一道關於溶液的化學計算題急

2022-07-07 09:55:17 字數 718 閱讀 6211

1樓:匿名使用者

解:設生成co2的質量為x,氯化鈣的質量為y,參加反應鹽酸溶液的溶質質量為z。

caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2­100 73 111 44

20克 z y x

(1)100:44=20克:x

x=8.8克

100:111=20克:y

x=22.2克

100:73=20克:z

z=14.6克

(2)反應後所得溶液的質量為:22.2克÷20%=111克(3)原鹽酸溶液中溶質質量分數為:

14.6÷(111+8.8-20)×100%=14.63%

2樓:

caco3 + 2hcl ==> cacl2 + co2(氣) + h2o

20g碳酸鈣=0.2molcaco3

1,因此對應的生成0.2molco2

m=0.2*44=8.8克

2,溶質為0.2mol的cacl2

m=0.2*(40+71)=22.2g

22.2/20%=111克

3,原溶液溶質為0.4mol的hcl

m=0.4*(1+35.5)=14.6

接上問 原溶液中的水=溶液質量-溶質質量-新生成水的質量=111-22.2-18*0.2=85.2g

所以c=14.6/(14.6+85.2)=14.63%

一道化學計算題

這道題還是有一定難度的,呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是,加入一定量的硫酸後,mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...

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混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收,多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...

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