1樓：莫使伯牙琴絕
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o1 4 10.1 0.4 0.
1鹽酸的物質的量=10*0.05=0.5mol大於0.
4mol鹽酸過量，鹽酸過量的物質的量=0.5-0.4=0.
1mol並生成0.1mol氯化錳
hcl+agno3=agcl+hno3
mncl2+2agno3=2agcl+mnno3因此生成的氯化銀的物質的量=過量的鹽酸的物質的量+2*氯化錳的物質的量=0.3mol
如果考慮產生的氯氣部分溶於水，歧化生成hcl+hclo的話，沉澱的物質的量x將大於0.3mol，但小於最開始加入的鹽酸的總的物質的量0.5mol選c
2樓：匿名使用者
選c。hcl的物質的量是n=cv=10*0.05=0.
5molmno2+4hcl=△=mncl2+cl2↑+2h2o1 10.1 nn=0.1mol，1個cl2含有2個cl，所以跑走的cl原子的物質的量是0.
1*2=0.2mol
假設cl2完全反應，生成cl2最大是0.1mol 溶液中還剩下0.3molcl- 但我們知道反應中hcl一定要濃鹽酸，所以該反應中由於hcl的量太少，所以mno2不能反應完 題目也提示我們反應後過濾了，說明mno2沒有反應完，因此cl-剩餘的量大於0.
3mol。
3樓：劍斷華空
方程式寫出來 mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o鹽酸物質的量 n=0.5mol
則 所需mno2物質的量為 0.125mol說明鹽酸有剩餘 剩餘 0.1 mol
生成mncl2=0.1mol
則 x=0.2mol
因為鹽酸和mncl2都會與agno3反應
4樓：
我選c 不知道對不
高一化學必修，高一化學必修
十字交叉我記得是用來計算同位素的峰度的吧。例如 求x元素的2閣同位素的峰度。題目記不清了 79 峰度 x 79 1.1 1.1 1.1 0.9 79.9之差 81x 81 0.9 0.9 1.1 0.9 差量法差量法就是把由固體生成的氣體之類的東西加在一起，最後求剩餘固體質量的啊 例如計算反應後na...
高一化學，求解，求解高一化學！！！！
解析 設5.1g鎂鋁合金中含鋁xmol,含鎂ymol,題目所用hci的物質的量為1mol,若5.1g純淨的鎂與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 24x2 0.425mol,若5.1g純淨的鋁與鹽酸完全反應，需要hci的物質的量為 5.1 27x3 0.567mol,因此5.1g鎂鋁合金與...
高一化學必修1，高一化學必修一
萃取是向溶液中加入另一種溶劑，使得大部分溶質從先前的溶劑中轉移至後加的溶劑之中，稱為萃取。如可以用ccl4萃取碘水中的i2。分液是指將兩種互不相溶的液體，利用分液漏斗將其分離，稱為分液。如用ccl4萃取碘水中的i2後，形成兩層液體，即可通過分液來將ccl4和h2o分離。萃取的原理是利用一種物質在兩個...