1樓：小小小魚的遊戲
上聯：38324 下聯：14122 是銅和濃硝酸反應和稀硝酸反應的計量數。具體解析如下：
上聯：38324 ：
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o38324是稀硝酸與銅反應的配平係數。
下聯：14122 :
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o14122是濃硝酸與銅反應的配平係數。
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。
化學方程式配平
2樓：匿名使用者
已配平：
ch3cho + 2ag(nh3)2oh --加熱-->2ag↓+ ch3coonh4 + 3nh3 + h2o
ch2oh-(choh)4-cho + 2ag(nh3)2oh --加熱-->2ag↓+ ch2oh-(choh)4-coonh4 + 3nh3 + h2o
記住，一個醛基能和2個ag(nh3)2oh 反應。
3樓：匿名使用者
得電子數和失電子數相等。
4樓：匿名使用者
這是銀鏡反應方程式，配比是2：1（前2後1）
化學方程式配平
5樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3———c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
濃硫酸起催化，脫水，吸水的作用。濃硫酸吸水一方面是保證硝酸的濃度，另一方面是吸收反應產生的水，使反應向右進行。酯化反應基本都需濃硫酸作催化劑，脫水作用。
6樓：匿名使用者
解答：c3h8o3+3hno3 ==c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
即係數為1,，3，1，3
濃h2so4主要取催化劑（脫水）的作用。
7樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
酯化反應中濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑。
酯化反應是可逆的，並且一般反應極緩慢，故用濃硫酸作催化劑，以增加反應速率。
並且濃硫酸可以吸收反應產生的水，從而使反應向正方向進行。
8樓：
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃硫酸的作用是吸水劑 因為有機反應很多都是可逆的 且副產物較多 加入濃硫酸可以吸收反應生成的水 根據勒沙特列原理使反應平衡不斷右移 從而使主產物c3h5n3o9增多 提高產率 一般在工業中應用較為廣泛。
9樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
濃硫酸在這裡起到吸水劑的作用，吸收反應產生的水，是反應能夠進行。
10樓：網友
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
吸水，脫水使平衡向右移。
11樓：
丙三醇的酯化反應。
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
脫水 催化劑 兩個作用。
12樓：匿名使用者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
下濃h2so4在這起的是什麼作用 催化劑，脫水劑。
13樓：創作者
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4 當催化劑。
你的懸賞分也忒高了。
14樓：皓月塵沙
c3h8o3+3hno3-——c3h5n3o9+3h2o
濃h2so4
配平這個方程式。
化學方程式配平
15樓：莊秋梵裕
化學方程式的配平要講技巧：
本題是初中簡單的氧化反應，有氧參加，最後再配氧。
有三種元素：c、h、o 先氫再碳最後氧。
h元素在左邊為偶數6，右邊為偶數2。先簡單配平，右邊乘3。這時候右邊的氧又變成了奇數，不行！再加，只能是右邊乘6，左邊乘2。
再看碳，左邊此時為12，右邊也應為12，右邊乘12。碳也o了。
最後找氧，右邊氧原子的個數為12*2+6*1＝30。左邊應為15*2＝30。
所以基數為 2 15 12 6
16樓：網友
要根據電子守恆配。
3s + 4hno3 --3so2 + 4no + 2h2o2fe + 6h2so4(熱、濃) -fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o
zn + nh4no3 --zno + n2 + 2h2o2fe(oh)2 + cl2 + 2oh- -2fe(oh)3 + 2cl-
2mno4- +5no2- +6h+ -2mn2+ +5no3- +3h2o
2na2o2 + 2co2 --2na2co3 + o2
17樓：匿名使用者
氧化還原反應的根據得失電子守恆配。
第一個 3 4 3 4 2
第二個 2 6 1 3 6
18樓：差生一族
ca(clo)2+co2(少量)+h2o=caco3+2hclo
ca(clo)2+2co2(過量)+2h2o=ca(hco3)2+2hclo
強酸制弱酸的原理，h2co3酸性大於hclo所以能反應，然後co2過量就會再和caco3反應生成ca(hco3)2
fnh4cl+naoh(稀)=nacl+nh3•h2o
nh4cl+naoh(濃)加熱 nacl+nh3↑+h2o
過量：ca(hco3)2+2naoh=caco3↓+2h2o+na2co3
少量：ca(hco3)2+naoh=caco3↓+ h2o+nahco3
19樓：開水丹
主要是clo3-的氧化能力沒有這麼強吧。
但題目中不是已經說生成物中有clo2，所以這個反應是特定的：
2kclo3+4hcl=2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h2o其實也有kclo3和hcl反應，只生成cl2的：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
20樓：熊熊冰瑩
2kclo3 + 4hcl---2kcl + 2clo2 + cl2 + 2h2o
氧化還原反應中，相同元素的化合價變化時只靠攏，不交叉的，這個反應中的hcl的還原性沒那麼強，不可能將正5價的氯還原成0價。
21樓：孟飛
化學方程式要根據實驗事實，不能憑想象。
在這個反應中，kclo3中的氯元素從+5價被還原成clo2中的+4價，hcl中的一部分-1價的氯被氧化成0價的cl2。在反應中氧化劑被還原，還原劑被氧化。
22樓：銘刻天神
一般來說中學化學所討論的化學反應方程式中，反應物中的一種元素從原化合價變成兩種化合價只有一種情況，即歧化反應，如cl2+h2o=hclo+hcl ，是典型的一個歧化反應。這個反應顯然不是歧化反應，因為氯元素的化合價在反應物中有+5價，而在生成物中就沒有比+5價高的價態。
這是我個人的見解，希望對你有幫助！
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