1樓：匿名使用者
因為銅粉不會與cuso4反應，設反應物fe的質量為x．所以fe+cuso4＝cu+feso4 64/12.7g=56/x 解得x=11.1125g 所以鐵粉的質量為11.
1125g，銅粉的質量為1.0875g，所以銅粉的質量分數為1.0875g/12.
2g*100%≈8.91%
2樓：匿名使用者
解;設鐵粉的質量為x.
fe+cuso4=cu+feso4 反應後固體增加質量56 64 64-56=8x 12.7g-12.2g=0.5g
56/8=x/0.5g 解得x=3.5g原混合物中銅粉的質量分數=12.2g-3.5g/12.2g *100%=71.3%
答;原混合物中銅粉的質量分數為71.3%
3樓：
解設反應中反應物鐵質量為x
fe+cuso4=feso4+cu
56 63.5
x 12.7g
x/12.7g=56/63.5
x=11.2g
cu%=(12.2g-11.2g)/12.2g=8.2%答：——。
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...