1樓：匿名使用者
金屬鈉為 h2o=2naoh + h2
和水反應生成 h2（氫氣）一個氫氣分子由2個質子+2個電子組成。
所以 氫氣含氫氣分子，含有：質子+電子，沒有中子。
綜上，選b
2樓：網友
鈉是，所以生成氫氣，電子和質子，由於是重水，所以還含有中子。選b
3樓：匿名使用者
同位素：具有相同原子序數(即質子數相同，因而在元素週期表中的位置相同)，但質量數不同，亦即中子數不同的一組核素。
氫有三種同位素， h氕、d氘（又叫重氫）、 t氚（又叫超重氫）；
質子數都為1，電子數都為1，中子數分別為h2o普通水， d2o重水， t2o超重水。
氕（pie二聲）氘（dao一聲） 氚（chuan一聲）金屬鈉物質的量=
4mol2na+2 d2o=2naod + d2↑
和重水反應生成 d2 重氫。
一個d2 重氫分子中含有：
2箇中子， 2個電子， 2個質子， 1個分子。
則 d2 重氫中含有：
中子， 電子， 質子， 分子。
所以答案選：b
4樓：充蕾輝媚
根據此題。銀離子與氫氧根離子。硫酸根離子。氯離子都不能大量共存。
鋇離子不能與硫酸根離子大量共存。
銅離子不能與氫氧根離子共存。
所以要先加氯離子（即鹽酸）
先把銀離子沉澱出來。
第一步為3所以選b
zerolelouch
望釆納。
5樓：網友
濃硝酸氧化還原生成物是no2
其實可以直接寫方程式去驗證。
cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o非金屬c+4hno3=co2+4no2
參加反應的單質與硝酸的物質的量的比是1：4 設單質1mol 參加反應硝酸4 mol
一般的方法就是 設生成產物化合價是x 價。
是金屬的時候 是不是生成物是a(no3)x所以參加氧化還原的a是（4-x）mol
因為產物是no2所以一個hno3轉移的電子1個 所以一共轉移電子 1*（4-x）
金屬1mol失去電子是 x mol
列式子就是x = 4- x
x=2要是單質是非金屬的 所有的hno3全部去氧化還原 x=4
6樓：匿名使用者
d。單質為金屬是。+2，單質是非金屬是，+4
7樓：柳林風聲獾
b正確，根據強酸制弱酸可知碳酸可制矽酸，a和c明顯不對，而b滿足條件。至於d選項，可轉化為「co2通入可溶性矽酸鹽溶液中生成沉澱」由於沒說明沉澱物是什麼（有可能是不可溶的碳酸鹽如caco3）而不像b選項明確指出是矽酸，所以錯。
8樓：匿名使用者
bco2通入說明加入了碳酸，反應之後出了矽酸。根據強酸制弱酸的原理可知：碳酸酸性＞矽酸酸性。
9樓：匿名使用者
csio2+c=高溫=co2+si，這個反應是c把si置換出來了，說明c的非金屬性強於si,因為c形成的算就強於si形成的酸。
10樓：匿名使用者
a. 1mol 氫氧根離子的質量為17g/mol錯，是17克。
b. 1mol氫氣的質量在數值上與它的相對分子質量相等。
對。c. 二氧化氮和四氧化二氮混合物中含有的氮原子數為。
對。d. 氬氣的摩爾質量在數值上等於它的相對原子質量的2倍。
錯，氬氣是單原子分子。
11樓：浩白合
a、質量單位是g。錯誤。
b、正確，不用解釋吧。
c、正確，二氧化氮和四氧化二氮中n、o原子比都是1:2，所以可看做是（no2）n，該物質的量是0.
1 / n，氮原子的量=（ n）*n=。
d、氬氣是單原子分子，不用2倍。錯誤。
12樓：匿名使用者
c溶液中有氫離子，如果加入硝酸鹽提供了硝酸根，會形成具有強氧化性的硝酸，使得銅片反應。
13樓：匿名使用者
ch+遇no3+變成稀硝酸。
稀硝酸和銅片反應。
14樓：閔芃
b。這是強酸制弱酸的反應。反應的化學反應方程式為：
na2co3+so2===na2so3+co2和na2so3也能反應：
na2so3+so2+h2o===2nahso3
15樓：渦旋
b和d 亞硫酸和鹼性溶液的反應方程式，自己寫吧。
16樓：就是懂一點
bso2+h2o=h2so3
h2so3+na2co3=na2so3+h2co3h2co3=h2o+co2
強酸制弱酸 碳酸易分解。
17樓：低碳小人
b試題分析】
解析：向溶液中加入鹽酸，增加了h+的物質的量，也就增加了放出h2的量，故a項錯；因鋅是過量的，放出h2的量取決於鹽酸的量，加入氯化銅後，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應，反應的速率加快，故b項正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液，都引起溶液中h+濃度的下降，反應速率變慢，c、d項都不正確。故答案為b。
希望你能早日解決問題！
18樓：匿名使用者
a.錯的，使氫氣的生成量增多。
b.對的。c.減緩了反應。
d.減緩了反應。
選b有類似問題可以找我。
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