1樓：獨孤刃鳴
5nh4no3==2hno3+4n2+9h2o
nh4+中n為-3價，被氧化為n2失3個電子；no3-中n為+5價，得5個電子
反應掉的nh4-:no3+=5:3,所以要用5份nh4no3,生成2份hno3，8份n原子（即4份n2)，多餘18份h，9份o，組成9份h2o
2樓：程天之羽
5nh4no3=2hno3+3n2+9h2o可以拆成離子這樣來配平
nh4(+)+no3(-)┈hno3+n2+h2o-3--------+5-----------------0所以 nh4(+)：no3(-)=5:3
所以nh4no3前面的係數就是5
多出來的兩個硝酸根就變成了hno3
然後通過h個數來配平h2o
3樓：冥戀
5nh4no3=2hno3+3n2+9h2onh4+no3=hno3+n2+h2o
-3 +5 0
nh4(+)：no3(-)=5:3
4樓：匿名使用者
上面幾個，我看不懂，你們配平了嗎？？氮原子前面是10個後面是8個
我個人認為題目錯誤 （這個式子是你自己寫的嗎？很可能錯了？
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化，可以從反應前後，看同一種元素的化合價，比較，不相同那就變化了，前面的減後面的，前是正化合價 結果大於0就是升高了，前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0，就相反 前面是負化合價，結果小於0，就是被氧化，本身作還原劑，反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
高一化學氧化還原反應知識點
知識點就是 升失氧化還原劑，降得還原氧化劑化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應，作為還原劑，該元素所在的反應物就是還原劑，生成物的就是氧化產物 關注化合價，注意得失電子守恆，化合價可以升高的就有還原性，化合價可以降低的就有氧化性 如果有不懂的地方 可以繼續提問 氧化還原反應 氧化還原反應是在反...
問一高一化學氧化還原的問題
3價fe離子可以氧化碘離子，變成碘單質，所以3價fe離子的氧化性比碘單質強 且有2式同樣可以得到氯氣的氧化性比3價fe離子的氧化性強，所以氯氣的氧化性最強。因為在 3價fe離子 氯氣 碘單質中，碘的氧化性最弱，所以它的離子還原性就越強。你可以理解成碘不易失電子，一旦失了電子就很容易在得到電子，所以還...