1樓：
你的解法（列式）沒看懂，你的理解（右邊的說明）應該是對的，做下去應該可以接出來。不過一般使用三態法，很少轉化為原子解題的，容易錯。
三態法：n2 +3h2 =2nh3
起始：2 8 0
轉化：2/3 2 4/3
平衡：4/3 6 4/3
n2的體積分數=4/3/（4/3+6+4/3）=15%若按你的方法：
根據參加反應的n(h)=4mol，則n(nh3)=4/3mol，因此參加反應的n(n2)=2/3mol
剩餘的氣體：n(n2)=（2-2/3）mol=2/3moln(h2)=（16-4）/2=6mol
n(nh3)=4/3mol
n2體積分數=4/3/（4/3+6+4/3）=15%
2樓：宮夕
你寫的有夠亂的。
不過寫法有點問題。
3樓：匿名使用者
n2 +3h2 =2nh3
起始：2 8 0
轉化：2/3 2 4/3
平衡：4/3 6 4/3
你的三態列錯了。
4樓：諾言的淚珠
是8molh2不是16molh，具體解答如下。
【高考】一道高中化學題
5樓：山巔之青松
用從問題入手的方法反推，分析為。
溶質的質量分數w=m（溶質）/m（溶液），又m（溶質）=n*m，m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑），n=v/vm，c（b）=n/v，v（溶液）=m（溶液）/p（溶液）解：設體積單位為l,（1）由n=v/vm，得。
n（nh3）=560l/（後面單位省了，依次代入。
m（溶質）=n（nh3)*m(nh3)=560/ *17m（溶劑）=1000g
m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑），w=m（溶質）/m（溶液），（2）v（溶液）=m（溶液）/p（溶液）
c（nh3）=n（nh3)/v(溶液），資料，你就自己代入算一下吧。
一道化學高考題
6樓：廣東教育知識**
這個反應其實是兩個反應合成的，一個就是m的水解右邊環斷開，看圖，那麼就這個分子就會多一個酚羥基和一個羧基，所以就可以和四個氫氧化鈉生成四個na
7樓：匿名使用者
首先，酯基水解，會消耗一摩爾naoh，生成一個羧酸根和一個羥基；這個羥基是連在苯環上的，即生成了一個酚羥基。於是分子中還有3個酚羥基，各消耗一摩爾naoh
你的連結裡問了b，那我也說下。一摩爾br2是加成反應，另外苯環上有兩個位點可以發生取代反應，而取代反應是一個位點消耗1molbr2的，所以可以與3molbr2反應。
一道高考的化學題求解~~
8樓：雨海紀
oh-、nh4+ ，結合生成弱電解質一水合氨：oh- +nh4+ =nh3↑ +h2o
oh-、h+，結合生成水：oh- +h+ =h2onh3、h+，結合生成nh4+：nh3 + h+ =nh4+一共三組。
9樓：匿名使用者
nh4+、nh3重複了吧。
是不是打錯了。
一道高中化學題，請大家幫忙。
一道高中化學題，高中化學題。
解 設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x y 32 而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y 8，解得x 16。則xy2的化學式為so2...
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高中化學題
雖然cu2 會水解，但產生的h 是以h2so4存在於溶液中的，硫酸不會揮發。所以cuso4水解並不徹底。最終還是cuso4 cucl2則不行，cu2 水解產生的h 是以hcl存在於溶液中的，鹽酸易揮發。所以cucl2在加熱蒸發過程中逐漸水解為cu oh 2，並最終徹底水解 其他的，fe2 易氧化，碳...