1樓：匿名使用者
必然不是，有些反應的活化能很低，比如刷牆的塗料，這就是室溫反應的。鐵扔到硫酸裡，不需要加熱也可以反應
為什麼該反應的發生需要加熱？不是所有的反應畫成這樣的能量的影象，都有這樣的活化能嗎
2樓：小良天
因為反應的發生需要活化分子來進行反應，但是要讓普通的分子變成活化分子則需要加熱提供能量，所有反應都有活化能，但是要先提供活化能才能反應，一些反應不需要加熱之類的是因為反應需要的活化能較低，不需要再另外提供能量了。
3樓：予城雨橙
如果說反應放出的熱大於或等於活化能就不需要加熱了（一般是大於）
許多化學反應都需要加熱，這樣做原因是什麼？-------------------------求解
4樓：
這個是因為化學反應的吉布斯自由能要是負數才可以進行的，而熵變減去焓變乘以溫度是自由能，常溫時候的自由能如果不是負數，溫度升高就有可能滿足反應條件了，
5樓：陌上花開
化學反應的發生需要活化能，只有使分子都被活化，才能使反應達到可以進行的能量，反應才能發生。詳細的可以看高中化學選修（化學反應原理）
6樓：戰死亡騎
主要是加快反應速度，例如：雙氧水在常溫下緩慢分解，加熱後反應速度成指數倍增長。 還有就是反應條件，例如：
硫與銅反應常溫，下基本不反應，但在加熱條件下反應。 其實他們的實質都是使化學鍵吸收能量，便於化學鍵斷裂。
7樓：匿名使用者
加快反應速率
促進反應發生
8樓：暗塵羽
凱凱19891025 | dd
9樓：匿名使用者
增大反應速度
也可以提高活化分子的百分數，使更多的分子變成活化分子 促進反應的進行
10樓：凱凱
跟具體的反應物有關，不同的環境效果不一樣。至於物質的活潑性，舉個例子，氫前金屬（活潑金屬k ca na mg al…）與水反應，條件不一樣，效果不一樣，k直接**，na融化小球，al加熱基本也不反應…什麼元素不能表示單質…只有金屬元素和稀有氣體和小部分非金屬（s p c si）可以直接用元素符號表示單質
11樓：匿名使用者
化學反應是需要反應條件的 ，加熱可以使分子活動加劇，能量提高，有利於反應的進行
需要加熱的反應都是吸熱反應嗎？為什麼？吸熱反應都需要加熱嗎
12樓：demon陌
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能後，化學反應開始進行，對於大部分放熱反應，當反應開始後，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。
比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。
八水合氫氧化鋇與氯化銨反應常溫即可進行，但是吸熱。
例如：c+h₂o=（高溫）co+h₂
分解反應一般為吸熱反應，如2nahco₃→（加熱）na₂co₃+h₂o+co₂↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。c+co₂=（高溫）2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q吸熱，-q是放熱。
擴充套件資料：
c，h₂，co做還原劑的反應都吸熱。
解釋：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算，而c、h₂、co還原很多情況都是放熱反應，如以下例項：
反應1：cuo（s）+h₂（g）=cu（cr）+h₂o（g）
反應2：cuo（s）+co（g）=cu（cr）+co₂（g）
反應3：cuo（s）+（石墨）=cu（cr）+co₂（g）
計算化學反應熱效應可以直接使用δh，此處忽略溫度對δh的影響。
據代入計算可知：
δh1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反應放熱；
δh2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反應放熱；
δh3=-393.509+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反應放熱；
綜上可證這三個反應都是放熱反應，即本詞條原有的，網路上充斥的所謂「c,h2,co做還原劑的反應（吸熱）」等所謂的「知識總結」實質是錯誤的。
13樓：親劉安民
我知道前一句話是錯的
高中化學題。請教各位。
14樓：匿名使用者
需要高溫或閃電啥啥的說明要發生反應要求高 就是活化能高
恩恩 活化能高不代表吸收能量多哦 因為反應要先吸收能量到達活化能那個點 然後再放出能量哦 這樣子綜合起來整個反應就有可能吸收能量甚至放出能量的 不能說一定確定反應吸收能量
15樓：加油丞琳
一個反應所吸收的能量很多，描述的是反應的熱效應問題，說明這個反應是一個吸熱反應，用熱化學方程式表示就是反應的△h（焓變）為正值，並且數值很大。氮氣與氧氣反應本身是一個放熱反應，而且題目中也沒有提到這個反應的熱效應，所以不能選b。
一個反應需要一定的能量才能發生反應，這一定的能量稱為活化能。閃電、高溫可以為反應提供能量，從而使反應發生。所以這個反應需要放電、高溫才能進行，說明反應需要的能量很高，反應的活化能很大。
反應的活化能很高和反應所吸收的能量很高完全是兩回事，所以千萬不要弄混。當你進入大學學習化學之後，就能更加明白了。
16樓：匿名使用者
因為氮氣分子中兩個氮原子之間的化學鍵斷開需要很高的能量，就是所謂的活化能高。氮氣是一種非常穩定的氣體。
至於b的吸熱反應或者放熱反應是不能在反應條件得到體現的，因為放熱反應的發生條件也可能是加熱。吸熱或者放熱的判斷主要依據不是反應條件。
17樓：月光如日
選a涉及到化學反應原理。反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明化學反應艱難，，n2與o2比較穩定，它們參加反應所需要的活化能大，即破壞氮氮鍵和破壞氧氧鍵需要的能量多。
b選項（吸收的能量很多），是不正確的。
q=代爾塔h*物質的量n
物質的量n不確定，q也不確定,所以b錯誤
18樓：淡淡的蛋蛋
閃電或者高溫， 主要是提供能量 給n2分子，讓其破壞變成氮原子
因此，只能說明 引發反應所需要的能量高 （也就是活化能了）。
不能說明反應吸收的能量高。
19樓：浪跡wo漄
這是一個吸熱反應，記得應該有講過吧
想想平時做題會提問活化能嗎
什麼分子有活化能，是不是隻有有活化能的分子才能發生化學反應？
20樓：黃山鬆
要達到一定程度才反應
21樓：愛濤聲依舊
只要是化學反應就有活化能，只不過有高有低，像溶液中的離子反應，可以將活化能看做為0
加熱會提供活化能那不是會增加反應難度嗎
22樓：精銳教育胡先生
加熱不會改變活化能，催化劑才會降低活化能，活化能指的是活化分子有效碰撞達到後進行化學反應的標準。加熱是增加活化分子,也就是增加反應物的有效碰撞,也就是達到活化能,而不是降低活化能
化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
23樓：鶴髮童顏
不正確，活化能越小，反應速率越快。
活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小，反應速率越慢。
活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小。
擴充套件資料：
影響化學反應速率的因素：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生**；氯氣與氫氣在光照條件下會發生**；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解。
二、外因
1、壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓反應速率就減小。
因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2、溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3、催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4、條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。
反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。
在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
因此，增大反應物的濃度,可以增大活化分子的數目，可以增加有效碰撞次數，則增大反應物濃度，可以使化學反應的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固體的表面積，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
24樓：匿名使用者
根據阿倫尼烏斯方程：(計算化學反應速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可見ea活化能越高 反應常數k越小.
活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下降。活化能越大，反應速率應當越小
25樓：犁**仁寅
這是正確的，活化能越大，原子以及核外電子活動越劇烈
各個原子之間相互碰撞的機會和力度都增大，所以接觸的速度和力度都增大
這樣表現在化學反應中是反應速度的增大
高中化學反應的活化能概念為什麼化學反應中活化能越
在化學反應中，能量較高 有可能發生有效碰撞的分子稱為活化 分子。活化分子的平均能量與所以分子的平均能量之差稱為活化能。當增加反應物濃度時，單位體積內反應物的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數增多，所以化學反應速率增大。過渡態理論中認為，反應物轉化為生成物的過程中需要經歷能量較高的過度狀態。過...
洗衣粉會和洗衣液發生化學反應嗎，鹽酸（HCl）會和炭粉（C）發生化學反應嗎
放心，不會發生反應的，洗衣粉主要作用成分是次氯酸根，洗衣液的話是一些表面活性劑，起不了什麼大的反應的，再說會反應也不會放出氯氣。另外沒有必要把兩種一樣作用的東西放在一起用吧。洗衣粉和洗衣液混和是不會發生反應的 0 您好！洗衣液本身已經具備很好的潔淨力，因此以後清洗衣物時，建議您單獨使用即可，不用額外...
高中化學。誰幫我解答一下，要發生化學反應的條件是什麼
簡單bai點說，這個反應一du 定是總能量減少的反應zhi。也就是吉布斯自由能小dao於零的反應專。分為兩步，一屬是熱的變化，放熱越多 焓變 越大，越容易反應。二是混亂度 熵變 的變化，混亂度增加，就容易反應。二者疊加g h ts就是總的判斷方法了。這應該是高中的必修課程。一個反應，查表查出各個物質...