1樓：匿名使用者
化學平衡是一種動態的平衡，比如a+b=c+d，，其實a和b在反應著生成c和d，同時c和d在反應著生成a和b，他們是同時進行的，化學平衡是並不是物質沒在動了，而是向前和向後的反應相等，達到量上的恆定。當然他們的平衡是在一定的條件下的，比如一定的溫度，溼度，以及不再向其中加入材料。當把其中的環境改變，或者向其中加入更多的材料，其中的平衡就被打破，如果打破後反應向一個方向的先變大（或向另一個方向變小），也就是反應向那個方向移動了。
當然之後向另一個方向也會變大（或原來方向也變小）在最後又會達到平衡，但是與之前的平衡相比，他發生了變化。
溫度。因為一個物質變化到另外一個物質需要吸收能量所以當外界溫度一定時，平衡剛開始會向一個方向移動。但是因為分子運動是沒有規律的
根據概率學理論來說。找到了一個最穩定的階段就是吸熱放熱和原來的溫度達到一個平衡
所以當外界溫度改變的時候平衡是會移動的
壓強 和溫度變化相似
壓強越大。分子之間接觸的機會也越多。發生反應的機會也越多，壓強大了。分子數目多的一種物質就比較容易變化為另外一種物質，所以平衡常數的定義裡面就有係數的次方。其實就是碰撞概率，
所以當壓強變化的時候平衡也是移動的
濃度他們說越稀越水解，因為物質在水中電離室需要水的參與因為水的存在他們的鍵就會斷裂
所以可以認為。水越多，力就越大。就越容易發生電離各種平衡其實是不分家的。只要研究好一種平衡就可以了
2樓：燕踏清秋
對於已達平衡態的體系，通過改變某種條件，導致正逆反應速率發生改變，從而引起的變化叫做化學平衡的移動。
已達平衡態的體系，正逆反應速率相等，若改變一個條件，使得改變條件一瞬間的正反應速率大於逆反應速率，就是平衡正向移動，反之就是逆向移動。
舉個例子，體系平衡後，我增大反應物濃度，難麼瞬間的正反應速率大於逆反應速率，則平衡會正向移動，然後隨著反應進行，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終仍會相等，達到另一平衡態。
加減壓類似，正逆反應物濃度都增大，但方程式兩側的係數不同，濃度變化也不同，係數大的變化大，如果是壓縮體積，則係數大的一側濃度增大的多，平衡則向另一側移動。
但是要注意充入惰性氣體時的變化，萬變不離其宗，看濃度的變化！
明白了嗎？要有問題隨時問我哦，打字挺累的。
你的說法是錯誤的，假設氣體壓強增大 正向反應速率變大，那逆向反應速率也變大的，至於反應物與生成物的多少要看平衡移動的方向，平衡正向移動的話，反應物減少，生成物增多。
對化學平衡移動的理解
3樓：六時庸人
化學平衡只是表面上其沒有表現出來
但是實際上則還發生化學反應
只是其值沒有發生變化罷了
4樓：匿名使用者
一般來說是這樣的，但像nh3和乙醇溶於水時其密度下降的，相應體積分數就下降，當然氨的質量分數是增加的！而且有的反應移動時相應反應容器總體積增加的，雖然查無體積增加了，但相應體積分數沒有！
5樓：匿名使用者
當然了.
不過有時候只有其中的兩個或一個有改變.
6樓：匿名使用者
不摳字眼的話可以那麼說
7樓：諸憐雪溫彰
因為通入惰性氣體而保持壓強不變，對於反應氣體來說就相當於減壓，所以化學平衡向氣體體積增大方向移動
關於化學平衡移動原理
8樓：匿名使用者
衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應達到平衡狀態以後，如果反應條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的物質的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學平衡移動。
可逆反應的平衡狀態是在一定條件下(濃度、溫度、壓強)建立起來的，當條件發生改變時，原平衡狀態被破壞，並在新條件下建立起新的平衡。
(1)化學平衡移動：可逆反應中就化學平衡的破壞、新化學平衡的建立的過程。
(2)化學平衡移動的原因：反應條件的改變，移動的結果是正逆反應速率發生變化，平衡混合物中各組分的含量發生相應的變化。
(3)化學平衡移動的特徵：
從反應速率來看：若有v正=v逆到v正≠v逆某條件下平衡，再到這樣的過程表明化學平衡發生了移動。
從混合物組成來看：各組分的含量從保持一定到條件改變時含量發生變化，最後在新條件下保持新的一定，同樣表明化學平衡發生了移動。
(4)化學平衡移動的方向：
若外界條件改變，引起v正》v逆時，正反應佔優勢，化學平衡向正反應方向移動。
若外界條件改變，引起v正若外界條件改變，引起v正和v逆都發生變化，如果v正和v逆能保持相等，化學平衡就沒有發生移動。
9樓：育龍單招網
化學平衡移復動原理是指制,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
該原理最初由勒夏特列與2023年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。
對比：增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
增大壓強，化學平衡向係數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向係數增大的方向移動。
升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
化學平衡移動影響條件：
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
v正、v逆的變化有兩種：
v正、v逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
v正、v逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：ma(g)+nb(g)⇌pc(g)+qd(g) δh<0
到底什麼是化學平衡移動？如何判斷化學平衡的移動？
10樓：斐憶秋郯伯
化學平衡移動的問題要綜合考慮反應物和生成物的狀態（氣體？液體？固體？），反應容器是恆容還是恆溫，還有該反應是放熱反應還是吸熱反應。
你說的這個吧，應該是所有物質都是氣體。只要按比例加，最後化學平衡都是一樣的。加了a，b，化學平衡向正方向移動。最後a\b\c\d的比例和之前的平衡一樣啦~~~
請教兩道高一化學關於化學平衡移動的題，謝謝
1中充入n2，平衡必然會向左移動，no的濃度會增大，轉化率減小。2中 不對，恆溫下，壓縮氣體體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向右移動，no2的濃度減小，紅棕色會變淺，但是壓縮氣體體積，紅棕色會加深，這是不能確定最後體系的顏色變化的。1中 及時將co2和n2從反應體系中移走，體系壓強就...
化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移？正逆方向是什麼
正方向是方程式從左邊到右邊的反應 逆方向是方程式從右邊到左邊的反應 化學平衡的移動方向的因素有濃度 壓強 溫度等因素。判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷 增大反應物的濃度 減小生成物的濃度正方向移動 增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動 升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。改變溫度 濃度 ...
化學反應平衡移動後重新達到平衡狀態，物質的濃度在新平衡時與舊平衡時相比有甚麼變化
平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度 或分壓 而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值 平衡移動的結果可用勒夏特列原理分析解釋 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度，壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如 在有氣體參加或生成的可...