1樓：匿名使用者
能量判據不就是焓判據嘛！
例如銨鹽和鹼的反應是吸熱的，但常溫下還是可以自發反應。
2樓：天空龍
也不是 因為化學反應需要遵從動力學與熱力學兩個方面
有的時候往往按照熱力學計算是很好反應的 但是在動力學上卻不成立
化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題。
3樓：匿名使用者
δh=δu+δpv
δu是物質的能量變化，焓只是一個定義的函式。
只有在等壓反應下才有物理意義——等壓反應熱。
利用熵判據和焓判據可以判斷反應進行的方向,這個反應進行的方向指的是什麼?
4樓：匿名使用者
沒有焓判據！三個判據是熵判據，亥姆霍茲自由能判據，吉布斯自由能判據。反應是正方向還是向逆方向進行,就是化學方程式的從左至右還是從右至左
5樓：匿名使用者
正反應發
復生的劇烈程度和逆反應發生的制劇烈程度bai正反應放熱 混亂度增du
加 ，則基本為不zhi可逆反應
正反dao
應吸熱 混亂度增加 ，則在高溫條件下基本為不可逆反應正反應放熱 混亂度減小 ，則在低溫調價下基本為不可逆反應正反應吸熱 混亂度減小 ，基本在任何情況下都不能發生反應因為所有反應都有正反應逆反應。。所以我說基本為什麼什麼反應，望採納
6樓：匿名使用者
正反應能發生還是逆反應能發生。
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