1樓：為愛而生
答案選b
實驗室中沒有950ml的容量瓶，因此我們要選用1000ml的既要配製2.0mol\l的碳酸鈉溶液1000ml，再取出950ml1000x10^-3x2.0x106=212g
2樓：溘逝9傷
選b因為容量瓶中沒有950的規格，而100和500太小，所以實驗室裡先配置1000ml2.0mol\l的碳酸鈉溶液再取用950ml
3樓：匿名使用者
選b，很簡單，因為沒有950ml容量的容量瓶
物質的量在化學反應中的應用
4樓：程娟
這個沒有關係了，1摩爾是6.02×10^23個粒子，沒有這麼多的話，比如0.5摩爾，那就安0.5的量計算啊
5樓：匿名使用者
根據實際應用的做！~一般不會有那種情況的
6樓：匿名使用者
那是你們書上的例子，一個形象的比喻。其實只是化學計量數之比等於反應物物質的量之比，比值相等而已，在計算中可用
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
7樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
8樓：匿名使用者
物質的量」的複習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g
9樓：匿名使用者
我給你人工打出來，你等一下
10樓：匿名使用者
11樓：匿名使用者
化學反應中物質的量的計算化學物質的量的濃度計算公式
0.2，0.2 看氧化產物br2就可以了，其他不用考慮。因為反應物中，br是 1價的br 那麼根據元素守恆，生成0.1molbr2就會有0.2molbr 被氧化。這樣轉移電子數目就是0.2mol 1 0.2mol，因為從 1價升到0價，化合價只升高1個。生成1mol氫氣，那麼就會反應掉1mol鎂，因...
化學物質的量
0.20mol l是稀硝酸，設反應生成的氣體的體積為v，其物質的量為x，則被還原hno3的物質的量也是x 3.2gcu物質的量為0.05mol，100ml0.20mol l硝酸物質的量為0.02mol，cu過量 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o0.02 x x 0.005mo...
怎麼理解化學方程式中各物質之間物質的量的關係
方程式中的物質的量關係 就是係數的關係 例如對反應ax by cz dd n x n y a b 同理可以得到其他的關係 注意這裡的物質的量是指反應的部分。例 在化學方程式裡化學計量數與物質的量有什麼關係如題,2nh3裡,3.4g算是0.1mol還是0.2mol化學計量數就是化學方程式每個化學式前面...