1樓：匿名使用者
2so2 + o2 =(可逆)= 2so3始 4mol 2mol 0mol平 3.6mol 1.8mol 0.
4mol轉 0.4mol 0.2mol 0.
4molc(so3)=n(so3)/v=0.4/2 mol/l = 0.2mol/l
v(so2)=(0.4/2)/2 mol/(l*min)=0.1mol/(l*min)
a(o2)%=0.2/2 *100%=10%
2樓：
(1)根據2so2+o2=2so3(中間不是等號，是可逆反應的符號)，參加反應的so2=4-3.6=0.4mol，生成的so3=0.
4mol，so3濃度=0.4/2mol/l=0.2mol/l。
(2)so2平均反應速率=(0.4/2)/2mol/(l*min)=0.1mol/(l*min)。
(3)根據反應方程式，得參加反應的o2=0.4/2mol=0.2mol，則轉化率=0.2/2*100%=10%
3樓：奈緒子
1,0.2mol/l
2,o.1mol/min l
3,10％
大神進 高中化學 反應速率問題 為什麼溫度升高 化學反應速率一定增大 萬一反應物的溶解度隨溫
4樓：匿名使用者
只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
如果反應物的溶解度隨溫度升高而減小，這個可能會影響反應的動力學。
不過我們考慮溫度對反應速率的影響時要認為其它因素不變。
5樓：匿名使用者
溫度升高，微粒的內能就升高了，碰撞機率就提高了，反應速率也就增大，至於溶解度的問題，好像只有氫氧化鈣會隨著溫度的升高而略微減小，不足以抵消溫度上升所加強的反應速率，其實問題的考點不是這個，他是想考你對溫度、勢能，反應速率的關係，忽略了濃度等其他因數的變化
6樓：塞弗大表哥
溫度對反應速率的影響比濃度大得多
高中化學反應速率與平衡問題。 50
7樓：匿名使用者
平衡常數只是溫度的函式
溫度不變，k不變
8樓：匿名使用者
平衡常數只是溫度的函式，除非改變溫度，否則平衡常數不變。
9樓：
死記，只跟溫度有關就行了當定義
高中化學化學反應速率問題
10樓：
通過第一組數，得出k值 0.4=k*0.01*0.2*0.05 k=4000
第二組0.4=4000*0.01*b*0.
1 b=0.1第三組0.2=4000*0.
04*0.05*c c=0.025第四組 0.
45=4000*a*a*0.03*0.04 a=0.
3第五組 d=4000*0.01*0.01*0.
15=0.06希望我算對了！
11樓：cf皇馬
可以算出k=4000，然後按照公式帶入就行，相當於解方程。
比如a：a^2*0.03*0.04*4000=0.045,求出a就行
高中化學！反應速率
12樓：後佳鈺
固體減少反應速率沒影響氣體減物濃度反應向向移反應物轉化率提高
高一化學必修2反應速率計算的問題
13樓：
不懂追問，以後這種方法常用
14樓：x黃某人
對於固體和純液體，因為濃度是定值，反應中濃度不發生變化，不能用化學反應速率來表達反應的快慢
其餘情況，按公式計算
濃度變化=i 反應前濃度—反應後濃度 i 或者濃度變化=i 反應前物質的量—反應後物質的量 i÷v 【v為容器或溶液的體積】
反應速率=濃度變化÷反應時間
高中化學反應速率問題
15樓：化學小丁當
恆溫恆壓下，有n2和h2，通入其中一種氣體如通入n2，為了保持恆壓，容器的體積必然要增大，這樣h2的濃度就減少了，而n2的濃度可能不變或減少，濃度減少所以速率也跟著減少
16樓：
題目條件是恆壓，既然保持恆壓，自然要擴大體積，體積增加，濃度、壓強都降低，速率也就減小了。
第二問沒看懂什麼意思。
17樓：
影響化學反應速率的兩個因素即溫度和濃度，對於氣相反應，濃度表現為壓力；恆溫恆壓意味著影響速度的兩個因素都未變，所以速度不會發生變化。
18樓：就一釹人
恆溫恆壓下，通入一種氣體a，另一種氣體b的體積不會發生變化，即使a再多，能與b接觸並且反應的a氣體始終是一個固定的數量，所以速率不變。如果都增大就會變化。
19樓：匿名使用者
氣體濃度c= n/v。n是氣體物質的量，v是容器的體積。體積增大，濃度減小，所以速率變小。
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