1樓:匿名使用者
熵判據bai只能用於孤立系統,熵du
變大zhi於0是自發,等於0是平衡dao,熵判內
據應用很有限。絕熱容系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆,大於0不可逆,等於0可逆。但不能用來判斷方向,因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。
一般使用的判據是吉布斯判據,它只要求體系等溫等壓,就可以利用吉布斯函式變數判斷方向,小於0正向自發,大於0反向自發,等於0平衡。
2樓:教授王
用於判斷反應自發進行的方向
關於焓判據和熵判據的一個判斷題
3樓:匿名使用者
對。能量判據我不是很瞭解,但是肯定有一個條件:在絕熱環境下,考驗自身能否分解。當然不能。
只有放熱反應有可能自發發生,因為放熱意味著熵值的增加,遵循熱力學定律。
熵判據!焓判據,什麼時候用, 20
4樓:龍塵飄
反應焓,反應熵,在判斷反應是否能夠自發進行的時候用,這是最基本的,通過這個還可以求吉布斯自由能變(他的現實物理意義是理論最大有用功),轉向溫度(反應正向發生或逆向發生的臨界),等等。
望採納!
5樓:匿名使用者
判斷反應焓變,熱效應時用. 判斷反應是否能夠自發進行
化學反應進行的方向,焓判據和熵判據的一些問題。
6樓:匿名使用者
δh=δu+δpv
δu是物質的能量變化,焓只是一個定義的函式。
只有在等壓反應下才有物理意義——等壓反應熱。
化學問題熵判據是什麼
7樓:麥橙子冒
變:化學反應中要發生物質的變化或物質狀態的變化,因此存在混亂度的變化,叫做熵變,符號:△s △s=s產物-s反應物。
在密閉條件下,體系由有序自發地轉變為無序的傾向?d?d熵
判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據,則在下列情況下,可以判定反應一定自發進行的是( )
8樓:方君乾
化學反抄應能否自發進襲行,取決於焓變和
bai熵變的綜合判據du,當△
zhig=△h-t?△s<
dao0時,反應能自發進行,
當△h<0,△s>0時,△g=△h-t?△s<0,一定能自發進行,而△h>0,△s<0時不能自發進行,
△h>0,△s>0或△h<0,△s<0能否自發進行,取決於反應的溫度,
所以△h<0,△s>0一定能自發進行,
故選b.
利用熵判據和焓判據可以判斷反應進行的方向,這個反應進行的方向指的是什麼?
9樓:匿名使用者
沒有焓判據!三個判據是熵判據,亥姆霍茲自由能判據,吉布斯自由能判據。反應是正方向還是向逆方向進行,就是化學方程式的從左至右還是從右至左
10樓:匿名使用者
正反應發
復生的劇烈程度和逆反應發生的制劇烈程度bai正反應放熱 混亂度增du
加 ,則基本為不zhi可逆反應
正反dao
應吸熱 混亂度增加 ,則在高溫條件下基本為不可逆反應正反應放熱 混亂度減小 ,則在低溫調價下基本為不可逆反應正反應吸熱 混亂度減小 ,基本在任何情況下都不能發生反應因為所有反應都有正反應逆反應。。所以我說基本為什麼什麼反應,望採納
11樓:匿名使用者
正反應能發生還是逆反應能發生。
書上說判斷化學反應進行方向時熵判據焓判據都不唯一複合判
能量判據不就是焓判據嘛！例如銨鹽和鹼的反應是吸熱的，但常溫下還是可以自發反應。也不是 因為化學反應需要遵從動力學與熱力學兩個方面 有的時候往往按照熱力學計算是很好反應的 但是在動力學上卻不成立 化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題。h u pv u是物質的能量變化，焓只是一個定義的函式。只有...
關於發生相變時焓變的問題
熱力學一直都是難點，我也經常被搞得頭大。我試著說一下因為 h u pv 對於液體和固體，因為反應前後體積變化不大，所以涵變主要是內能的變化，也就是溫度。但對於氣體，由於前後體積變化很大，pv就不能省略。所以對於有氣體參加的反應或變化，涵變除了和溫度有關，還和體積變化有關，所以這個題目，由於水由液態變...
物理化學關於標準摩爾反應焓的疑問
焓變的定義是指bai在常溫常壓下du化學反應吸收或放zhi出的熱量 所以我們所dao說的焓變是有溫度專的規定的就是常溫下 同一屬反應體系在不同的溫度下就會有不同的反應熱 標準狀況是指0攝氏度101ka的條件 溫度就是0攝氏度 h受到溫度的影響少之又少,一般在計算的時候是忽略的.標準狀態已經規定溫度了...