1樓：密碼圓
0.2，0.2
看氧化產物br2就可以了，其他不用考慮。因為反應物中，br是-1價的br-，那麼根據元素守恆，生成0.1molbr2就會有0.
2molbr-被氧化。這樣轉移電子數目就是0.2mol*1=0.
2mol，因為從-1價升到0價，化合價只升高1個。
生成1mol氫氣，那麼就會反應掉1mol鎂，因為化學反應中計量數之比等於1:1.
2樓：飛隼識途
要寫出電子轉移式，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑，由方程式知：當有5mol br2 生成時有 10mol 還原劑被氧化 轉移10mol 電子 ，列一個比例式，於是 當有0.1mol br2 生成時，有 0.
2mol 還原劑被氧化 轉移 0.2mol 電子。（如不懂可詳談）
第二個問題明顯是比例問題，方程式告訴我們 1mol mg對應1mol h2，意思就是說有1mol mg (就是24g鎂)參加反應時，會生成1mol h2（2g）也就是mg------h2 (關係式)，比例1:1是關係式係數比，也是方程式係數比，也是物質的量之比，所以當氫氣是0.025mol 時mg求出來是0.
025mol
3樓：匿名使用者
0.2mol 電子轉移了 0.04mol還原劑被氧化
由方程是有：生成5mol br2轉移10mol電子 還原劑是kmno4
mg和h2的化學計量數都是1，所以是0.025mol
化學物質的量的濃度計算公式
4樓：火車
物質的來量濃度
化學定量分析常涉及自
溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol/l.
含義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
單位： mol / l
符號：cb
單位： mol/l或mol/m3
公式(物質的量濃度概念的計算)：cb=nb/v
物質的量濃度(mol/l)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(l)
注意 ：
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。
5樓：二月春風
化學物質的量的濃度等於物質的量除以體積，單位為mol/l；
c=n/v
物質的量等於質量除以分子量（叫摩爾質量）
n=m/m
直接從質量計算
c= mv/m
6樓：小江
cb=n/v =m/mv
如何利用物質的量進行化學方程式計算
7樓：透亮杯兒
原理是，在化學方程式中，各個物質分子式前面的係數之比，等於這些物質之間的物質的量之比。利用這個原理，可以根據方程式中物質的係數之比，和已知某物質的物質的量，計算其他物質的物質的量。
8樓：倚樓丶丶聽風雨
運用化學方程式進行物質的量計算的步驟
物質的量在化學實驗中的應用,物質的量在化學反應中的應用
答案選b 實驗室中沒有950ml的容量瓶，因此我們要選用1000ml的既要配製2.0mol l的碳酸鈉溶液1000ml，再取出950ml1000x10 3x2.0x106 212g 選b因為容量瓶中沒有950的規格，而100和500太小，所以實驗室裡先配置1000ml2.0mol l的碳酸鈉溶液再取...
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下 1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬...
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低？
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下。1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量。反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和。穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金...