1樓：李
從外觀是看不出來的，因為兩者混合在一起了，即使碳酸氫鈉為白色晶體碳酸鈉為白色粉末也一樣看不出來。滴入1~2滴鹽酸，也是不行的，鹽酸中的氫離子在大量碳酸根存在的情況下，是先與碳酸根，所以它們會先結合成碳酸氫根，將所有的碳酸根轉換為碳酸氫根後。才與氫離子反應，所以在你的裝置中沒有方法判斷完全分解
2樓：翼雨紫櫻
取少量加熱後的產物溶於水中，滴入1~2滴鹽酸，若立即產生氣泡就說明產物中還有碳酸氫鈉，若不產生氣泡則反應完全。因為碳酸鈉和鹽酸反應的實質是：碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳（鹽酸只有先將所有的碳酸鈉轉換為碳酸氫鈉後，若有多餘的鹽酸才可以繼續和碳酸氫鈉反應）。
直接從外觀上看就是：碳酸氫鈉為白色晶體，碳酸鈉為白色粉末。
3樓：匿名使用者
那沒法看出來的。
如果是用試管加熱，可以通過導管將產生的氣體匯入水中，如果不在產生氣體，則已完全分解。
4樓：徐迎彤
加熱能分解，生成物又不能分解。再繼續加熱，看能否出現水珠就知道撒
有關碳酸氫鈉的分解
5樓：寶沈聲欣
2碳酸氫鈉=碳酸鈉+碳酸這個反應其實是一個可逆反應（沒有可逆符號可以輸入）在水溶液中，不斷加熱，一方面，碳酸受熱會分解，另一方面，二氧化碳在水中溶解度降低。這些因素都促使二氧化碳逃逸出溶液，從而讓整個反應向正方向發展。換句話說，在水中，這個分解反應還是會進行的。
但是，一方面，水溶液的溫度必定有限，不能超過沸點，從而反應速度有限；另一方面，二氧化碳不可能全部逃逸出溶液而殘留一部分在溶液中，從而導致碳酸氫鈉不能完全分解。這個些因素在加熱固體狀態時，都不會出現。因此，加熱固態時，碳酸氫鈉可以完全分解。
「液體和固體碳酸氫鈉都是以離子形式存在的呀」這個不適分析這個問題的關鍵點。
不知道回答你的問題沒有。
碳酸氫鈉受熱分解方程式及現象
6樓：叫那個不知道
碳酸氫鈉，化學式nahco₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
擴充套件資料
碳酸鈉和碳酸氫鈉對比
1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的共性
（1）都能與鹽酸(或其它比碳酸更強的算)反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
（2）跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉澱；
（3）水溶液均呈鹼性；
（4）都是鈉鹽，焰色反應呈黃色；
（5）都能與鋁鹽或鐵鹽溶液發生雙水解反應；
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的差異
（1）熱穩定性：碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱易分解成碳酸鈉，水和二氧化碳；
（2）水溶解性：兩者均易溶於水，碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉；
（3）與二氧化碳的反應：碳酸鈉能跟二氧化碳(與水)化合生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不反應;
（4）與氫氧化鈉的反應：碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，而碳酸氫鈉不反應；
（5）與氯化鈣的反應：碳酸鈉跟氯化鈣(或氯化鋇)溶液易生成碳酸鹽沉澱，而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉澱
（6）與苯酚的反應：碳酸鈉能與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉不與苯酚反應；
7樓：莊生曉夢
受熱分解方程式如下：
現象：試管壁有水珠生成，剩餘氣體通入澄清石灰水能使之變渾濁 蒸發皿中 沒有明顯現象。
碳酸氫鈉呈白色結晶性粉末，無臭，味鹼，易溶於水。在潮溼空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解即產生二氧化碳。
鈉離子為人體正常需要，一般認為無毒。但過量攝入，可能會造成鹼中毒，損害肝臟，且可誘發高血壓。碳酸氫鈉固體在50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為製作餅乾、糕點、饅頭、麵包的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
化學性質
常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。
與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。
8樓：
2nahco3==加熱==na2co3 + h2o + co2
現象：試管壁有水珠生成，剩餘氣體通入澄清石灰水能使之變渾濁
9樓：匿名使用者
2nahco3 =加熱= na2co3 + co2↑ + h2o
有汽泡產生，放出氣體，能使石灰水變混濁。
10樓：百家美麗心情
**碳酸氫鈉受熱分解的氣體產物
碳酸氫鈉在加熱時可分解，為什麼說它還有熱穩定性？
11樓：匿名使用者
碳酸鈉的熱穩定性比碳酸氫鈉的熱穩定性強。碳酸氫鈉加熱後會分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳。 2nahco3=na2co3+h2o+co2↑ 碳酸鈉加熱不會分解。
碳酸鈉（na2co3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。性狀：碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。
有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/l水分(約=15%)。其水合物有na2co3·h2o，na2co3·7h2o和na2co3·10h2o。 溶解性：
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.
7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。化學性質：
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（ph=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：
na2co3·h2o、na2co3·7h2o 和 na2co3·10h2o。穩定性：穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：
na2co3=na2o+co2↑（條件：高溫）長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：碳酸鈉的結晶水合物石鹼(na2co3·10h2o)在乾燥的空氣中易風化：
水解反應：由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。與酸反應：
以鹽酸為例。當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳：
與鹼反應：碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等鹼發生複分解反應，生成沉澱和氫氧化鈉。工業上常用這種反應制備燒鹼（俗稱苛化法）：
碳酸氫鈉（nahco?），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。
它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.
15。無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。
其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。化學性質：穩定性：
受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co?
，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。
25℃新鮮配製的0.1mol/l水溶 液ph值為8.3。低毒。
加熱碳酸氫鈉到多少度可分解？ 直接加熱能分解嗎？
12樓：襲鸞彭頡
碳酸氫鈉加熱至多少度才會分解
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。也有資料說是150攝氏度的，說溶液中碳酸氫鈉不能分解，但是一般我們認為是50攝氏度以上分解。因為50攝氏度以上就沒有碳酸氫鈉的溶解度資料了。
碳酸氫鈉（nahco₃）（sodium
bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
碳酸氫鈉加熱至多少度才會分解
13樓：貳合英楚琴
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。也有資料說是150攝氏度的，說溶液中碳酸氫鈉不能分解，但是一般我們認為是50攝氏度以上分解。因為50攝氏度以上就沒有碳酸氫鈉的溶解度資料了。
碳酸氫鈉（nahco₃）（sodium
bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
14樓：叢青芬荀女
1.碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，也有其他別名；分子式為：nahco3,其受熱（60-270攝氏度）可分解產生co2氣體，在食品生產中作為常用的膨鬆劑。
2.不過在不同溫度下都有分解，只是程度不同：
100攝氏度時變成倍半碳酸鈉（na2co3·nahco3·2h2o)，270～300℃下
加熱2h，完全失去二氧化碳而成碳酸鈉。在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。
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