1樓：
正極：6h+）+6e(-)=3h2
負極：2al-6e(-)=2al(3+)
原電池反應的前提條件是 反應可自動進行 且負極向外電路提供電子2al+2naoh=2naalo2+3h2 在常溫下可自動進行根據活潑性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au所以負極al先反應而不是oh（-） 正極析出h2而不是al
鎂和氫氧化鈉不反應
2樓：姚耀三三
正極反應：4oh- +4e- =o2 + 2h2o負極反應：mg-2e=mg2+
電池總反應：2mg + 8 oh- =o2 + 2h2o + 2mg(oh)2
總反應有點問題，僅供參考，正負極反應沒錯
3樓：臥聽風雨看盡人生
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負極:2al-6e +8oh =2al o +4h o2 2
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正極:6h o+6e =h +2oh
2 2
4樓：匿名使用者
這位朋友,你好！你的題目是個是有點小問題?我們知道mg的金屬比al大,也就是說mg比al更易失去電子而被氧化,在原電池中,活潑金屬還原性大的作負極,氧化性強的作正極,由此看來mg為負極（您覺得呢？
） 下一個回答我為您解答
5樓：
二樓的答案是正確的~！
四樓的朋友：因為鎂是鹼金屬，是不和氫氧化鈉（鹼性溶液）反應。而鋁是兩性金屬，所以在這隻能由較不活潑的鋁做負極，較活潑的鎂做正極。
希望可以幫到你！
化學原電池反應，大學化學中原電池的表示方法
你好 負極一定參與反應被氧化 但是正極不一定參與反應鉛蓄電池 負極 pb 2e so42 pbso4正極 pbo2 2e so42 4h pbso4 2h2o 總反應 pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 樓樓請看負極是鉛 發生了氧化反應的 樓樓你那個銀鋅電池 以koh為電解質溶液 ...
新課改高中化學，新課改高中化學
1 錯誤，因為只有在標準情況時才一定含有6.02 1023個氧分子 2 錯誤，80g氫氧化鈉溶於1l水中所得溶液的體積不是1l，應該說80g氫氧化鈉溶於水中配製成1l溶液才對 3 正確，在標準情況時，氣體所含分子個數和體積成正比 1錯，只有在標準情況時所有氣體摩爾體積才是22.4l mol，含有6....
關於原電池的問題，化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有圖片，問題如下
原理是這樣滴 我們都知道，按照電子海模型，金屬是一堆金屬離子泡在電子海中。把金屬放到離子溶液中的時候，就可能發生金屬中的離子漂到溶液中，或者溶液中的離子漂到金屬中，主要應該是前者。這樣會使金屬帶上一定的電荷，這些電荷阻礙了更多金屬離子漂到溶液中，最終達到一個動態平衡。這個平衡很快達到，並不能顯示出可...