1樓：卜曼文
lz你說計算公式啊那就
以上回答你滿意麼？
2樓：
在學校裡。。晚上拍照發給你
求高中化學全部公式
高中化學計算公式大全
3樓：baby仙居閣
高中化學
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
（2）物質的量（mol）
（3）氣體物質的量（mol）
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）
2. 有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
②溶質的質量分數
③物質的量濃度（mol/l）
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）］
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）
（1）基本公式：①②
（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關係：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：
（混）注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃，）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：
則5. 化學反應速率的計算公式
（1）某物質x的化學反應速率：
（2）對於下列反應：有或
6. 化學平衡計算公式
對於可逆反應：
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示為（設反應正向進行）：
起始量（mol）ab
cd變化量（mol）
x（耗）
（耗）（增）
（增）平衡量（mol）
（3）反應達平衡時，反應物a（或b）的平衡轉化率（%）
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/l、mol，對於氣體來說還可以是l或ml，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
①恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。
②恆溫、恆壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。
③恆溫、恆容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。
（5）混合氣體的密度
（6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。
①其中m（a）、m（b）……分別是氣體a、b……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體a、b……的體積（或摩爾）分數。
②7. 溶液的ph值計算公式
（1）若，則
若，則（2）任何水溶液中，由水電離產生的與總是相等的，即：
（3）常溫（25℃）時：
（4）n元強酸溶液中；n元強鹼溶液中
8. 有關物質結構，元素週期律的計算公式
8.1 原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關係
核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
8.2 質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關係
8.3 元素化合價與元素在週期表中的位置關係
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。
（2）主族元素的最**＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。
9. 烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
（2）商餘法：商為c原子數，餘數為h原子數。
注意：一個c原子的質量＝12個h原子的質量
10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法
，所得的商為x，餘數為y。
注意：1個原子團的式量＝1個o原子的相對原子質量＝16
新課改高中化學，新課改高中化學
1 錯誤，因為只有在標準情況時才一定含有6.02 1023個氧分子 2 錯誤，80g氫氧化鈉溶於1l水中所得溶液的體積不是1l，應該說80g氫氧化鈉溶於水中配製成1l溶液才對 3 正確，在標準情況時，氣體所含分子個數和體積成正比 1錯，只有在標準情況時所有氣體摩爾體積才是22.4l mol，含有6....
高中化學求救，高中化學問題
化學反應是原子之間重新組合的結果,當然少不了原子的事.反應物分子 或離子 間的碰撞是反應發生的先決條件 這好象是在化學平衡的時候提到的吧,之所以這樣說是為了說明要發生反應必需要達到一定的能量,使分子碰撞.其實分子碰撞的結果也就是原子的重新組合,因此兩者並不矛盾 高中化學問題 2al 6hcl 2al...
高中化學求解，高中化學問題
首先這是一個電解池，負極連的陰極，正極接的陽極，電解池中，陰極電極是被保護，很明顯這個題中cu是陰極被保護，石墨是陽極，但石墨是惰性電極，所以這個電解池電解的是溶液，具體如圖 這是關於電解池的基礎知識問題，首先要理解電解池的相關知識 兩個電極 陰極和陽極，與電源負極相連的是陰極，發生還原反應，陽離子...