一道高中化學題,高中化學題。

2023-01-17 12:20:26 字數 5909 閱讀 9803

1樓:司令圓

解:設x原子中含x個質子,y原子中含y個質子。

該化合物的分子中共含有32個電子,說明xy2的原子係數滿足2x+y=32;

而在另一種化合物中共含有40個電子,所以,比前面多了8個電子,即多了8個質子,多了一個o原子,而o一般顯負化合價,肯定y就是o元素。即y=8,解得x=16。

則xy2的化學式為so2.

2樓:化學沖沖衝

設x的質子數為a,y的為b,另一種化合物的分子式xmyna+2b=32

am+bn=40

am:bn=2:3

沒有辦法計算,只能換思路了

高中常見的xy2形式的有二氧化碳,二氧化硫,二氧化矽,二氧化氮,二硫化碳,氟化鎂,氟化鈣,氯化鎂,氯化鈣。其中電子數之和為32的只有二氧化硫。40個電子就是三氧化硫了。

則x和y的質子數分別為_16_和_8_,xy2的化學式是_so2__.

因為這個xy2是確實存在的,不是假設的,所以就想到一些常見的,馬上就能想到二氧化硫。

3樓:這裡寫作文

x +2 y -1價

或 x +4 y-2價

40-32=8

多了8個電子 可以認為多了1個o原子

聯想得到是so2變成 so3

一道高中化學題

4樓:

呃,不是吧

我怎麼算得和你不一樣,我覺得我沒錯

我算得答案是5:3...

用十字交叉,第一個是多了48g,第二個是多了32g所以就算出我的那個5:3了

1000g質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液有碳酸鈉212g即2mol可以根據na守恆,算出反應後有亞硝酸鈉2.5mol即172.5g

蒸發掉水後,還要求剩餘水的質量即1000*(1-21.2%)-688=100

哈,水正好是100g,能溶解71.2g亞硝酸鈉就是說析出172.5-71.2=101.3g完成任務了~

5樓:

確實是5:3,第一個反應co2 0.75mol,第二個反應co2 0.25mol..

第二問實在懶得算了。。反正做完第一問你也知道溶液全部成分構成了,減去水再按溶解度去算吧。。對不起你。。

高中化學題。

6樓:中公教育

n2的和c2h4的分子量都是28,即可知為28g/mol。那麼由其質量計算,分子數

分別為回0.5mol和0.25mol,由於n2是2個原子,c2h4是6個原子,那答麼14gn2的原子數為1mol,7gc2h4的原子數為1.

5mol,所以不同。

同理,22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.

4l/mol,則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol,所以相同。

7樓:獨孤凌雲

n2和c2h4的分子量均為28,14gn2是0.5mol,原子數是1mol,7gc2h4是0.25mol,原子數是1.5mol,所以第6個錯了。

co2分子回量44,22g是0.5mol,標況下

答11.2l的hcl也是0.5mol,「分子數」是相同的,所以第7個對了

8樓:匿名使用者

乙酸來乙酯比水輕,在未振盪的情況自下,倒入紫色石蕊試液,試管內由上至下依次為:乙酸乙酯,石蕊,碳酸鈉溶液,而製取過程中有少量乙酸揮發,溶於試管內乙酸乙酯層,所以試管底部呈藍色(紫色石蕊遇碳酸鈉)中層呈紫色(紫色石蕊)頂層為紅色(紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸),形成三色環。 d

一道高中化學題?

9樓:

這些方程式涉及到反應順序和量的問題。

1、febr2和cl2:cl2先氧化fe2+,然後再氧化br-。

第一步:2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-

第二步:2br- + cl2 = br2 + 2cl-

(1)當febr2和cl2為1:1時:不妨假設為1molfebr2和1molcl2。

第一步反應中,cl2過量。1molfe2+消耗0.5molcl2,生成1molfe3+和1molcl-,cl2剩餘0.5mol參與第二步反應。

第二步反應中,br-過量。第一步中剩餘的0.5molcl2消耗1molbr-,生成0.5molbr2和1molcl-。

總的結果:1molfe2+、1molbr-和1molcl2反應,生成1molfe3+和0.5molbr2和2molcl-;將這些量化成整數既是方程式係數。因此方程式為:

2fe2+ + 2br- + 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl-

同樣的分析原理可知:

(2)當febr2和cl2為1:1.5時:

2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl-

2、fei2與cl2的反應:cl2先氧化i-,然後再氧化fe2+。

(1)當fei2和cl2為1:1時:

2i- + cl2 = i2 + 2cl-

(2)當fei2和cl2為1:1.5時:

2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ + 2i2 + 6cl-

10樓:勤奮的二傻

狗改不了吃屎一十一○訂

11樓:love楊楊

什麼型別的化學題,可以把題目**發出來。

一道高中化學題,

12樓:

向m、n中,各通入x mol a和y mol b,初始m、n容積相同,並保持溫度不變設m容器中消耗a物質的量amol,n容器中消耗a物質的量為bmol,

m容器中 a(g) + 3b(g) = 2c(g),起始量(mol)xy0變化量(mol) a 3a 2a平衡量(mol) 上一a y- 3a 2an容器中: a(g) + 3b(g)= 2c(g),起始量(mol)xy0

變化量(mol) b 3b 2b

平衡量(mol) x-b y-3b

若要平衡時保持a氣體在m、n兩容器中的體積正一a 正一b分數相等,

x+y-2a x+y- 2b』r:y=(b-a):(b-a)工:y=1:1;

則起始通入容器中的a的物質的量x mol與b的物質的量y mol之間必須滿足的關係式為

x:y=1 ;1

因此,關係是:x:y=1:1;

13樓:人生如棋

連題目都不拍完全,你讓人怎麼回答???

14樓:長開霽盤木

zn與濃h2so4反應,兩者反應質量比為26:49,即物質的量比為4:5;

其中一產物為znso4,那麼zn與

參與氧化反應的濃h2so4

物質的量比為4:1;

即濃h2so4中s化合價變化為4×2=8,即降低8價,還原產物為h2s

15樓:彭山槐友頎

第一步,讓苯和硫酸發生磺化反應,這一步是最重要的,生成苯環--so3h

第二步,製取氯氣:氯化鈉和硫酸

第三步,苯環--so3h與氯氣發生取代反應,生成cl-苯環--so3h

第四步,cl-苯環--so3h與十八碳烷發生取代反應生成ch3(ch2)17--苯環--so3nah

第五部,讓鈉與ch3(ch2)17--苯環--so3nah反應生成ch3(ch2)17--苯環--so3na

其中第二步和第一步可以交換,沒有多大的影響。

16樓:

可以求助老師呀!老師就是幫忙解決學習上的疑難問題的

一道高中化學題(緊急)

17樓:匿名使用者

醚鍵、羰基

化學式是:c23h24o6

這是鍵線式,轉折點和端點都是c,

18樓:田海燕

c-o-c稱為醚,c=o稱為羰基,為酮類(或醛類)

c11h21o6

19樓:匿名使用者

魚鱗酮為豆科植物、魚藤根厚果雞血藤、豆薯等種子的殺蟲劑的主要有效殺蟲成分,其結構簡式如下:

則其中含氧官能團的名稱為( 醚和酮 ),該物質的化學式為( c23h22o6 )

知道的儘快說啊,當然,說明為什麼這樣算。

一個折代表一個c(19個),有三個單鍵是各連一個ch3(左上方兩個,右下方一個)

一個雙鍵連一個ch2(右下方) 共23個c

20樓:

含氧官能團的名稱: 醚 酮 醌

分子式: c23h22o6

21樓:小小美麗女孩

5627+6987=

一道高中化學題 **等

22樓:匿名使用者

①a中碎瓷片的作用是(防止爆沸),導管

b除了導氣外還具有的作用是(冷凝)。

②試管c置於冰水浴中的目的是(冷凝環己烯,便於收集)。

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質

等。加入飽和食鹽水,振盪、靜置、分層,

環己烯在_(上)層(填上或下),分液後用

(c)填入編號)洗滌。

②再將環己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從(冷凝管的下端)口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是(減少水的蒸發)。

③收集產品時,控制的溫度應在(83℃)左右,實驗製得的環己烯精品質量低於理論產量,可能的原因是( c )

(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是b

23樓:泰國肥貓

sorry 裝置連線圖呢

一道高中化學題!!**等!!!

24樓:匿名使用者

比較兩抄組資料

,2a(g)+3b(g)=xc(g)+4d(g),0.8--------1.2---1.

2---2.41.4--------2.

1---0.6---1.2a:

0.8+2y=1.4,y=0.

3c:0.6+0.3x=1.2,x=2

b是正確的。

25樓:匿名使用者

將(1)-(2),所得的比例就應當是方程式的比例,才能使得平衡後每個量分數相等,即0.6:0.9:0.6:1.2=2:3:x:4,則有x=2

26樓:泰國肥貓

懸賞分bai呢? 這麼簡單du 同溫同體積的密閉容器中進行反應zhi達到平衡後,c的質量dao分內數相等 只能最後反應物產物的物容質量都相同

(1)和(2)先比較,(2)比(1)反應物a多了0.6mol b多了0.9mol 為2:3 產物c少了0.6mol d少了1.2mol

正好為a:b:c:d——2:3:x:4 x為2

27樓:匿名使用者

假設把a按這個方程式的係數都化到右邊 你就會明白

28樓:韶希彤壬然

依據題意bai可得,剩餘氣du體體積

為20ml*(1-4/5)=4ml

列出化zhi學方程式。

4no+3o2+2h2o=4hno3

1、若dao剩餘氣體為內no,容則參加反應no為16ml,根據化學方程式可得o2體積為16ml*3/4=12ml2、若剩餘氣體為o2,則20mlno全部反應且又通入4mlo2,根據化學方程式可得o2體積為20ml*3/4+4ml=19ml希望有所幫助。

高中化學題,高中化學題

naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性,只能考慮適量和過量的問題,就有弱酸的酸根 酸氫根,以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種,答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...

一道高中化學題,一道高中化學選擇題?

a 兩者恰好反應,溶液中溶質為碳酸鈉,因碳酸根水解,故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同,存在三種守恆關係 電荷守恆,物料守恆,水電離出的離子守恆,hco3 既能電離又能水解,選項中要求寫水電離出的離子守恆,即 h c h2co3 c oh ...

一道高中化學題

雖然cu2 會水解,但產生的h 是以h2so4存在於溶液中的,硫酸不會揮發。所以cuso4水解並不徹底。最終還是cuso4 cucl2則不行,cu2 水解產生的h 是以hcl存在於溶液中的,鹽酸易揮發。所以cucl2在加熱蒸發過程中逐漸水解為cu oh 2,並最終徹底水解 其他的,fe2 易氧化,碳...