1樓：匿名使用者
強鹼性無非就是因為有大量的oh-離子造成的關於b、d選項：co3 2-離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定
關於a選項：雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba(no3)2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2-離子還是so4 2-離子產生結果，所以無法判定有so3 2-還是so4 2-或是二者都有
關於c選項：前面本身酸化用的就是鹽酸，所以直接引入了cl-離子，那麼溶液中是否存在cl-也就自然無法判定了
所以只能選b
2樓：
a錯，2中氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，但是因為加入稀鹽酸後溶液中氫離子較多，加入硝酸鋇時又加入了硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子在一起氧化性很強會把亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根離子和鋇離子會生成不溶於硝酸的硫酸鋇沉澱，與4中「至無沉澱」矛盾。
而碳酸根離子和鋇離子會先生成沉澱，硝酸根多了之後沉澱溶解，與1234均符合。所以b對。
氯離子可能是2中加稀鹽酸時加入的，c錯。
顯然d與b矛盾，錯。
強鹼性物質：naoh、氫氧化鈣 啥的，，時間久了，大學又不學，忘光了，課本或輔導書上都清楚的有吧，開學問問老師也好。好愛學習的娃呀~~~贊一個！
3樓：葛_百du知道
第二步產生的氣體是二氧化碳，所以可能是co32-或者hco3-
因為第一步說的溶液是強鹼性，所以hco3-不可能存在（hco3-和oh-不能大量共存）
因此肯定存在co32-
所以b正確，d是錯誤的
第三步產生的白色沉澱是baso4，（為什麼不是baco3，因為第二步結束的時候溶液呈酸性，baco3會溶解）
因為是加入的no3-，在酸性環境下有強氧化性，so32-會被氧化成so42-，故so32-只是可能存在，不是一定存在的，即a也是錯誤的。
第四步的沉澱是agcl，但是看第二步，加入的是稀鹽酸，所以引入了cl-，因此不確定原溶液中是否一定有cl-，所以
c是錯誤的。。
高一化學題求解！急需！
4樓：捷列夫
(1)b na2o
(2)2na+2h2o=2na++2oh-+h22na+o2=na2o2(點燃條件)
2oh-+co2=co32-+h2o
這是完整的答案。
5樓：匿名使用者
b na2o
na+h2o=na離子+2oh跟離子+h2鈉和氧氣生成過氧化鈉
氫氧化鈉加二氧化碳生成碳酸鈉和水
6樓：匿名使用者
a是金屬鈉，剩下的你應該就知道了。
7樓：雲南萬通汽車學校
a是金屬na, b是na2o, c是na2o2， d是naoh
a到d離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2氣體符號
8樓：匿名使用者
知道a為na 其他的就都出來了
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