1樓：孟飛
設係數分別是a、b、c、d、e、f
a(nh4)2so4=bn2+cnh3+dso2+eh2so4+fh2o
根據質量守恆定律，反應前後各種原子的個數相等。
對於n原子：2a=2b+3c；
對於h原子：8a=3c+2e+2f；
對於s原子：a=d+e；
對於o原子：4a=2d+4e+f，設a為任意一個數，如a=1（設什麼都可以，只要方便計算就行），帶入式子中，求出a、b、c、d、e、f，將各數字寫入化學方程式中，如有分數，可以將化學方程式乘以公分母，去掉分母，就可以了。
4(nh4)2so4==n2+6nh3+3so2+h2so4+6h2o
2樓：匿名使用者
3(nh4)2so4=(高溫)=n2↑+4nh3↑+3so2↑+6h2o
1、該反應中，反應物（nh4）2so4中s為+6，反應後產物so2中s為+4，價變為2
反應物（nh4）2so4中n為-3，反應後產物n2中n為0，價變為3×2=6（2個n），以上為雙線橋的兩線。
2、2和6的最小公倍數為6，所以生成的so2化學計量數為3（3×2=6價與n2配平）
3、根據質量守恆，(nh4)2so4化學計量數也為3，再依次配平其他生成物，即可。
3樓：此使用者不玩
從右向左配
n2中的0價n到nh4+中的+3價n
so2中的+4價s到so4（2-）中的+6價s化合價變化最小公倍數6，所以n2：so2是1：34(nh4)2so4==n2↑+6nh3↑+3so2↑+so3+7h2o
4樓：匿名使用者
4(nh4)2so4==n2↑+6nh3↑+3so2↑+so3+7h2o
5樓：巫馬笑鮃
可根據左右電荷守恆來配平
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化，可以從反應前後，看同一種元素的化合價，比較，不相同那就變化了，前面的減後面的，前是正化合價 結果大於0就是升高了，前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0，就相反 前面是負化合價，結果小於0，就是被氧化，本身作還原劑，反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
高一化學氧化還原反應配平
5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o nh4 中n為 3價，被氧化為n2失3個電子 no3 中n為 5價，得5個電子 反應掉的nh4 no3 5 3,所以要用5份nh4no3,生成2份hno3，8份n原子 即4份n2 多餘18份h，9份o，組成9份h2o 5nh4no3 2hno3 3n2 ...
高中化學，氧化還原反應這部分，常見的非金屬元素和金屬元素的氧化性還原性強弱順序有哪些？不要單獨金屬
不是來的，這個是通過自反映來比較的，強氧化性的製備弱氧化性的，花園星也是由強制弱。比如說fe 2 和cl2反應得到fe 3 和cl 說明氯氣的氧化性比fe3 強。原因就是氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物。不用死記，只要能準確盤噸氧化劑 還原劑和氧化產物 還原產物就可以了。主要還...