1樓：化學
1. cl2在水中的溶解:
----存在可逆反應:cl2..+..h2o..<=>..hcl..+..hclo
----上面反應用離子方程式表示:cl2..+..h2o..<=>..h+..+..cl-..+..hclo
----當增大cl-濃度時,使上述平衡逆向移動,抑制了cl2和水的反應,從而抑制了cl2在水中的溶解,使cl2在水中的溶解度降低.
結論:----cl2在氯鈉飽和溶液中的溶解度遠遠小於在水中的溶解度.
2. hcl溶於水:
----溶解的hcl全部電離:hcl..=..h+..+..cl-
----由於hcl是強電解質,不存在電離平衡,所以增大cl-濃度對上述反應無影響.
----並且一種物質的溶解對另一物質在水中的溶解度影響不大.
結論:----hcl在水中和在氯化鈉溶液中的溶解度基本一樣.
2樓：匿名使用者
1.飽和溶液是針對某種具體溶質而言的。也就是說，氯化鈉飽和溶液，對nacl來說已飽和而對其他溶質來說不是飽和的。即可以繼續溶解其他物質。
所以在氯化鈉飽和溶液中能繼續溶解hcl。
實際上物質間的溶解度是相互影響的，只是影響不大，在中學階段不考慮。
為什麼能阻止氯氣溶解呢？
2.氯氣溶於水後存在如下可逆反應：
cl2+h2o =可逆= h+ + cl- + hclo可逆反應能達到平衡狀態。
溶液中已有大量cl-時，平衡會向逆反應方向移動，因此能減少氯氣的溶解。
3樓：冬雲貫頂
如果說氯離子已經飽和了，那麼通入hcl產生的過量氯離子會不會使氯化鈉析出呢？
樓主請想一想。
其實應該是不會的。因為hcl不一定非要離解成離子才能溶於水中。由於氫鍵的作用，它可以大量結為水合分子。也就是說，它在水中溶解度還是很大的。
4樓：匿名使用者
用飽和氯化鈉是防氯氣溶於水而已，而hcl是易溶於水的，所以即使 是飽和的氯離子也可以繼續溶解。
5樓：
hcl溶於水之後也不是會完全變成氫離子和氯離子的，也有還是呈hcl分子存在的。
6樓：
hcl的電離是完全的，怎麼不能繼續溶解。再說了，飽和的是nacl，不是氯離子。
7樓：玉儒信
hcl就是以離子存在的。
太久沒看初中化學了，錯了別罵我。
如何除氯氣中的***？
8樓：匿名使用者
通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
怎麼除去cl2中的hcl？？？
9樓：
飽和食鹽水，
hcl極易溶於水，除去，cl2因飽和食鹽水中cl-濃度大，而溶解度很小，即難溶，所以cl2不會損失，故用飽和食鹽水除去cl2中的hcl
10樓：匿名使用者
通過飽和的食鹽水。
hcl可以被水吸收，cl2在飽和的食鹽水中的溶解度很小。
如何除去氯氣中混有的***氣體?
11樓：
hcl在水中溶解度很大，1體積水可以溶解500體積的hclcl2溶於水後發生可逆反應cl2+h2o==hcl+hclo飽和食鹽水中大量的cl(-)，抑制該可逆反應，使平衡向左移動，更減少了cl2在水中的溶解（1體積水能溶解2體積的cl2）。
所以用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的少量hcl。
12樓：匿名使用者
將混合氣體同入硝酸銀溶液，生成氯化銀沉澱和硝酸；或將混合氣體通入足量水中，再將剩餘氣體同入無水硫酸銅或氧化鈣中乾燥．
13樓：
使混合氣體通過飽和氯化鈉溶液,再通入氧化鈣(有些其他乾燥劑也可)乾燥。
14樓：匿名使用者
通入足量水中，再通入氧化鈣乾燥。
15樓：韓辛齊
標準答案:飽和氯化鈉溶液
16樓：匿名使用者
飽和nacl(aq)
17樓：匿名使用者
跟定是要一樣東西跟hcl反應同時有不生成新的氣體雜質而且不跟氫氣反應,我認為是naoh,反應方程為naoh+hcl=nacl+水.
氯氣中的hcl氣體如何除去？
18樓：手機使用者
可以加氯化鋇把氯離子沉澱啊
要除去cl2中的hcl，為什麼要用飽和nacl溶液？
19樓：學會彽調
因為cl2難溶於飽和nacl溶液，而hcl極易溶於飽和nacl溶液，這樣既能保持cl2不溶，也能除去hcl氣體
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能。根據金屬活動性順序表，鎂的金屬活潑性比鐵要強，所以在氯化鎂溶液中，金屬鎂能夠置換出鐵離子，生成鎂離子和鐵單質，加入過量金屬鎂之後過濾即可得到純淨的氯化鎂溶液。氯化鎂，通常含有六個分子的結晶水，即mgcl2 6h2o，易潮解。有苦味，微有腐蝕性。用於制金屬鎂 消毒劑 冷凍鹽水 陶瓷，並用於填充織物...
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加水後cacl溶解形成溶液，而碳酸鈣不溶於水，過濾去除碳酸鈣，這類似於粗鹽的提純 碳酸鈣難溶於水，氯化鈣能溶於水。氯化鈣易溶於水 碳酸鈣不溶於水 怎麼去除碳酸鈣中的氯化鈣 化學方法 只能用化學方法 實際上直接溶解 過濾即可。如非要用化學方法，可以溶於水後，加入適量碳酸鈉，然後過濾 碳酸鈣不溶於水，氯...
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