1樓：湖南銀光
發生的反應:
cao+h2o= na2co3 ①
nahco3+ ca(oh)2= caco3↓+naoh+h2o ②
nahco3+ naoh= na2co3+ h2o ③
na2co3+ ca(oh)2= caco3↓+2 naoh ④
反應發生後,溶液中的ca2+.co32-.hco3-反應發生後,溶液中ca2+、co32-、、hco3-全部轉化為沉澱.
將反應容器內的水分蒸乾,得到白色固體為caco3和naoh的混合物。反應前反應物中有naoh
,而反應的終態仍有naoh,我們可以認為反應前的naoh沒有參加反應,在反應加合時,可不考慮反應③.。
①+②得: cao+ nahco3= caco3↓+naoh ⑤
①+④得: cao+h2o+ na2co3= caco3↓+2 naoh ⑥
由反應⑤cao與nahco3反應,不會引起固體質量的增加;有反應⑥
知, cao與na2co3反應時,由於h2o參與其中,會引起固體質量增加,且固體增加的質量等於參加反應的的水的質量.。
h2o--------- na2co3
18 ---------------106
29.0-27.2 ------------x
x=10.6克
答:原混合物中na2co3的質量為10.6克.
2樓：匿名使用者
由於ca2+,co32-,hco3-全部轉化為沉澱，那麼溶液中就只有naoh
所以得到固體為naoh和caco3混合物
則混合物中的反應可以看為（合成方程，僅供解題方便）：
na2co3 + cao + h2o = 2naoh + caco32nahco3 + cao = 2naoh + caco3最後固體增加的1.8克，即為第一個反應中參與反應的水的質量，為0.1mol
所以na2co3為0.1mol
則其質量分數為：(0.1mol×106g/mol)/27.2g×100% = 38.97%
3樓：天下桃子
呵呵。怎麼有點像大學的無機化學裡第二章的練習題呢？不過早忘幹了。。。
考慮對應產生沉澱的化學式及組分質量。。。把不容的固體差值算出來。。。再求出鈣的及碳酸根的。。。
丟擲碳酸氫根的不就ok了。。。
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...