1樓：
因為質量減少了1.7克，即生成的nh3的質量為1.7克設反應的氯化銨的質量為x克
nh4cl+naoh=nacl+h2o+nh3↑53.5。。。。。。。。17
xg。。。。。。。。。1.7g
53.5/xg=17/1.7g
x=5.35g
所以氯化銨的質量分數是5.35/6=89.2%
2樓：百小度
由題意知，減少的1.7g是生成的氣體nh3的質量。
nh4cl+naoh=nacl+h2o+nh3↑53.5 17x 1.7由上述化學式，列方程解得 nh4cl的質量為5.
35g則化肥中氯化銨的質量分數是5.35/6*100%=89.2%
3樓：
nh4cl+naoh===nacl+nh3+h2o減少的質量是氨氣，氨氣為1.7g
根據方程式：nh4cl質量為 4.35 g所以 質量分數為4.35/6=72.5%
4樓：百小度
nh4cl+naoh==nh3+h20+nacl,,,,,減少了1.7是因為氨氣的原因，反應生成的氨氣恰好為0.1mol，那麼氯化銨的物質的量也是0.
1mol，則氯化銨的含量為0.1mol*53.5g、mol，，，，則氯化銨的質量分數為 5.
35/6=89%
求解一道化學題（步驟要全）
5樓：閒人
首先計算baso4的摩爾質量m（baso4）=137+32+16*4=233g/mol
naso4的摩爾質量m（naso4）=23+96=119g/mol
由上圖可以得出，第三份和第四份是完全反應完的
20g混合物中的
na2so4+bacl2=baso4+2nacl全部反應完得到的baso4的質量m=2.33g
所以一份中的baso4的物質的量n（baso4）=2.33/233=0.01mol
設bacl2的物質的量為x
na2so4+bacl2=baso4+2nacl
1 1
x 0.01
解得x=0.01mol
所以一份中naso4的質量m（na2so4）=0.01*119=1.19g，所以na2so4的質量分數w=1.19*4/20=23.80%
由第一份的資料可知是naso4過量
所以n（baso4）=1.40/233=0.006mol
所以n(bacl2)=0.006mol
所以第一份中，m（bacl2）=（137+35.5*2)*0.006=1.25g
所以bacl2溶液的質量分數w=m(bacl2)/15=1.25/15=8.26%
6樓：
因為看不清楚資料，我只能跟你講解題過程了，你可以根據生成的硫酸鋇沉澱的質量求出氯化鋇的質量，再用氯化鋇的質量除以加入氯化鋇溶液的質量乘以百分之百就求出氯化鋇溶液的溶質質量分數.2.再根據硫酸鋇的質量求出硫酸鈉的質量，再除以混合物的質量乘以百分之百.
要寫出化學方程式來算
7樓：匿名使用者
因為質量減少了1.7克，即生成的nh3的質量為1.7克 設反應的氯化銨的質量由上述化學式，列方程解得 nh4cl的質量為5.35g 則化肥中氯化銨的質量分數
求解一道化學題，謝謝！要詳細的解答格式。
8樓：高錳酸離子
agno3+hcl=agcl+hno3
m（鹽酸溶液）=m（agcl）
w=m(hcl)/m(鹽酸溶液)
=m(hcl)/m（agcl）
=m(hcl)/m（agcl）
=36.5/143.5
9樓：莫使伯牙琴絕
設原鹽酸的物質的量濃度為xmol/l，溶液的體積為y升則鹽酸溶液的質量=y*1.1*1000=1100y克=硝酸銀的質量鹽酸溶液中鹽酸的質量=x*y*36.5克
hcl+agno3=hno3+agcl
36.5 143.5
xy*36.5 1100y36.5/(xy*36.5)=143.5/(1100y)1/x=143.5/1100
x=1100/143.5
x=7.66
原鹽酸的物質的量濃度為7.66mol/l
它的圖畫錯了
hcl+水的質量也就是鹽酸溶液的質量=agcl的質量而且不容易看懂，何必搞的那麼複雜呢
把方程式寫出來，易懂也容易算
10樓：匿名使用者
設hcl為1ml，那麼為dg
hcl+agno3=agcl↓+hno3
36.5 143.5
a b
因為 生成沉澱質量與原鹽酸溶液的質量相等
所以b=d
所以a=36.5b/143.5
hcl的物質的量濃度為
a/36.5/1*1000=1000/（143.5d） mol/l
11樓：匿名使用者
1l這種鹽酸溶液一共1100克（1.1乘以1000），生成的agcl沉澱也就是1100克，1100克agcl沉澱一共是1100除以143.5等於7.
67mol，所以原鹽酸的物質的量濃度就是7.67mol。
12樓：匿名使用者
應為鹽酸溶液的質量等於沉澱的質量，所以第二個算式是在計算hcl在鹽酸溶液中質量佔的百分比
而圖只是表示硝酸銀溶液和鹽酸溶液反應生成agcl沉澱及溶液而已，我們只需關注鹽酸及agcl沉澱即可~~答案不錯~~好簡捷~~
問一道初三化學題：要詳細解題步驟.... 急用急急急！！！！ 拜託各為......
13樓：曉熊
設產生氫氣的質量是x，產生氧氣的質量是y
2 h2o ==通電== 2 h2↑+ o2↑
36 4 32
1 kg x y
36/4=1/x，解得 x = 0.111 kg，即氫氣質量是0.111 kg，體積是111 g × 0.09 g·l﹣¹ = 10 l
36/32=1/y，解得 y = 0.889 kg，即o2質量是0.889 kg
14樓：↖僾詪★隨他
這裡涉及物理知識誒 根據 p=m比v得 m=pv 帶進去 在化學電解水中 氫氧比例是1比8 總質量 × 9\1 得到氫氣的質量 總質量 × 9\8==氧質量
15樓：思索著的行人
很簡單嘛。一個水分子相對分子質量為18，水中氧的質量分數為9分之8，所以1kg的水完全電解的話就有1kg×8/9=8/9kg的氧，也就是8/9kg的氧氣，因此得到氫氣的質量為1/9kg。求體積的話，就用各自的質量除以密度嘛，這裡用到物理裡的一個公式：
v=m/ρ (注意：單位要一致哦）
一道化學題，求詳細解答過程。
16樓：騖清
含氧=1-69%-4.6%-8.0%=18.
4%；該物質中各原子個數比=c：h：n：
o=69/12：4.6/1：
8/14：18.4/16=5.
75:4.6:
0.57:1.
15=10:8:1:
2.化學式為（c10h8n1o2)n=300~400,n=2,即該有機物化學式=c20h16n2o4
答案為(1) c10h8no2;
(2)348;
(3)c20h16n2o4
一道化學試題，請給出詳細的解答步驟！懂的進
17樓：煙_柳_斷_腸
解析：解決本題有兩大關鍵點，一是a、b兩份溶液在滴加過程中產生二氧化碳的體積不同，說明一開始通入二氧化碳的體積是不同的；二是當溶液中二氧化碳氣體全部溢位時，消耗的鹽酸的體積是一樣的（75 ml），利用終態分析法得知，這時溶液的溶質為氯化鈉，開始氫氧化鈉相等，最終消耗鹽酸必然相等，根據消耗鹽酸就可以求出原氫氧化鈉的濃度。
co2通入naoh中，二氧化碳少量時生成碳酸鈉，其中可能含有未反應的naoh，二氧化碳過量，就會生成碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物（也可能是碳酸氫鈉）。根據碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸反應的分步特點以及影象中橫座標特點，得知a為氫氧化鈉和碳酸鈉混合物，b為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物。
（2）a：n（na2co3）：n（naoh）=（75-60）:（75-30）==3：8
v（co2）=（75-60）×5×0.1×22.4==168 ml
（3） b：n（na2co3）：n（nahco3）==25:(75-25×2）==1：1
v（co2）==（75-25）×5×0.1×22.4==560 ml
（1）c（naoh）==75×10-3×0.1×5/0.05==0.75 mol/l
希望能幫到你！請採納！
一道化學題，求解答
根據質量守恆 生成氫氣的質量 20g 200g 219.4g 0.6g fe 2hcl fecl2 h2氣體 56 73 127 2 x y z 0.6g 56 2 x 0.6g x 16.8g 鐵粉中鐵質量分數 16.8g 20g 100 84 73 2 y 0.6g y 21.9g 顯然鹽酸中水...
初三一道化學題求解答啊,一道化學題求解答，謝謝啦！
因為鋅的活潑性比鎂要抄強，所bai以產生氫氣的速率更快，因此開du始時容器1內的壓強要zhi比容器dao2內大，紅墨水的液麵變化是左低右高，但是鹽酸溶液是足量的，最後產生的氫氣質量是一樣多的，因此最終紅墨水的液麵又回到左右相平！1 澄清水灰水變渾濁 ca 0h 2 c02 cac03 h20 2 容...
一道化學題 急求，一道化學題 求詳細。
1.我覺得不一定能。因為碳酸銀的溶解度大於氯化銀，沉澱不能從小的轉化成較大的，我知道有氣體產生，不過我不敢說這道題。2.銀。從金屬活動性順序來說，越不活潑，越先被置換出來。從離子氧化性來說，ag cu2 zn2 mg2 鋅不能置換鎂。而ag 氧化性 cu2 所以是ag 先得電子還原成ag 3.首先，...