1樓：冰戀茶
ca(oh)2 2.不是 氫鍵主要是在n.o.
f 三個元素中考慮的 而他們的沸點是由分子質量來考慮的 因為是分子化合物 所以他們的沸點是h2se h2s h2o 3.他們都有 但是隻有.n.
o.f三個元素考慮 只有在他們三者的時候h2o nh3 hf 他們之間的氫鍵能量足夠大 所以要考慮氫鍵
2樓：☆″melo頔
水 硒化氫 硫化氫 水由於含有氫鍵，沸點較硫、硒高，氫化硒是分子化合物，比較分子量硫化氫的沸點低於硒化氫
不是，只有no f與h間形成氫鍵
3樓：水生宅
是否能形成氫鍵要看多電子原子形成化合物之後是否存在孤對電子
4樓：我是小無敵
你可以先寫一個電子式之後在改成結構式
2.先考慮氫鍵 一般沒見過的分子就試為沒有氫鍵 所以也就是h2o最大 之後就是比較相對分子質量 h2se >h2s所以沸點也是h2se >h2s
那麼答案就是h2o>h2se >h2s
3.不是所有的都是。一般有氫鍵的要不就是常見的（在平時考試題目中一定會見到的）或者題目告訴你的，所以沒有必要學會判斷
5樓：念鵬鯨
1、ca(oh)2是離子化合物，高中不會考結構式
2、通過分子大小考慮沸點順序h2o,h2s,h2se 依次增大，考慮氫鍵，由於氫鍵是在n.o.f 三個元素中考慮的，所以只考慮水的沸點會升高，順序就成了h2s,h2se h2o增大
3不是，只有no f三種元素與h元素形成的分子晶體才可能形成氫鍵
6樓：雨戀煜
1 在高中學習範圍裡，離子化合物一般是迴避討論結構式的，不知道這是不是你的題的要求 如果是你自己好奇的哈 那你可以不用管它的結構式 搞清楚它的電子式就可以了
2 h2o h2se h2s 首先有氫鍵的熔沸點越高 其次沒有氫鍵的應該根據其相對分子質量來考慮 相對分子質量越大 熔沸點越高 所以h2se的沸點高於h2s
3 不是所以的分子晶體都有氫鍵 高中化學中 教材上只提了幾個 如h2o hf 希望能迴歸你的教材
希望能幫到你
有關高中化學的幾個問題（高中生及高中生以上學歷回答）
7樓：傻帽
1.我不確定，kcl 與nh4no3反應生成nh3cl它在熱的條件下分解nh3 hcl 2.在運用十字交叉法進行計算時要注意，斜找差數，橫看結果。
十字交叉法的應用 1．有關混合溶液的計算例1．現有20％和5％的兩種鹽酸溶液，若要配製600克15％的鹽酸溶液，各需20％和5％的鹽酸溶液多少克？ 分析與解：本題是用兩種已知濃度的溶液來配製所需濃度的溶液，看似是求溶液的質量，實質是先求出兩種濃度溶液的質量比，然後問題就迎刃而解。
用十字交叉法 由圖示可知，20％鹽酸溶液與5％鹽酸溶液的質量比應為2∶1 ∴20％鹽酸溶液的質量600ⅹ23=400克 5％鹽酸溶液的質量600ⅹ13=200克2．有關改變溶劑質量的溶液濃度的計算 例2．把20％的氯化鈉溶液100克，加水稀釋成濃度為4％的溶液，問需加水多少克？ 分析與解：本題是用水稀釋改變溶液濃度的計算題，將水視為濃度為0％的溶液。
用十字交叉法由圖示可知，20％氯化鈉溶液與加入水的質量比應為m 濃∶m水=4∶16=1∶4∴需加水的質量4ⅹ100=400克例3．現有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變為20％，則需蒸發掉多少克水？ 分析與解：本題是蒸發水改變溶液濃度的計算題，將水視為濃度為0％的溶液。
用十字交叉法由圖示可知，10％的硝酸鉀溶液與蒸發水的質量比應為m濃m水 =-3015=-21（負號表示蒸發即減少的含義） ∴蒸發水的質量200ⅹ12=100克3．有關增加溶質的溶液濃度的計算 例4．現有200克濃度為10％的硝酸鉀溶液，若要使其濃度變為20％，則需再溶解硝酸鉀多少克？ 分析與解：本題是增加溶質濃度翻倍的計算題，對於水溶液純溶質的情況，將溶質的濃度視為100％。
用十字交叉法 由圖示可知，增加溶質與10％的硝酸鉀溶液的質量比應為1∶8 ∴需再溶解硝酸鉀的質量200ⅹ18=25克練一練： 試用兩種方法，將100克濃度為10％的硝酸鈉溶液，使其濃度變為20％。 3同時釋放能量是錯的，分解應該吸收 4化學平衡有點難，你要掌握些解題方法，老師會教的，同時必須看清題目，這裡前提條件恆壓恆容的，特別小心。
例外經常練練，會掌握的牢靠些。 5化學平衡，有機實驗，實驗題吧，還有些計算。其餘還可以。
有關高中化學的一個小問題，高中
8樓：匿名使用者
會,越稀越電離,加水之後電離度增大.
9樓：精銳化學
對於a選項，你可以這麼理解：導電性增強就是離子濃度增大（主要是醋酸根和氫離子），而二者是同等變化的。所以b點的氫離子濃度最高的，曲線下降原因是儘管電離被促進，但是總體濃度還是被稀釋為主。
高中化學問題：
10樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
有關高中化學的幾個問題！！！ 20
11樓：匿名使用者
1、當化學方程式的左邊的係數小於右邊時（對於氣體），就要考慮增大壓強。
當化學方程式的左邊的係數等於右邊時（對於氣體），考慮增加濃度。
2、就是在水的條件下，物質和水生成弱酸弱鹼或者是沉澱 、氣體3、c1=10-2,c2=10-3
c1va=c2vb
va/vb=c2/c1=10-3/10-2=0。1
12樓：雙魚射手射手
1.當加入氣體兩個都增加，當加入固體或液體沒有變化。既然是恆容密閉，移項pv=nrt，有p=crt(c是濃度)，那麼兩者在溫度恆定的情況下二者是按正比例函式關係增加的。
2.看你要的實質要多麼實質，還有你的水解的範圍：
（1）【廣義】最表面的解釋是物質與水反應（普遍的水解），包括酯類的水解，鹽類的水解等。
（2）【狹義】對於鹽類水解，可以理解為是中和反應的逆反應，如果在深入一些就是弱或中強酸（鹼）離子由於趨向於成為分子，拽過來水的陰陽離子從而促進水的電離。
3.如果考慮鹽類的水解應該是vb>10va，因為弱酸濃度越高它的電離程度越低（勒夏特列原理），所以ph=2的實際醋酸量被隱藏的相對更多，你可以形象的想象它的潛力越大。所以ph=2的中和能力大於10份的ph=3的能力，也就是說vb為達到va的能力，需要比10倍更多些。
不知道回答的滿意不滿意
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高中化學求救，高中化學問題
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