1樓：少老還山
嗯，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁不是重點。重點是氫氧化鋁（具有2性性質）另一個名字是鋁酸h3alo3，能夠分解氫氧化鎂，生成mg3(alo3)2.
如果氫氧化鈉過量，容液還是隻有鎂鋁離子。如果氫氧化鈉少量又要分4種情況
<1>在氫氧化鈉能使一種離子沉澱完全的情況下：
[1]鎂離子：鋁離子大於3：2，則有氫氧化鎂沉澱；鎂離子；（alo3）3－離子；。
[2]小於則有氫氧化鋁沉澱
<2>氫氧化鈉不能使一種離子反應完全
[1]…
[2]…（我不想打字了…手累…）。
上述還是最理想情況下，不和鎂反應完，就不和鋁離子反應。而實際肯定是都有反應的，除非先加鎂離子再加鋁離子。
而這又引出如果先加鋁離子，再加鎂離子，又會出現最少4種情況…
所以，化學反應決不是高中這點東西能講清的。
總之，你要記住氫氧化鋁是有弱酸弱鹼性就好了，你這沒條件，導致反應式非常多…
2樓：留下我的背影
得除掉，因為你溶液裡碳酸鈉過量，要加鹽酸除去，所以不能留沉澱的鹼
化學問題mgoh2是沉澱嗎那為什麼方程裡mg+
3樓：匿名使用者
是沉澱.
mg+2h2o=mg(oh)2+h2
並非所有氣體和沉澱都要標出箭頭.
「左無氣右有氣,」標向上箭頭.
「左液右固」,標向下箭頭.
原則：無中生有
因為反應前鎂是固體,反應後再生成固體不必標出.
關於化學中的白色沉澱繼續滴下會消失的問題，例如mgcl2加naoh會變白色沉澱，繼續滴白色沉澱不會消失，但有
4樓：日子飛走了
首先你可以先把化學中常見的白色沉澱物質羅列出來。化學反應中像溶液中滴某種試劑會先產生白色沉澱然後再繼續滴會使沉澱消失的話，說明：首先，這個滴入的試劑可以與原溶液反應併產生沉澱；再次，生成的該沉澱物也可與滴入試劑反應但不會產生沉澱。
1、如果滴入的試劑是酸的話，那麼說明該沉澱可與酸反應，那麼就可以聯想到該沉澱可能是某 些金屬的氫氧化物（某些金屬的氫氧化物為白色沉澱），比如mg(oh)2、al(oh)3等。
2、如果滴入的試劑是鹼液的話，那麼該沉澱就是可能是酸，比如矽酸h2sio4，還有一種可能，就是al(oh)3（因為al(oh)3是兩性物質，既可以與酸反應，也可以與鹼反應）。
當然，有的白色沉澱是不會與弱酸（或弱鹼）反應而只與強酸（或強鹼）反應的，比如al(oh)3，它雖有兩性，但電離程度都很低，因此只能算是弱酸或弱鹼，要與之反應就必須得是強酸或強鹼（但某些弱酸可與之反應，如檸檬酸，但高中化學中這個很少見，一般是不會考到這個的）。
所以說，要想白色沉澱無論滴的是什麼都不會融化的話，那麼產生的白色沉澱就得是不溶於強酸強鹼的，比如baso4,agcl這兩種中學常見的白色沉澱。
mgoh是沉澱嗎？
5樓：綠鬱留場暑
氫氧化鎂是沉澱，化學式應為mg(oh)₂。
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。
氫氧化鎂為中強鹼（氫氧化鎂溶解度很小，溶液鹼性很弱，有時作為弱鹼處理），加熱至623k（350℃）即脫水分解：mg(oh)₂ =mgo+h₂o，易溶於酸或銨鹽溶液。
6樓：曉熊
氫氧化鎂 mg(oh)2 是白色沉澱
你的化學式寫錯了。mg是+2價
7樓：咦怎麼這世界
是。氫氧化鎂，化學式mg(oh)2，式量58.32。
白色無定形粉末。難溶於水，易溶於稀酸和銨鹽溶液。飽和水溶液的濃度為1.
9毫克/升(18℃)，呈鹼性。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。用做分析試劑，還用於製藥工業。
氧化鎂跟水反應可得氫氧化鎂。
8樓：笑傲江湖
是mg(oh)2吧。它是沉澱的。
第10題 為什麼b選項解析說 一加入naoh就會有沉澱？
9樓：聖邪之子
1全部你仔細觀察曲線圖 它分為三個階段 第一階段 是沒有沉澱產生的 關鍵就在這兒 看b選項 如果是b選項的陰離子的話 那麼一開始加入氫氧化鈉的時候 就應該立馬產生沉澱 單著顯然和曲線圖不相符 所以 只能是d選項 d選項中 先加入的氫氧化鈉 會與溶液中的氫離子反應 生成的是水 因而 這個過程 沒有沉澱產生 等到所有的氫離子全部反應之後 才會開始產生沉澱 後面的你應該也動了 所以 正確答案 應該是d選項
10樓：匿名使用者
看圖，一開始沒有沉澱產生，所以有物質和naoh反應，一般可認為是h離子，然後產生沉澱，後沉澱減少但仍有沉澱，一般al離子變成氫氧化鋁沉澱，遇到氫氧根會溶解，而氫氧化鎂不會，因此是d選項
11樓：改名字也被佔用
一個暑假化學就忘完了
沉澱劑加入的越多，被沉澱離子沉澱的越完全，是對還是錯
12樓：匿名使用者
單獨考慮同離子效應,從理論上說,沉澱劑加入越多,被沉澱離子就越完全,這是沒錯.
但還存回在另外兩個效應：鹽
答效應和配位效應,這兩種效應都會促進沉澱溶解,尤其是配位效應,甚至會使沉澱完全溶解!所以沉澱劑的量並不是加得越多越好,而是適當過量就可以了.
如要沉澱溶液中的ag(+),使用i(-)：
ag(+) + i(-) = agi
適當過量的i(-)會降低agi的溶解度,使ag(+)沉澱更完全；
過多的i(-)會形成配合物：
agi + i(-) = [agi2](-)又促使沉澱溶解,甚至使沉澱完全溶解!
鹽效應的影響相對較小,但它是使沉澱溶解度增大的.
檢驗鎂離子的方法
13樓：匿名使用者
加入氫氧化鈉,有白色沉澱生產,然後再向這種沉澱中加入鎂試劑（2,4-二羥基-4'-硝基偶氮苯）,溶液變成藍紫色,即可證明鎂離子的存在
14樓：匿名使用者
加入氫氧化鈉溶液 白色沉澱
某溶液中有鐵離子，鎂離子，亞鐵離子和鋁離子四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱並攪拌，
15樓：匿名使用者
答案肯定是亞鐵離子
首先加入過量氫氧化鈉之後產生了3個沉澱（氫氧化鐵、氫氧化鎂和氫氧化亞鐵）和偏鋁酸鈉
微熱並攪拌這裡其實就是一個氧化的過程，在這個過程中氧氣進入體系，氧化了氫氧化亞鐵變成了氫氧化鐵
在用過量鹽酸反應之後，亞鐵離子由於很多都轉變為了鐵離子，所以含量肯定減少了很多。
16樓：匿名使用者
亞鐵，亞鐵與氫氧化鈉反應生成的物質被氧化
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