1樓：匿名使用者
4a al2o3是兩性氧化物與強酸強鹼均反應。
5b 1mg不與冷水反應漏坦明 2mg與水中的酸反應 3mg不與br直接化合 4 h2o+2br=hbr+hbro（可逆）產生h+與mg反應使可逆反應正向移動，從而返告消耗br。信歷。
2樓：匿名使用者
4.解析：al2o3和naoh能發生反應，熔化燒鹼的坩堝不能用al2o3材料製成。 答案：a
5.解析：根據實驗③將鎂粉放入液溴中，拍睜猜未觀察早掘到任何明顯現象知：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應，故a錯誤；
b、根據實驗②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應，但是溴水的顏色褪去，不能說明，故b錯誤；
c、根據實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任襲型何現象可知：鎂粉與水不能發生反應，故c錯誤；
d、根據實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質的反應需要在水的催化下進行，故d正確． 答案：d
3樓：day踏雪尋驢
4題是a 氧化鋁是兩性氧化物能清亂和酸困晌或 鹼 反應 五題 選b 溴水汪正鋒中有氫溴酸 ，它是強酸 鎂和hbr反應生成mgbr2溶於水 希望！
高一化學題，請詳細解釋
4樓：網友
原溶液為無色，說明沒有fe3+。
藍色石蕊變紅說明溶液顯酸性，則不可能有hco3-。
取少量溶液加銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色，說明產生了no，原溶液中含no3-。反應為：3cu + 8h+ +2no3- = 3cu2+ +2no↑ +4h2o。
取少量溶液加氨水有白色沉澱，繼續加氨水沉澱不溶解，根據題中所列離子，知道原溶液含al3+。
取溶液少許加bacl2溶液產生白色沉澱，根據題意知原溶液含so42-，而與so42-不能共存的ba2+則肯定沒有。
在實驗④澄清溶液中加agno3溶液產生白色沉澱，不能說明原溶液含cl-，因為第④步實驗加入bacl2溶液時加入了cl-。
答：（1）操作正確是b、d。（圖看不太清，答案請自己斟酌）
試紙浸入溶液，導致酸鹼指示劑溶入溶液，使測量結果不準確。a錯。
將試紙放在桌面上測試，滴上溶液時桌面上的灰塵等會汙染試紙，溶液會汙染桌面。
2）肯定存在的離子有：al3+、no3-、so2-。肯定沒有fe3+、ba2+、hco3-。
3）②有關離子方程式：3cu + 8h+ +2no3- = 3cu2+ +2no↑ +4h2o
有關離子方程式：al3+ +3nh3·h2o = al(oh)3↓ +3nh4+。
一道高中化學題，求原因！
5樓：匿名使用者
沉澱物 fe(oh)3 fe(oh)2 a(oh)3
開始沉澱。完全沉澱。
3)在實際生產中，進行反應ii常同時通入o2以減少nano2的用量，若參與反應的o2有 l(標準狀況)，則相當於節約nan2的物質的量為。
nano2的作用是把fe2+氧化為fe3+,fe2+ +no2- +2 h+ = fe3+ +no + h2o
4 fe2+ +o2 + 4 h+ = 4fe3+ +2 h2o
l o2 氧化 2 mol fe2+
同樣 氧化 2 mol fe2+，需要 2 mol no2-
6樓：憶雪殘夢
第二問，因為生成的氫氧化亞鐵很不穩定，很容易被氧化成氫氧化鐵，實際試驗中，你只可能看見紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
希望能幫到你。
謝謝採納。
高一化學題，請詳細解釋
7樓：網友
1、a：naoh+co2==nahco3；c：nahco3+naoh==na2co3+h2o
2、用水沒過a中長頸行陸態漏斗的下端，用止水夾夾住b的右邊的膠管連線處，然後向長頸漏斗中倒悉豎水，如果水不下降，則氣密性良好；反之氣密性不好。
3、檔源飽和nahco3溶液；吸收a裝置中稀鹽酸揮發出的hcl氣體（a裝置為caco3和稀鹽酸制co2）
6、m(naoh)=25*40%*
n(naoh)==
naoh+co2==nahco3
所以n(nahco3)==
nahco3+naoh==na2co3+h2o所以n(na2co3)==
c(na2co3)==
高一化學題，請詳細解釋
8樓：蜘蛛愛吃鹹蛋
先算混合氣體的分子量，十字交叉法求hcl的體積分數，×1公升，即液體體積。
高一化學題，第四題
9樓：捷列夫
甲苯的一氯代物，甲基上一種，苯環上三種（鄰，間，對）。
在溴化鐵催化作用下，只取代枯環上的氫，所以只有三種。
高中化學，第四題
10樓：網友
概念上的區別。
取代反應：有機物分子裡的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2．比較。取代反應：
1）可與化合物發生反應，產物中不一定有單質。
2）反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響較大。
3）逐步取代：很多反應是可逆的。由於共用電子對破裂而交換原子或原子團。
置換反應：1）反應物、產物中一定有單質。
2）在水溶液中進行的置換反應應遵循金屬或非金屬活動性的順序。
3）反應一般單向進行。單質與化合物通過電子的轉移而發生氧化還原反應。
11樓：網友
第四題選a，al2o3與naoh反應。
第五題根據圓圈中的3，4可以認為，鎂與液溴反應太慢，而並非不反應，事實上放入液溴中的光亮鎂條第二天就變得不光滑了，並且明顯有腐蝕痕跡。 加了水有明顯現象，就說明鎂粉在水的催化下與溴反應，所以第五題選d。
12樓：網友
4題選a三氧化二鋁是兩性氧化物，會和氫氧化鈉反應，所以不行。
第五題選b吧。
溴水裡有溴單質和氫溴酸還有次溴酸，酸性較弱，所以反應慢。
放進液溴裡不反應說明與溴水反應時只與酸反應。
所以選b
13樓：熊慧心
4a,氧化鋁是兩性你氧化物5d
高一化學，5.6題，要原因
14樓：網友
5.那你看成是ch4中h被f和cl取代，結構是四面體，所以是隻有一種結構c
6乙醇即酒精與誰任意比例混溶b
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...
化學高一題，高一化學題？
這是一道氧化還原的習題。首先我們找到氧化劑和還原劑。在這裡氧化劑是硝酸鉀，還原劑是疊氮化鈉。所以這裡的氮氣既是氧化產物，又是還原產物。硝酸根從正五價降到了零價的氮氣當中，我們可以看到有兩個硝酸根發生變價。一個硝酸根降了五價，兩個就是10價，也就是得了十個電子。同樣的疊氮酸根中氮的化合價是三分之一價，...
高一化學題,求助，高一化學題求解！急需！
強鹼性無非就是因為有大量的oh 離子造成的關於b d選項 co3 2 離子一定存在就不多做解釋了，這個應該很好判定 關於a選項 雖然看到該溶液經過酸化並滴加ba no3 2溶液有白色沉澱生成，但是我們不能肯定這是由於so3 2 離子還是so4 2 離子產生結果，所以無法判定有so3 2 還是so4 ...