1樓：大美無言
這個題好麻煩。
四種氣體氫氣和一氧化碳和氧氣反應，另外兩種不反應，假設10l全部是氫氣，需要氧氣5l,全部是氧氣也是一樣，所以6l氧氣肯定有剩餘，最後2l是氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l.
通過naoh溶液，吸收的是co2,共5.5l.
所以原混合氣體中co,co2共5.5l,那麼原混合氣體中h2為10-5.5-0.
5=4l.4lh2共消耗氧氣2l,則co消耗的o2為6-2-1.5=2.
5l.由此可以算出co為5l,現在只是co2不知道了，等於10-4-5-0.5=0.
5l。結果：h2 4l,co 5l,co2 0.
5l,n2 0.5l好累！
2樓：月滿半山
既然都是在標準狀況下，那麼就可以把體積比看成摩爾比了倒著分析問題：
剩下的2l氣體應為氮氣和氧氣，氮氣0.5l，氧氣1.5l氮氣是原混合氣體的，氧氣是6l反應後剩下的，消耗掉4.
5l通過氫氧化鈉後減少的體積應為二氧化碳，5.5l這5.5l的二氧化碳是由原混合氣體中的二氧化碳和燃燒後的一氧化碳組成的
那麼，原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳一共有5.5l所以原混合氣體中氫氣應有：10 - 5.5 - 0.5 = 4l4l氫氣消耗掉2l氧氣，
那麼剩下的2l氧氣就應該是一氧化碳消耗的
4l一氧化碳消耗2l氧氣
那麼5.5l一氧化碳和二氧化碳中就應該有1.5l二氧化碳所以原混合氣體中：氫氣4l，一氧化碳4l，二氧化碳1.5l，氮氣0.5l
3樓：
氮氣在標準狀態下不與氧氣反應，水在標準狀態下為液態，
2co + o2 =2co2 2h2 + o2 =2h2o 剩下的2l氣體中只有氮氣和氧氣
高一化學題，高一化學題
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高一化學題
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