1樓：匿名使用者
a，設立方體稜長bai為2a，每個du原子周圍與之相鄰且
zhi等距的原子有8個（以體心
dao的原子為回例，到答8頂點原子距離為相等√3a），配位數位8
b 設立方體稜長為2b，到一個原子的距離為√2b的原子，以面心原子為例，同一平面的有4個，相交平面有8個，所以配位數位為8+4=12
a，b兩晶胞中鐵的配位數之比2：3
對於a ，位於定點原子對立方體的貢獻是1/8,位於體心的貢獻是1，所以a實際含有8×1/8+1=2個原子，
對於b，(體心是不是少畫了一個原子)，位於定點原子對立方體的貢獻是1/8,位於面心的貢獻是1/2,所以b實際含有8×1/8+6×1/2=4個原子，
晶體密度則是質量比體積，
不同溫度下有a，b兩種堆積方式，但是原子間的最短距離應相等，√3a=√2b，a：b=√2:√3 va:vb=2√2:3√3
密度比：質量比÷體積比=2×3√3÷（2√2）=3√6／8=0.92
高中化學物質結構與性質 fe3o4晶體問題
2樓：匿名使用者
這個問題直接數就可以了。
從題圖可知，o2-採用的是fcc結構（面心立方），且圖示採用的是fcc慣用晶胞。
對於fcc慣用晶胞，其中會有4個原子（每個面心相當於1/2個原子，每個頂點相當於1/8個原子，故6*1/2+8*1/8=4），即圖示晶胞中共有4個o2-。
再說正四面體空隙。圖中將晶胞分為了8個小立方體，就是為了方便找正四面體空隙，稍微看一下就能知道，這8個小立方體的體心均為正四面體空隙，題目中以1、3、6、7進行了一個示例，這就是一個小立方體裡的正四面體空隙，其餘7個小立方體同理。因此，圖示晶胞中共有8個正四面體空隙。
由於晶胞中共有8個正四面體空隙，共有4個o2-，故二者比例應為2，此即第一個空答案。
接下來是正八面體空隙。最容易看到的就是整個大立方體的體心，那裡是一個正八面體空隙，也是題目中舉的例子。需要注意的是，圖示晶胞的所有稜心也均為正八面體空隙，這一點需要將周圍的6個慣用晶胞全部畫出來才能看清楚，你可以自己嘗試畫出來。
此外，每個稜心由於會被4個慣用晶胞共享，因此，對於每個慣用晶胞來講，稜心處的正八面體空隙僅相當於1/4個，再由於大立方體共12個稜心，故稜心出貢獻的正八面體空隙數量為12*1/4=3，再加上體心處的1個空隙，故fcc慣用晶胞一共有4個正八面體空隙。
接下來分析fe3o4。由於一個fcc慣用晶胞中恰有4個o，故此晶胞中應對應有3個fe。價態分析可知，在每個fe3o4中，其中有2個fe3+和1個fe2+。
根據題目條件，半數的fe3+填入正四面體空隙，故每個圖示晶胞中有1個正四面體空隙中有fe3+，根據之前結論，每個圖示晶胞中有8個正四面體空隙，故填充比例為1/8=12.5%，此即第二個空的答案。
最後，根據題目條件，餘下的半數fe3+和fe2+填入正八面體空隙，故每個圖示晶胞中會有2個正八面體空隙中有fe3+和fe2+，根據之前結論，每個圖示晶胞中有4個正八面體空隙，故填充比例為2/4=50%，未填充比例也是50%。此即最後一個空的答案。
希望能幫到你。
3樓：匿名使用者
四氧化三鐵的結構：:fe3o4為反式尖晶石結構，屬於立方晶系，氧原子處於立方密堆積結構，一半的fe佔據四面體位置，fe和另一半fe佔據八面體位置。晶體中並不含feo離子。
其真實結構可較好地表示為fe(iii)[fe(ii)fe(iii)]o4。
四氧化三鐵的性質：黑色的fe3o4是鐵的一種混合價態氧化物，熔點為1597℃，密度四氧化三鐵為5.17g/cm³，不溶於水，可溶於酸，在自然界中以磁鐵礦的形態出現，常溫時具有強的亞磁鐵性與頗高的導電率。
(也有文獻指出fe3o4的熔點為1538℃，不溶於酸)四氧化三鐵是中學階段唯一可以被磁化的鐵化合物。四氧化三鐵中含有fe和fe，x射線衍射實驗表明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中從來不存在偏鐵酸根離子feo₂。四氧化三鐵，又稱磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石，天然礦物型別為磁鐵礦。
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，為反式尖晶石結構，即[feⅲ]t[feⅲfeⅱ]oo₄，氧做立方最密堆積。另外，四氧化三鐵還是導體，因為在磁鐵礦中由於fe與fe在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。
高中化學物質結構一題
4樓：匿名使用者
選a。cl-位於晶胞裡，是1。
cs+位於頂點，每個cs被8個立方體共享，所以是8*1/8=1氯化銫的化學式是cscl
晶胞的體積是a^3
乘以密度就是晶胞的質量a^3*ρ，這是一個晶胞的。
na個就是摩爾質量，所以是a^3*ρ*na
5樓：教授王
單位體積就是a的3次方；體積與密度的乘積就是質量（只含一個cscl），na個就是1mol質量。
6樓：活潑金屬鋰鋅
一個氯化銫如圖所示體積為a^3（a的3次方），1 mol cscl 體積為 n a ·a^3；1 mol cscl 質量應該是1mol 的體積乘以密度，所以為 n a ·a^3 ·ρ
7樓：差可米
在一個cscl晶孢中，8個頂點上各有一個cs原子，但每個原子的貢獻是1/8，而cl原子則完全屬於一個晶孢，所以對於一個晶孢而言，相當於含有一個（cscl)整體，一個（cscl）整體的體積v(cscl)=a3 cm3 ，所以質量m(cscl)=ρv(cscl)=ρa3 g，而物質的量n=1/na，所以帶入摩爾質量的計算公式用質量初一物質的量即得a答案。
8樓：湖喊
設一個那個分子質量為m，則m/a`3=p，m=pa`3，所以摩爾質量為napa`3
高中化學物質的量
1molso42 所帶的電荷數為 2 na，所含的氧原子有 4 mol.物質的量知識點小結 有關概念 1 物質的量 n 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元 即微觀粒子群 的數目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。摩爾是物質的量的單位。摩爾是...
一道高二的化學物質結構題,一道高中化學物質結構的題
晶體結構與單晶矽相似。相當於等電子體。每個ga原子與 4 個n原子相連ga原子的電子內排布式為 ar 3d104s24p1。在gan晶體容中，每個ga原子與4 個n原子相連，與同一個ga原子相連的n原子構成的空間構型為 正四面體。在四大晶體型別中，gan屬於 原子晶體。ga與n之間有一個是配位鍵，2...
高中化學 那些物質稱為晶體？怎麼辨別
一 原子晶體 1.原子晶體定義 相鄰原子之間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。2.常見的原子晶體 金剛石 晶體矽 晶體硼 二氧化矽 碳化矽等 3.原子晶體的物理性質 原子晶體中的原子以較強共價鍵相連線，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則 原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由...