1樓：匿名使用者
1 正確 催化劑是讓反映可以進行，而不僅僅是加快反映速度2 b 反映達到平衡之後，正向逆向反映速度相等，所以各物質濃度不變3 a 但是不準確 取決於反應物的性質，但是三個答案裡a就最符合了4 是 失去電子 化合價升高 氧化反映
2樓：小艾狗狗
1`能，催化劑分正，逆催化劑，正催化劑就是加快反應速率的，只要加符合的正催化劑就可同時加快反應速率
2`b反應混合物裡各組成成份的百分含量保持不變的化學反應狀態一定是化學平衡狀態。（定義）
3`都錯了，有許多放熱反應開始都需加熱的
4`對，電流從正極到負極，電子從負極到正極且負極發生氧化反應
3樓：rainmoon小廂
1 當然能，只要是正催化劑，就能讓反應速率加快，包括正逆速率2.b 因為這是反應達到平衡的基本特徵
4.對。失電子化合價升高，發生氧化反應
3.好像...都不對
4樓：
1.都增快.書上說催化劑的作用是降低化學反應的活化能,和升高溫度的效果一樣.
2.b 這是定義吧.
3.你耍我，這怎麼都是錯的4.
5樓：匿名使用者
化學平衡移動特徵,是平衡混合物中各組分"濃度"發生改變. 當化學平衡向正反應方向移動時候,生成物濃度會增大,但算"產量"話,一般是用"物質量"或"質量"來算,不能用"濃度"來算產量大小,所以算"產量"時,還與"體積".可以簡單地寫量綱關係為:
產量=濃度*體積,對於平衡來講,濃度增大,可能是由"體積減小"為代價,所以平衡向正反應方向移動,"產量"是不一定增大!!
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