1樓：
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
①單線橋法
箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素，箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。
②雙線橋法
箭頭分別由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量；得失電子總數相等。
例子：銅和氧氣反映生成氧化銅，銅升高了二價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*2e=4e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
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氧化還原反應的特徵：元素化合價的變化
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣：升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（化合價上升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
2樓：
在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。
一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。
在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：
lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na
無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。
3樓：快樂小子
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
4樓：
只看方程式中化合價升的元素，或降得元素
比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ，所以就轉移了1 mol電子
如何判斷化學反應中電子數轉移數目？
5樓：喵喵喵
觀察氧化還原反抄應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。
擴充套件資料
反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。
1、單線橋(也叫單箭號)
意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。
該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)
2、雙線橋(也叫雙箭號)
意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。
表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。
6樓：匿名使用者
2fe+3cl2=2fecl3
氯從0價變到-1價，共有3*2=6個氯，所以得到6摩爾電子鐵從0價變到+3價，共2個鐵，所以失去6摩爾電子主要看元素價態的變化和參加反映的原子個數
怎樣計算化學方程式中電子轉移的數量？ 20
7樓：demon陌
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
至於第一步具體怎麼做，那就請在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的。
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2 。
8樓：靖玥淇邏履凱
氯氣溶於水。cl2+h2o=hclo+hcl，歧化反應，一個cl升高1，一個cl降低1，總共的轉移的還是1。
高一化學反應怎樣用電子轉移配平
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
如何判斷化學方程式中的電子轉移數
6e指一個方程式的物質發生反應時轉移的 電子數,即2個fe分子轉移的電子專數 屬2x3e 或者3個cl2分子轉移的電子數 一般用3x2e這樣表示的吧?我大三忘的差不多了 精煉銅時,陽極溶解的不只有銅,但陰極上析出的只有銅。所以不能說 每轉移一摩爾電子,陽極上溶解的銅原子數必為0.5na 但是可以說 ...
高中化學反應的活化能概念為什麼化學反應中活化能越
在化學反應中，能量較高 有可能發生有效碰撞的分子稱為活化 分子。活化分子的平均能量與所以分子的平均能量之差稱為活化能。當增加反應物濃度時，單位體積內反應物的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數增多，所以化學反應速率增大。過渡態理論中認為，反應物轉化為生成物的過程中需要經歷能量較高的過度狀態。過...