化學氧化還原計算

2023-02-12 15:50:07 字數 612 閱讀 2656

1樓:滄浪遺舟

銅與硝酸反應,變成二價銅離子,生成一氧化氮和二氧化氮,銅失去的電子全部給了氮

然後一氧化氮、二氧化氮和氧氣反應,全部被水吸收,說明所有氮最終都回到硝酸的形式,變回正五價,這個過程中氮失去電子給氧氣

所以氮元素在銅中得到的電子最終都給了氧氣

氧氣一共得電子(1.12/22.4)*4=0.2mol,銅失電子0.2mol

銅的質量為64*0.2/2=6.4g

2樓:匿名使用者

銅失去電子給n原子,生成氮氧化物,然後氮氧化物被o2氧化又生成硝酸。因此等於銅失去電子給氧氣,利用得失電子守恆關係,銅的質量為:64×1.12×4÷22.4÷2=6.4g

3樓:

因為放出的氣體與1.12l(標況下)氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,即不管氣體是no2還是no,都生成了硝酸,前一反應消耗硝酸,後一反應生成硝酸,則後一反應的電子轉移量即為前一反應的電子轉移量,所以根據氧氣可求前一反應的電子轉移量為0.2mol,接下來列方程求解,設同質量為x,銀質量為y,則x+y=14,(x/64)*2+(y/108)*1=0.

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化學氧化還原問題

1 在一定條件下,ron 3與r2 發生如下反應 ron 3 2r2 6h 3r 3h2o下列關於元素r的敘述中正確的是 c a r原子的最外層上有4個電子 b ron 3中的r只能被還原 c r的單質既有氧化性義又有還原性 d hnro3一定是強酸 解析 由r2 可知r最低價應為 2價,就是氧族元...

高中化學氧化還原反應,高一化學氧化還原反應

元素的化合價變化,可以從反應前後,看同一種元素的化合價,比較,不相同那就變化了,前面的減後面的,前是正化合價 結果大於0就是升高了,前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0,就相反 前面是負化合價,結果小於0,就是被氧化,本身作還原劑,反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...

高一化學氧化還原反應配平

5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o nh4 中n為 3價,被氧化為n2失3個電子 no3 中n為 5價,得5個電子 反應掉的nh4 no3 5 3,所以要用5份nh4no3,生成2份hno3,8份n原子 即4份n2 多餘18份h,9份o,組成9份h2o 5nh4no3 2hno3 3n2 ...