1樓:奪命書生
希望這個回答能拋抄磚引玉,信襲息學,bai很多方面都可以用到熵du的理論,物理學不一zhi定是化學的問題呢dao。
熵是系統不確定度的影響,事物越混亂熵值越大~對一系列的資訊進行求熵可以得出系統的混亂或者活躍程度
打比方說人在進行心算的時候比人平靜的時候,大腦思維的活躍度要更強,這時候對腦訊號的資訊求熵就可以反映出活躍程度,也能給你達到交流的作用,生物學
「熵」的物理意義是什麼?它是如何被定義的
2樓:匿名使用者
熵 【拼音:shāng】熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出。化學及熱力學中所指的熵,是一種測量在動力學方面不能做功的能量總數。
熵亦被用於計算一個系統中的失序現象。熵是一個描述系統狀態的函式,但是經常用熵的參考值和變化量進行分析比較。
1.混亂度和微觀狀態數
決定反應方向主要有兩個因素:[1]
(1).反應熱效應。放熱反應使體系的能量下降
(2).混亂度。一些吸熱反應在一定溫度下也可進行 特點是反應體系的混亂度變大。體系的微觀狀態數越多,體系的混亂度越大,微觀狀態數可以定量地表明體系的混亂度。
2.狀態函式
熵:描述體系混亂度的狀態函式叫做熵,用s表示。體系的狀態一定,其微觀狀態數一定,如果用狀態函式來表示混亂度的話,狀態函式與與微觀狀態數ω存在下列關係s=klnω,其中k=1.
38×10-23j/k叫波爾茲曼常數。熵是一種具有加和性的狀態函式,體系的熵值越大則微觀狀態數ω的越大,即混亂度越小(孤立系統都是由非平衡到平衡狀態轉化的),因此可以認為化學反應趨向於熵值增加,即趨向於∆rs>0。過程的始終態一定,狀態函式s的改變數∆s的值是一定的,過程中的熱量變化是和途徑有關的量,若以可逆方式完成這一過程時,熱量用qr表示,則∆s=qr/t 。
在373k,1.013×105pa時ho(l) →ho(g)的相變熱為44.0kj/mol故此過程的摩爾熵變∆**=qr/t= 44.
0×103/373=118(j/mol·k)
3.熱力學第三定律和標準熵
熱力學第三定律:在0k時任何完整晶體中的原子或分子只有一種排列方式,即只有唯一的微觀狀態,其熵值為零。從熵值為零的狀態出發,使體系變化到p=1.
013×105pa和某溫度t,如果知道這一過程中的熱力學資料,原則上可以求出過程的熵變值,它就是體系的絕對熵值。於是人們求得了各種物質在標準狀態下的摩爾絕對熵值,簡稱標準熵,單位為kj/mol。
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