1樓：匿名使用者
假設先進行反應1再進行反應2，列三段式：
ch3cl + h2o = ch3oh + hcl
起始 1 1 0 0
變化 x x x x
平衡 1-x 1-x x x
2ch3oh = (ch3)o + h2o
起始 x 0 1-x
變化 2y y y
平衡 x-2y y 1-x+y
把反應2的結果覆蓋到反應1上即可
1、x、x都是設出來的，可視為定值處理，也就是平衡時的狀態是確定的
2樓：匿名使用者
首先，這個化學反應有兩部分幾乎同時進行，所以到達平衡狀態是，生成物肯定是有反應一的hcl和反應而的c2h6o，所以分別設兩種生成物的物質的量為x和y。先看反應一方程，可知生成的甲醇也是xmol，只是它還要進行第二個反應，看第二個反應方程式可知，生成、ymolc2h6o需要反應掉甲醇2ymol，所以到達平衡時，甲醇的物質的量為x-2ymol。
同理，對於水，原先是有1mol，反應一之後，減少了xmol，反應二之後又增加了ymol，所以平衡時的物質的量為1-x+y mol。其他也都可以推算。重點是要知道到達平衡時，反應一和反應
二都是進行了的。只是反應的量不一定，所以分別設反應的量！
化學反應平衡
讀者可看一看下面一段文章。其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況 1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正 v逆，則平衡移動 對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向...
化學反應平衡
這是初學者的共同問題。一 可逆反應有兩個反應方向，正逆反應都同時進行。平衡理論就是為了找到正平衡點，而不是陷於王府的迴圈。二 學點哲學挺有用，少善於抓主要矛盾。1.在恆溫恆體積下，如果增大nh3的濃度那麼壓強應增大平衡應向正向移動，但nh3濃度增大，平衡應向逆向移動，應當怎麼看？增大nh3的濃度是主...
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。平衡復常數和 反應速率完全沒有關係。制 平衡常數代bai 表反應的熱力學性du質 速率常數zhi代表反應的動力學性質 這是從根dao本上就完全不同的兩個東西 有一個例項 合成氨反應 n2和h2化合生成nh3的反應，...