1樓：匿名使用者
1、h+的物質的量濃度為2*2.0/2=2.0mol/l，so4 2- 的物質的量濃度為(2.0+3.0)/2=2.5mol/l；
2、鐵粉有剩餘則溶液中只剩下feso4，所以由硫酸根守恆可知fe2+的物質的量濃度為2.5mol/l；
3、加入足量的鐵粉完全反應，則所有h+轉化為h2，h+的物質的量為2.0*0.5=1mol，h2的物質的量為0.5mol，體積為0.5*22.4=11.2l
2樓：譚銀光
c(h+)===2*2/2==2mol/lc(so42-)==(3.0+2.0)/2===2.
5mol/l加鐵粉後,銅離子與氫離子均能與鐵反應,故生成的是硫酸亞鐵,亞鐵離子濃度與硫酸根離子濃度相等.
c(fe2+)==c(so42-)==2.5mol/ln(h2)===1/2 *n(h+)===1/2 *2*0.5===0.5mol
v(h2)==0.5*22.4==11.2l
3樓：被遺忘的憂鬱
（1）因為是等體積混合，所以設個體積v，把總氫離子物質的量算出為c=0.2*2v/2v=0.2（mol/l）
同樣方法算出so4 2-的濃度c=0.3v+0.2v/2v=0.25（mol/l）
（2）寫出硫酸銅和鹽酸與鐵粉的反應方程式可看出
1份硫酸銅對應1份鐵，1份硫酸也對應一份鐵，所以fe2+的濃度就是混合後硫酸銅的濃度+硫酸濃度=0.3v+0.2v/2v=0.25（mol/l）
（3）因為等體積混合，所以原硫酸的體積為250ml，硫酸物質的量為n=0.2*250/1000=0.05（mol）
一份h2so4一份對應fe對應一份h2 那麼生成氫氣體積v=0.05*22.4=1.12l
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
高一化學題！！急
2co o2 2co2 2h2 o2 2h2o 氧氣足量，一氧化碳和氫氣反應完 37l氣體為氧氣和二氧化碳 用氫氧化鈉處理後剩下氧氣 所以v o2 3l v co2 34l參加反應的氧氣為 17l 由碳元素守恆得v co v co2 34代入v co v h2 v co2 50得氫氣體積v h2 1...
高一化學題！！急
第1題 選c 解法如下 設相對原子質量為m,則分子質量為2m 16 5,用2.16除以上邊的式子，然後乘以5得0.1mol,結果是14 第2題 選b 解法如下 根據電荷守恆0.2 1 0.4 2 0.4 1 2 x得x為0.3 第3題 選c 解法如下 nh3相對分子質量為17 17g除17g mol...