1樓：南陽諸葛亮
氫氣：（+）2h2o+4e+o2=4oh-(-) h2-2e=2h+
2h2+o2=2h20
甲烷: (+) 2h2o+4e+o2=4oh-（-）ch4-8e+8oh-=co2+6h2och4+4o2=co2+2h2o
丙烷：（+）2h20+4e+o2=4oh-(-) c3h8+20e+20oh-=3co2+14h2oc3h8+5o2=3co2+4h2o
完了完了，一年沒學變笨了，才想起來，正極反應肯定都一樣啊，總反應就是它們燃燒的方程式。
負極反應的格式是
有機物+e+xoh-=co2+yh2o
然後根據有機物的h數列兩個方程就把x和y確定了比如說丙烷的氧守恆：x=6+y
氫守恆：8+x=2y
至於co2的係數就不用我廢話了，打字太累了，尤其方程式，偷個懶，嘿嘿。
2樓：j怪客
樓上不對，負極是失電子的。
而且電解質是koh,負極產生的二氧化碳會和oh-反應，生成碳酸根
現在很多高考題都是會考到與電解質的反應，要注意呀
怎樣寫高中化學燃料電池電極方程式
3樓：世代榮昌樂太平
一、氫氧燃料電池[/l]
[l]氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，[/l]
[l]總反應為：2h2+ o2 === 2h2o[/l]
[l]電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：[/l]
[l]1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）[/l]
[l]負極發生的反應為：h2+ 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2– 2e- + 2oh- === 2h2o；[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh-，因此，[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh- 。
[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2h+ === h2o，因此[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e-=== 2o2- ，2o2- + 4h+=== 2h2o)[/l]
[l]3．電解質是nacl溶液（中性電解質）[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+[/l]
[l] 2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-[/l]
[l] 3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-[/l]
[l] 4.水溶液中不能出現o2-[/l]
[l]二、甲醇燃料電池[/l]
[l]甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：[/l]
[l]1．鹼性電解質（koh溶液為例）[/l]
[l]總反應式：2ch4o+ 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+ 12e- + 6h2o===12oh-[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4o– 6e- + 8oh-=== co32-+ 6h2o[/l]
[l]2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）[/l]
[l]總反應: 2ch4o+ 3o2 === 2co2 + 4h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+=== 6h2o[/l]
[l]負極的電極反應式為：2ch4o– 12e-+2h2o === 12h++ 2co2[/l]
[l]說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同[/l]
[l]三、甲烷燃料電池[/l]
[l]甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2=== k2co3+ 3h2o。[/l]
[l]負極發生的反應：ch4– 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32-+ h2o，所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4+ 10 oh- + 8e-=== co32- + 7h2o[/l]
[l]正極發生的反應有：o2+ 4e- === 2o2- 和o2-+ h2o === 2oh- 所以：[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式[/l]
[l]四、 鋁–空氣–海水電池[/l]
[l]我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。[/l]
[l]電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。[/l]
[l]負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－；[/l]
[l]總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3[/l]
[l]說明:鋁板要及時更換,鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積。
求高中化學各種常見燃料電池的電極反應式
4樓：
一、氫氧燃料電池
氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，
總反應為：2h2 + o2 === 2h2o
電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：
1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）
負極發生的反應為：h2 + 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：
負極的電極反應式為：h2 – 2e- + 2oh- === 2h2o；
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh- ，因此，
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh- 。
2．電解質是h2so4溶液（酸性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2- ，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2 h+ === h2o，因此
正極的電極反應式為：o2 + 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e- === 2o2- ，2o2- + 4h+ === 2h2o)
3. 電解質是nacl溶液（中性電解質）
負極的電極反應式為：h2 +2e- === 2h+
正極的電極反應式為：o2 + h2o + 4e- === 4oh-
說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+
2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-
3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-
4.水溶液中不能出現o2-
二、甲醇燃料電池
甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：
1． 鹼性電解質（koh溶液為例）
總反應式：2ch4o + 3o2 +4koh === 2k2co3 + 6h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e- + 6h20===12oh-
負極的電極反應式為：ch4o -6e-+8oh- === co32- + 6h2o
2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）
總反應: 2ch4o + 3o2 === 2co2 + 4h2o
正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+ === 6h2o
負極的電極反應式為：2ch4o-12e-+2h2o === 12h++ 2co2
說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同
三、甲烷燃料電池
甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2 === k2co3 + 3h2o。
負極發生的反應：ch4 – 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32- + h2o，所以：
負極的電極反應式為：ch4 + 10 oh- + 8e- === co32- + 7h2o
正極發生的反應有：o2 + 4e- === 2o2- 和o2- + h2o === 2oh- 所以：
正極的電極反應式為：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-
說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式
四、鋁–空氣–海水電池
我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。
電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。
負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；
正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－
總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
說明:鋁板要及時更換, 鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積.
5樓：匿名使用者
h2-o2電池
負極：h2-2e-=2h+
正極：1/2o2+2h++2e-=h20
ch4-o2鹼性條件
負極：ch4+10oh- -8e-=co32-+7h2o正極：2o2+4h2o+8e-=8oh-
附：我寫電極反應式的方法
1、根據題目寫出總反應方程式
2、將總反應方程式進行拆分，氧化劑和氧化產物放到正極，還原劑和還原產物放到負極，其他的物質根據已分好的正、負極物質放到正、負極
3、根據總反應式進行配平
高中化學問題，高中化學問題
第一句,氧化性和還原性是兩個相反的概念，你把兩段話反過來看就行了第二句，硫酸比亞硫酸多一個氧原子，所以氧化性強第三句，氧化性強不一定會能發生氧化還原反應，還得看物質的穩定性，很明顯硫酸根離子穩定性比亞硫酸根離子強 第四句，不能直接反應，高中化學反應方程式是個簡化的方程式，直接寫氨氣的反應時可以的，到...
高中化學的問題，高中化學問題
濃硫酸 稀硫酸 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硝酸 稀硝酸用一般的白小口瓶存放就可以了。濃氫氧化鈉溶液必須用塑料瓶存放，稀氫氧化鈉溶液可以用白小口瓶存放但要配備橡皮塞子 以免塞口粘住打不開 常見的化學試劑好象就是高錳酸鉀和碘就必須用棕小口瓶存放 也就是避光 這些都不必敞口。1 密封儲存 試劑取用後一般都用塞子蓋...
高中化學原電池
正極 6h 6e 3h2 負極 2al 6e 2al 3 原電池反應的前提條件是 反應可自動進行 且負極向外電路提供電子2al 2naoh 2naalo2 3h2 在常溫下可自動進行根據活潑性順序k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au所以負極al先反應而...