1樓：蘋果
a根據題意可得，要防止反應發生即(-4500+11t)＞0，即t＞409k，答案選a。
已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為：△我-t△s＜w 反應能正向自發進行；△我-t△s=w 反應達到
2樓：手機使用者
已知反應a（s）═c（十）+d（十）
△h-t△s=「（-0d00+11t）」j/mol，（溫度單位為k）．要防止a分解反應發生，需要△h-t△s=（-0 d00+11t ） j?mol-1≥0，
計算得到：t≥009k．
故選：a．
一定條件下，化學反應方向的判據為：△g=△h-t△s。已知反應a（s）= d（g）+e（g）,△h-t△s=（-4499+11t
3樓：箜憪鞴
a試題分析：依據
反應是否自發進行的判斷依據是△h－t△s＜0，反應自發進行，△h－t△s＞0，反應不能自發進行；已知反應a（s）＝d（g）+e（g），△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol（溫度單位為k），要防止a分解反應發生，需要△h－t△s＝（－4499+11t）j/mol≥0，解得t≥409k，答案選a。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查了反應自發進行的判斷依據的計算應用，有利於培養學生的邏輯推理能力和規範答題能力，計算時注意單位的統一。
為什麼△h-t△s=0反應達到平衡狀態？ 5
4樓：wuhan天天向上
熱力學抄判據，等溫等壓只有體積功
bai時：
△g < 0 時，反應正向自發；du
△g > 0 時，反zhi應逆dao向自發；
△g = 0 時，反應達到平衡。
△g = △h-t△s，所以當△h-t△s=0時，反應達到平衡，即達到化學反應的最大限度。
5樓：滾遠點兒
因為△h-t△s=△g=-rtlnk0=0
說明此溫度下k=1 即平衡常數為1，因此反應達到平衡
6樓：see我
在中學階段沒有為什麼 就是平橫，不做解釋 高考不要求
在一定條件下，可用△h-t△s作為化學反應方向的判據，△h為焓變，△s為熵變．據此，下列敘述中正確的是（
7樓：新爵
a．根據△
抄g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行判斷，當熵變大於零，如△h＞0，且△h-t?△s＞0時，不能自發進行，故a錯誤；
b．焓變小於零的反應，當熵變小於零時，反應不一定能自發進行，故b錯誤；
c．焓變大於零的反應，如熵變大於零，且反應在較高溫度下滿足△h-t?△s＜0時，反應可自發進行，故c錯誤；
d．焓變小於零且熵變大於零的反應，一般情況下能滿足△h-t?△s＜0，反應能自發進行，故d正確．
故選d．
一定條件下,反映的化學反應速率一定,但用不同物質表示,值不同但化學反應進行的快慢是一致的
用不同物質表示同一化學反應的速率時，其資料可能不同，所以，要通過化學計量數換算成同一物質表示的速率 化學反應速率之比，等於化學計量數之比 單位相同時 單位要換算成相同單位 再比較大小 另一種方法是，將不同的速率除以對應的化學計量數，單位化成相同後，直接比較大小。例如典型例題 例1 已知合成氨反應為 ...
乙醇在一定條件下發生化學反應時化學鍵斷裂如圖所示。則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是
b醇發生催化氧化的條件是羥基上氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫原子分別斷裂和氧原子結合生成水，所以斷鍵位置是 和 答案選b。乙醇分子中各化學鍵如圖所示，指出乙醇在各種反應中應斷裂的鍵，並寫出相關反應方程式 1 和金屬鈉作 1 乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵即圖中 反應方程式為...
化學平衡移動在什麼條件下向什麼方向移？正逆方向是什麼
正方向是方程式從左邊到右邊的反應 逆方向是方程式從右邊到左邊的反應 化學平衡的移動方向的因素有濃度 壓強 溫度等因素。判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷 增大反應物的濃度 減小生成物的濃度正方向移動 增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動 升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。改變溫度 濃度 ...