1樓：活潑金屬鋰鋅
電解的相關計算最簡單的思路就是通過電子建立關係式，經常用的是4電子關係：（^後面表示電荷數或指數）
4e^- ~2h2 ~ o2 ~ 2cl2 ~ 2cu ~ 4ag ~ 4h^+ ~ 4oh^- ~ 2h2o ~……
因為溶液呈酸性，所以本道題中找的就是h^+ 和ag之間的關係，兩者之間是1:1
ph數值相差2或2以上的話，對應離子濃度小的ph值忽略不計，所以忽略ph=6，直接用ph=3，則氫離子濃度為1x10^-3，氫離子物質的量5x10^-4 mol，所以ag單質質量為5x10^-4 x108 =5.4x10^-2 （g）=54mg
本題中的oh^-是不能用來計算的，因為水溶液呈酸性，水電離的oh^-大多數已經在陽極失電子生成氧氣了，ph求算的是沒有失電子的那部分氫氧根，又怎能和電子之間建立關係式呢？
希望可以幫你解惑
2樓：匿名使用者
主要矛盾和次要矛盾的關係，
溶液中一定存在氫離子和氫氧根離子，當顯酸性時用氫離子去計算，氫氧根離子是從屬關係，反之亦然。比如當溶液中氫離子濃度為10負6次方時，稀釋1000倍ph值能變成9嗎，不能，應該接近7。為何呢，因為水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度為10的負7次方，當上面的溶液稀釋1000倍時可以認為酸提供的氫離子變成了10的負9次方，比水電離出的氫離子濃度還小，此時溶液中的氫離子濃度就取水電離的為主了。
所以溶液顯酸性就用氫離子去計算，反之亦然。
3樓：匿名使用者
因為oh-失去電子變為o2，是要4個e-的，而ag卻是一個
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