積減小移動
升高溫度 氣體由於熱脹冷縮 v增大 為了不使其增大 平衡向氣體體積減小移動
8樓：老生常探
a。增大壓強，v正增大，v逆減小【也是增大】，所以平衡向正反應方向移動
b，升高溫度，v正減小【也是增大】，v逆增大，所以平衡向逆反應方向移動
c。使用還原鐵粉，【催化劑】v正增大，v逆增大，不發生平衡移動
d。降低溫度，v正增大【也是減小】，v逆減小，所以平衡向正反應方向移動
2.h2+i2=2hi(氣）+q【應該是吸熱】, 【增大壓強不移動，升溫右移】 cl2+h2o(液）=hcl（液）+hclo（液）-q【應該是放熱】, 【加壓右移，升溫左移】
你說的「縮小體積和增大體積」是指對於方程式的判斷吧？如果是，我建議你不要用這種說法，改為「氣體分子數減小和增大」，也許就明白了吧？！
9樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3+q
a是不是也正確的 ？ 該反應是體積減小的，當增大壓強平衡向體積減小的那邊移動
b 加熱，正逆反應同時增大
d 降溫，正逆反應均減小
c 減少反應時間，正負均增大，平衡不移動
第二題呢 因為反應前後體積不變，所以增大壓強（增大濃度）反應並不加快，轉化效率也不增加
cl2的反應時吸熱的，加熱反應加速，平衡向右側移動
高一化學平衡移動的題目，需要過程過程過程過程過程過程過程過程和答案
10樓：匿名使用者
pv=nrt
其中，v不變，t不變， n增大，則p增大，壓力增大，則氣體反應方向體積分數減少的方向移動，故：1減少，2增大。
這是我的答案，你自己也要想一想，我好久沒做這種題目了，應該是這樣的吧！ 勿噴~~~
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