1樓：匿名使用者
讀者可看一看下面一段文章。
其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正≠v逆，則平衡移動
對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這裡的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
如n2(g)+3h2(g)====2nh3(g)，在其它條件不變時，體積縮小1/2，壓強增大1倍，各物質的濃度均增大一倍，正、逆反應速率都增大，但增大的幅度不同，v正增大的幅度大，從而導致v正》 v逆，使平衡正向移動。
2.壓強改變，濃度改變，速率改變，但v正=v逆，則平衡不移動
對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這裡的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。如h2（g）+i2(g)====2hi(g)達平衡後，其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質濃度均增大1倍，正、逆反應速率都增大且增大幅度相同，即v正=v逆，因此平衡不移動。
3.壓強改變，但濃度不變，速率不變，v正=v逆，則平衡不移動
恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入“惰氣”，則平衡不移動。注意：這裡壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。
如n2(g)+3h2(g)====2nh3(g)達平衡後，當溫度、體積不變時，充入一定量he氣，氣體總壓增大，但n2、h2、nh3分壓（即濃度）未變，所以速率不變，即v正=v逆，平衡不移動。
4.總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且v正≠v逆，則平衡移動
對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入“惰氣”，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意第3條。
2樓：教授王
這個壓力增大是惰性氣體產生的
平衡不移動（濃度不變呀）
3樓：匿名使用者
在恆溫恆容條件下，雖然充入惰性氣體，增大了容器內氣體的總壓強，但沒有改變氣體的濃度（c=n/v），故正逆反應速率均不變，平衡當然不移動。
注意一般研究壓強問題時，都將其轉化為濃度問題來分析。
希望對你有用！
4樓：雪浪安
體積不變，容器中活化分子一定，充入惰性氣體，活化分子數不變，速率不變，所以不影響平衡c=n/v,體積不變，濃度不變，惰性氣體的通入，不影響他們各自的濃度，平時我們可能會說壓強增大，反應移動，那是對等壓帶活塞的容器而言。而且也可以從巨集**，容積不變，氣體物質的量不變，所以氣體濃度不變
5樓：匿名使用者
雖然壓強增大，但濃度不變，反應速率不變，
化學反應平衡
這是初學者的共同問題。一 可逆反應有兩個反應方向，正逆反應都同時進行。平衡理論就是為了找到正平衡點，而不是陷於王府的迴圈。二 學點哲學挺有用，少善於抓主要矛盾。1.在恆溫恆體積下，如果增大nh3的濃度那麼壓強應增大平衡應向正向移動，但nh3濃度增大，平衡應向逆向移動，應當怎麼看？增大nh3的濃度是主...
化學反應平衡問題
假設先進行反應1再進行反應2，列三段式 ch3cl h2o ch3oh hcl 起始 1 1 0 0 變化 x x x x 平衡 1 x 1 x x x 2ch3oh ch3 o h2o 起始 x 0 1 x 變化 2y y y 平衡 x 2y y 1 x y 把反應2的結果覆蓋到反應1上即可 1 ...
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。平衡復常數和 反應速率完全沒有關係。制 平衡常數代bai 表反應的熱力學性du質 速率常數zhi代表反應的動力學性質 這是從根dao本上就完全不同的兩個東西 有一個例項 合成氨反應 n2和h2化合生成nh3的反應，...