1樓：
設混合物中cuo質量為xg,則cu質量為(11.2-x)g,反應生成cu質量為yg
cuo+h2==cu+h2o
80。。。64
xg。。。yg
∴80/x=64/y
∴y=64x/80=0.8x
∵剩餘固體質量為9.6g
∴11.2-x+0.8x=9.6
∴x=8
∴原混合物中cuo的質量分數 ：8/11.2g=71.43%
2樓：匿名使用者
cu和cuo的混合物經過反應之後，質量少了，少在**？就是cuo裡的o元素被h2
奪走了。所以混合物減少的質量就是o元素的質量，即11.2-9.6=1.6g
cuo中cu與o的質量比是恆定的，知道了o的質量，也就知道了cu的質量，cuo的總
質量也就知道了，cuo質量為 [（64＋16）/16] *1.6 =8g
所以原混合物中cuo的質量分數為 8/11.2 = 5/7 = 71.4%
3樓：匿名使用者
銅不會和h2反應
所以減少的質量是氧化銅中的氧
cuo+h2=cu+h20
o ~cuo
11.2-9.6克 x克
16克 80g
x=8g
質量分數為8/11.2=71.43%
4樓：
原混合物中氧是1.6g，那cuo是8g， cuo質量分數是5/7
5樓：匿名使用者
[(11.2-9.6)÷(16/80)]÷11.2=5/7≈71.43%
6樓：百小度
我只說思路,減少的質量就是氧化銅中氧元素的質量,這樣就可以求出氧化銅的質量,銅的質量也就知道了,質量分數啊什麼的很容易就求出來啦
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...