1樓：匿名使用者
過氧化氫溶液質量m[h2o2(aq)]=100g,氫元素質量分數w(h)=10.7%氫元素質量m(h)=10.7g,氧元素質量m(o)=89.3g。
設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量m(h2o2)為x，則溶液中水的質量m(h2o)為(100g-x)。
x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=10.7,解得x=7.65g,（2/34為過氧化氫中氫元素的質量分數，2/18為水中氫元素的質量分數）
設生成氧氣的質量為y
2h2o2------o2↑ （關係式法）68 32
7.65 y
解得y=3.6g，所以在放置過程中，產生o2總質量為3.6g。
2樓：蘆葦蕩裡小夥伴
設其中含雙氧水x摩爾，則：
[2x+(100-34x)x(2/18)]/100=10.7%x=37/160
則產生的o2質量為37/160*16=3.7克
3樓：匿名使用者
根據液體中氫元素的量不變,
可得反應後水的質量,
h2o=10.7%*100g/2*18=96.3g而反應前質量為100g
所以放出氧氣100g-96.3g=3.7g
4樓：匿名使用者
「經實驗測定已變為純淨物」說明此時雙氧水已經完全分解成水和氧氣，所以只要把雙氧水的物質的量求出就可以了。在100的雙氧水溶液中，設雙氧水的物質的量為xmol，設水的物質的量為ymol。由總質量為100克可以列出一個方程34x+18y=100.
因為含氫元素10.7%，故又可以列出一個方程2x+2y=10.7.
兩個方程聯立可以把x求出，接著就可以把產生的氧氣求出來了。
（一樓的方法其實很好的。）
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...