1樓：匿名使用者
化學計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。 微粒數，要先弄清它，你就必須弄清什麼是微粒，如分子，原子，離子等都屬於微粒。顧名思義，微粒數也就是微粒的個數，如分子個數，原子個數等。
2樓：匿名使用者
舉個例子說明下：mg+2hcl=mgcl2+h2｜其中化學計量數是1 2 1 1。方程式中1是省略不寫的。
該反應微粒數是5，1個鎂原子，2個氫原子，2個氯原子（研究微粒數均視為原子）反應前後微粒數不變。望採納，帆雲謝過！
化學方程式中的化學計量數和微粒數分別是什麼意思
3樓：匿名使用者
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量
變化；熱量變化）.例如熱化學方程式：
h2(g) + cl 2(g) = 2hcl(g)△h = －183 kj/mol
δh代表在標準態時,1molh2(g)和1molcl2(g)完全反應生成2 molhcl(g),反應放熱183kj.這是一個假想的過程,實際反應中反應物的投料量比所需量要多,只是過量反應物的狀態沒有發生變化,因此不會影響反應的反應熱.標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓,用符號δfhmo表示.
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關,所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kpa時,可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態.可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態.固體有不同晶態時,還需將晶態註明,例如s（斜方）,s（單斜）,c（石墨）,c（金剛石）等.
溶液中的反應物質,則須註明其濃度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表無限稀釋水溶液.
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量,不表示物質分子個數或原子個數,因此,它可以是整數,也可以是分數.
（4）△h只能寫在化學方程式的右邊,若為放熱反應,則△h為「-」；若為吸熱反應,則△h為「+」.其單位一般為kj/mol.同一化學反應,若化學計量數不同時△h的值不同.
若化學計量數相同,當反應物、生成物狀態不同時,△h的值也不同.
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量.由於△h與反應完成物質的量有關,所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應,當反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反.
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件,例如：△（加熱）,因為聚集狀態已標出.
（8）有機熱化學方程式用「=」,不用「→」
4樓：邵瑗空念之
化學計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。
微粒數，要先弄清它，你就必須弄清什麼是微粒，如分子，原子，離子等都屬於微粒。顧名思義，微粒數也就是微粒的個數，如分子個數，原子個數等。
在化學方程式裡化學計量數與物質的量有什麼關係
5樓：匿名使用者
lz您好
化學計量數是使方程配平最小的數.
它的所有反應物與生成物之間的比例,一定等於實際參與反應與生成物之間物質的量之比.
6樓：叢素蘭鄭甲
化學計量數就是化學方程式每個化學式前面的係數，它表示發生化學反應時，各反應物、生成物物質量的比例。離開化學方程式說物質計量數是沒有意義的。
3.4g/(nh3的分子量）＝0.2mol
在化學反應方程式裡面，化學劑量數的比例就是參加反應物質的量的比例。
7樓：頓永修召己
化學計量數就是化學方程式中每個化學式之前的數字,利用這個可以表示物質的量之比和體積之比以及分子數之比。
什麼叫「化學計量數」？
8樓：小小芝麻大大夢
化學計量數：化學反應方程式中,參與反應的物質前的係數,稱化學計量數，用η表示。實際上在運用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數字就是它的係數，也就是計量數。
關於化學方程式中各物質化學式前面的「係數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的巨集觀現象。化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」。
9樓：匿名使用者
化學方程式配平後，各化學式的係數就是化學計量數例如，2h2+o2=點燃=2h2o
這個方程式裡
氫氣的計量數是2
氧氣的計量數是1
水的計量數是2
10樓：匿名使用者
化學計量數指化學方程式中標在各反應物和生成物前面的係數,通常用n表示。
他的意識是 這個方程式裡的物質要發生反應 他們的量(用mol作單位)的最簡比 它在化學裡有很多用處特別是在化學計算裡 , 也是從理解到記憶方程式的過程中重要的一步.
化學計量數之比等於什麼 百度百科
11樓：月似當時
化學計量數之比等於參與反應的物質前的係數之比。
關於化學方程式中各物質化學式前面的「係數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的巨集觀現象。化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」。
化學計量數的概念應包括其內涵與外延，即化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關係。
擴充套件資料
以整數來揭示化學反應各組分之間的關係，計量數可以不僅是是原子反應個數之間的比，還可以擴充套件到巨集觀的物質的量質量 還可以是體積之間的關係。再者計量數可以突出化合價電子轉移的數量關係。
反應級數：在化學反應的速率方程中,各反應物的濃度項的指數之和稱該反應的反應級數。
反應級數與化學計量數的關係：對於基元反應反應物的分級數與該反應物的化學計量數的絕對值相等；對於非基元反應則不一定相等。
化學方程式中的化學計量數之比；等於參加反應各物質的物質的量之比；
如果體積相同的溶液還等於物質的量濃度之比；有氣體參加的反應等於氣體同溫同壓下的體積之比。
12樓：冰涼乖乖女
化學方程式中的化學計量數之比
等於參加反映各物質的物質的量之比
如果體積相同的溶液還等於物質的量濃度之比
有氣體參加的反應等於氣體體積之比
等於氣體分子數之比
等於各物質反應速率之比
等於可逆反應中各物質的轉化量之比
等於離子反應中離子碰撞概率之比
夠全面了吧
13樓：匿名使用者
物質的量之比
如果是氣體，還等於分子數之比、體積之比。
14樓：匿名使用者
物質的量之比，氣體體積之比，氣體分子數之比
熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示物質的量,這句話什麼意思
15樓：菜
熱化學方程式後面要求寫放熱吸熱, 由於放熱吸熱與反應物質的量有關,而這裡的熱指的是按一摩爾反應方程式反應產生的.是從巨集觀考慮的
比如:aa()+bb()=cc() ;q= kj/mol這裡的q指的就是a mol a物質參與反應放出的熱 , 當a變化了,q也變化了
也就是說q是與反應的化學計量數一一對應的,所以才有"僅表示物質的量",而不再同時表示分子數目關係
16樓：匿名使用者
一般的化學方程式表示的是各物質反應的比例，熱化學方程式表示的不是比例，而是物質的量，因為這些計量數與反應熱有關，不同的計量數對應不同的反應熱。
17樓：匿名使用者
注意下熱化學方程式的焓變，與係數有關係的。可以認為是每摩爾對應的反應的能量變化。可以通過係數比知道物質的量比例。
寫化學方程式，寫化學方程式
1 3 co fe2o3 高溫 2fe 3co2 2 ca oh 2 co2 caco3 沉澱 h2o 3 cao h2o ca oh 2 ca oh 2 na2co3 caco3 沉澱 2 naoh 4 無 caco3不溶於水，不和水反應 5 2cu o2 加熱 2cuo cuo h2so4 cu...
酒精化學方程式,酒的化學方程式
化學式吧,不是化學方程式,酒精為乙醇俗名,就是乙烷的一個h,被oh取代,ch3ch2oh ch3ch2oh 相對分子質量46 摩爾質量46g mol ch3ch2oh 或c2h5oh 化學方程式 碳酸根的 co3 2 2 h co2 h2o 括號裡是離子電荷數,這個反應可以是碳酸鈉和鹽酸的反應 酸分...
化學方程式的配平，化學方程式配平
上聯 38324 下聯 14122 是銅和濃硝酸反應和稀硝酸反應的計量數。具體解析如下 上聯 38324 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o38324是稀硝酸與銅反應的配平係數。下聯 14122 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o14122是濃硝酸與...