1樓：戰鬥弱者
n(so4)= n(baso4)=
m(so4)=
m(al2(so4)3*18h2o)=
n(ca+mg)=
n(ca)=
n(mg)=
c(ca)=
c(mg)=
n=校正時體積量程差：
校正值絕對值的和： =
每一毫升體積所具有的校正值：
滴定消耗的體積與開始校正的刻度的差值：
體積差值應當有的校正值是：
滴定管在處的校正值是：
所以消耗的氫氧化鈉溶液的最準確體積是：
c(naoh)=
2樓：網友
al（so4）3·18h20這個分子式有問題吧？
求解三道高一化學題
3樓：匿名使用者
1 有一密度為d g/ml的鹽酸，向其中逐滴滴入agno3溶液，直到沉澱完全為止。已知沉澱的質量和原鹽酸的質量相等，則鹽酸的物質的量濃度為（c ）
a) b) c) d)
設鹽酸質量m，質量分數x
hcl + agno3 = agcl + hno3
mx---m
x=據濃度轉換公式，c=1000wd/m=1000*
2 鹽滷的主要成分是mgcl2，工業上用它製取mg(no3)2，要求成本低，操作簡單，純度高。下列方法合理的是（c ）
a溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入適量硝酸銀溶液---ag的化合物，成本太高。
b溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入適量濃硝酸---沒有轉化。
c溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入燒鹼後分離出沉澱，再用硝酸溶解---對，先轉化為mg(oh)2沉澱，再溶於hno3，得到mg(no3)2
d使鹽滷熔化，電解得到金屬鎂，再用硝酸溶解---錯，電解的成本更高。
3 將cacl2•nh2o的晶體克溶於水，配成100毫升溶液，取此溶液20毫升與10克的agno3溶液反映，使氯離子剛好完全沉澱。求cacl2•nh2o的式量。
據cl與ag的關係。
m---2*170
m=219n=6
求三道高中化學題
4樓：匿名使用者
1 氧原子 外層電子排布 2 6， 氫原子 外層 1； 根據穩定性原理 氧原子最外層得到兩個電子形成八電子結構，氫原子外層為0電子，這時兩種原子都達到最穩定結構（最外層空殼 半滿 全滿 都成為最穩定狀態），所以是一個氧兩個氫構成最穩定的水；
2 應該是 鍵長依次增大，導致鍵能依次下降；由於三種原子半徑增大，會導致相互之間成鍵越來越長，你應該瞭解 相同結構的情況下，鍵長越長了鍵能會越弱。
3 同2 原理。至於第三個，目前你在高中階段只能暫時這樣理解，事實上，這是由於雙鍵三鍵的組成以及成單電子等多方面的原因。你做題的時候只需要由於鍵能不同導致。
5樓：匿名使用者
1 氧原子的價電子是2s2 2p4 其中p軌道有3種 依照排列原則 一個p軌道上有2個電子 剩餘2
個p軌道各有一個電子 而氫原子的價電子是1s1 只能與氧原子剩餘2個p軌道公用電子。
達到穩定結構 所以產物只能是水。
2 cl2、br2、i2是同主族元素的單質 價電子一樣 都是兩個原子共用電子形成共價鍵。
同主族從上到下 原子的電子層數增大 所以最外層公用電子形成化學鍵時 2個原子相距越遠。
所以鍵長依次增大 鍵能依次下降的原因 鍵長依次增大導致 原子核對公用的電子對的。
束縛減 弱 鍵容易斷 鍵能依次下降。
3 原理同2題的一樣 鍵能越低 鍵越容易斷 所以相對來看氮分子不容易發生加成反應。
而乙烯和乙炔容易發生加成反應。
高中3道化學題 詳細些 急！
6樓：網友
升降法，就是說一個化學反應，若有元素的化合價降低，必有元素化合價的升高！根據得失電子守恆來配平。如 ：
zn+cu2+=zn2+ +cu
zn化合價升高了2 銅的化合價降低了二，電子轉移數就為二（不是四），那他們係數比就是1：1
再如（ ）mno2+（ hcl---加熱）--mncl2+ （cl2 +（h2o
1分子 mno2—— 1分子 mncl2
mn由+4價 變為了 +2價 得到了兩個電子。
而生成 1分子 cl2 需要失去兩個電子(由於hcl不僅僅是還原劑，還作為酸，故取cl2為標準），那麼他們係數之比就是1：1
1 ）mno2+（ hcl---加熱）--1 ）mncl2+ （1 ）cl2 +（
h2o電子轉移個數就為 二（個） 若告訴了是 1 mol 那就是 2 mol
然後再來配平其他的！
又如：__cl2+__nh3 --n2 +_nh4cl
cl 由0價 變為 -1價 n 由-3價變為0價就生成n2 ，不變價 就成為(nh4)+
此處應取n2為標準。
生成一個 n2，就是兩個 n 分別升高了3價 共失去6個電子。
消耗 1個cl2 就得到了兩個cl- 共得到兩個電子。
故cl2與氮氣的係數比為3：1 即：
3_cl2+__nh3 --1_n2 +_nh4cl
再配平其他的即可！（原子個數守恆）
第一題：hcl 有兩個作用 ，一是作為還原劑，還有就是做酸！
由於是 有克hcl被氧化 ，則其中的cl全部轉化為cl2
2hcl——>cl2
g x g= x/71
則 x=即是生成了 g cl2
第二題：被氧化的n 變為n2，根據化學方程式。
3cl2+8nh3 --n2 +6nh4cl
有兩個n 被氧化 有六個n 未被氧化！
而一個氨中含有一個n 故：
被氧化的氨和未被氧化的氨的分子個數之比2：6 即 1：3
7樓：匿名使用者
第一題，在反應 mno2+4hcl---加熱）--mncl2+cl2 +2h2o 中 若有克hcl被氧化，則生成cl2的質量為多少？
解：被氧化，則是還原劑，化合價升高，則。
得到cl2為化合價從-1升升到0價）
第二題， 在3cl2+8nh3 --n2 +6nh4cl 的反應中，被氧化的氨和未被氧化的氨的分子個數之比為多少？
解：看化合價，被氧化的氨，則化合價是升高的，即-3價的氨到0價的氨。
n2的1份需要2份的nh3被氧化，故被氧化的氨和未被氧化的氨的分子個數之比=2/(8-2)=1:3
8樓：匿名使用者
升降法就是利用化合價的升降來配平方程式的方法，電子轉移的個數=（反應物價態-生成物價太）*摩爾數。
9樓：扶桑2號
3.升。失。氧。還原劑。氧化產物。
降。得。還。氧化劑。還原產物。
eg:mno2+4hcl---加熱）--mncl2+cl2 +2h2o
hcl中cl化合價為-1，cl2化合價為0，則化合價升高，失去電子，發生氧化反應，hcl為還原劑，cl2為氧化產物。
..cl2m(cl2)解得m(cl2)=,m(cl2)=
化合價升高，失去電子，發生氧化反應8nh3...n2
被氧化的有2個n,那麼沒被氧化的有6個n，∴2:6=1:3
10樓：張小云
第一題：從化學價的升降可以看出被氧化的hcl中的cl全轉化為cl則：
2被氧化的hcl—cl2xx=
第二題：從方程式中可知幾種含氮化合物的化學價分別是-3,0，-3則可知n2中的n是氨被氧化而來，而nh4cl中的氮是未被氧化的氨轉化而來，根據氮守恆則被氧化的氨和未被氧化的氨的分子個數之比為2:6。
化合價升降法用於方程式的配平。原理是氧化還原反應中得失電子相等。所以配平時只需將升高的化合價和降低的化合價標出，這兩個數的最小公因數則為配平時相應的係數，再根據電荷守恆、原子守恆等原理即可將陌生方程式配平。
【高三】3條化學題
11樓：這都是啥呀這是
:136=x:
x= ∴氯化鈉質量為11.
7g，為，所以硝酸銀也是，也就是34g，∴硝酸銀溶液中的溶質質量分數為：
2.氫氧化鈉的物質量。
1020mol/l = 對應鹽酸量為。
025l=，則之前500ml中有。
5l=。則與金屬反應的鹽酸量為1mol/l×0.
1l－ ；所以根據氧化物分子式，可知1mol氧化物與2mol鹽酸反應，所以氧化物的物質的量為0.
0571192÷2=，為，氧化物的式量為1.
6÷ g/mol。
1) 1mol鹽酸反應的氧化物質量為，即為56÷2=28 g
2) 氧化物的相對分子質量 g/mol
3)金屬m的相對原子質量56-16=40
3.(1) naoh質量 ∴氫氧化鈉的物質的量濃度為：
2)100ml mol/l naoh溶液的物質的量是，則需要上述溶液，即14ml
12樓：清淺
1、m氯化鈉=36/136*
m硝酸銀=硝酸銀%=34/180=
高中化學題3
13樓：**營
naoh na2co3 nahco3
al2o3 al(oh)3 na[al(oh)4]
由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根——酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉（四羥基合鋁酸鈉）兩種，答案就出來咯~
14樓：我寢室的兄弟
mg等。按照題意，結合這些所產生的化合物的特性，就可知道答案。這一般考你對這些物質熟不熟悉，沒什麼難的。
naoh na2co3 nahco3 co2 al2o3 al(oh)3 naalo2{我們現在書寫的都是這個，雖然是錯的！！你可以去問老師，這個物質不存在｝ naoh
一道高中化學題，求解第三問，多謝 30
15樓：匿名使用者
用理想氣體狀態方程：pv=nrt
由於氣體壓強相同故p相等，所以11dm3各氣體物質的量為：11p/25r、11p/80r、11p/90r
溶液體積相同，溫度相同，溶液物質的量濃度比即為溶液溶質的物質的量之比：
16樓：之飛鴻
pv=nrt可以轉變為。
t為絕對溫度，不能直接用攝氏度來帶入，應該先轉化為絕對溫度t=
所以比列應該是58/（：20/(:1
17樓：匿名使用者
1．hf
2．hf以氫鍵結合之故。
3．在稀溶液中其摩爾濃度之比℃）為：
高中化學題求解
一 從氯化鈉的晶胞中我們可以看出一個鈉離子與兩個氯離子相鄰，所以這個晶胞的邊長應該為2a,所以一個晶胞的體積為 2a 8a 我們可以從晶胞中看出一個晶胞中有共有4個氯化鈉 1 鈉離子的個數 空心球為鈉離子，每條稜上有1個，共12個，但每1個鈉同時被4個晶胞所共有，每1個鈉離子實際上只1 4屬於一個晶...
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
高中化學，求解答過程，高中化學題！求解答！要過程！
先化成摩爾比 cu hno3 3 8 可知反應按照該方程式進行 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 所謂起到酸性作用的，就是不參加氧化還原反應的硝酸，根據方程式可知 有6mol沒有參加氧化還原反應，所以得到6比8.那麼起到酸性的硝酸為3 4b 克 或者3 4b除以63mol 或...