1樓：匿名使用者
設生成no2和no都為1
則no3-得到電子數=1+3=4
每個cu2s失去電子數=2+8=10
所以cu2s與(no2+no)之比 = 4:10 = 2:5而2cu2s反應後4cu2+要結合8no3-所以反應共需要no3-的量=8+2*5=18所以參加反應的cu2s與hno3的物質的量之比=2:
18=1:9選b
2樓：教授王
1molcu2s失去10電子，得到1molcu(no3)2+1molcuso4+2.5molno2+2.5molno
1:7a
3樓：匿名使用者
設cu2s的量為1，cu一共升高了2價，s升高了8價，cu2s一共升高了10價
1單位hno3平均降低了2價，因為化合價升降守衡所以比為1：5
只要找到方法，這題並不難
4樓：匿名使用者
答案是a，根據電子守恆來配平方程後就知道答案了，按你化合物寫得順序，它們的係數依次是
2 14 2 2 5 5 6
5樓：凌
b 根據電荷守恆，氧化還原反應中電子的轉移配平。要注意的是：s在反應中要被氧化為+6價，還要多消耗2個no3-
高一化學題，這是一道選擇題，答案為c，求每個選項的詳細解答，謝謝
6樓：山人遊山人
a，陰離子［-o-o-］²- 只有na個
b，(我認為是正確的)
d，pcl5中的p不是8電子的結構
高一化學選擇題
7樓：匿名使用者
6選c 因為b中應該放飽和食鹽水，naoh會與cl2反應7選c 最容易氧化的是ki 碘化銀有感光性 是澱粉ki變藍的只要是強氧化劑就可以
8選d 16naclo轉移32e-
sx2- --xs+6
6x+2=32x=5
高一化學題，高一化學題
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高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
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化學高一題，高一化學題？
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