1樓：匿名使用者
其實ph的值是有個計算式子的 ph=--lg（h+）① 注：（h+表示的是溶液中氫離子的濃度，單位mol/l）我們根據這個式子先算出原溶液中(h+)的濃度（用計算器） 得出原（h+）濃度為0.001mol/l又因為在稀釋過程中物質的量是不變的，所以設原溶液體積為v升，則物質的量為0.
001mol因為溶液被稀釋為原來的兩倍 所以稀釋後體積等於2v升再算出（h+）物質的量濃度 =0.0005mol/l 再用 計算式子①算 得出ph=--lg（h+）≈3.3 但是 有個問題很容易忽略：
醋酸是弱電解質，在水中是部分電離，氫離子不可能全部電離出來所以 電離出的氫離子濃度會比理論上的低一些 所以 還是選b
2樓：匿名使用者
假設醋酸是全部水解的，就是把醋酸當做強酸設原體積為v 則 氫離子的物質的量為 n=0.001v 稀釋後的氫離子濃度c=n/2v=0.0005則ph=-㏒c=3.
3但實際上 醋酸不是強酸 不是全部水解 當稀釋時 會有沒電離的一部分醋酸電離 並且因為稀釋程度不大兩種情況合起來的結果是 溶液中氫離子的濃度比c要大一點點所以最後ph要小於3.3 很明顯 稀釋了的 所以就大於3 所以選b
3樓：匿名使用者
酸鹼問題的稀釋可以用這個方法來簡單計算：1、強酸ph=a，加水稀釋10n倍，則稀釋後ph=a+n；弱酸ph=a,釋10n倍，則稀釋後a ph>b-n。
醋酸屬於弱酸，原來ph值為3，稀釋10*0.2倍，所以， 3 1.調節ph中和酸或者鹼 2.抑制水解 3.是 沉澱而 不沉澱，比如fe3 和cu2 要調到3.4左右fe3 全成沉澱，而cu2 不會 4.防止發生副反應 5.工業廢水防止汙染 比如抑制正三價的鋁離子，正三價和正二價的鐵離子水解，通常要酸性溶液 這樣舉例子貌似要很多，籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般... 這個反應過程主要是酸鹼先中和反應，待氫氧化鈉反應完全後，次氯酸鈉溶液水解顯鹼性，隨著次氯酸的加入溶液由鹼逐漸 酸 主要講下b c選項吧。a選項，e點之前溫度上升時因為酸鹼中和反應放熱，所以溫度上升，到e點時，酸鹼 包括水解產生的鹼 中和完畢，停止放熱，電離吸熱不是主要原因。b選項，a b c d中，... 哥們，這個東西說不清的，你就記住一句話，買一本解析比較詳細的輔助材料，有基礎知識點 例題 練習題 答案詳細可作為例題使用 從始至終，從頭到尾堅持 教輔書不在多，就一本足矣，你高二的話完全可以買一本類似於 四輪複習 的那種書 不要半途而廢，相信我，你一定會學好的，並且從中找到會學習的方法的。我當年化學...高中化學實驗題調節PH值的目的,在高中化學實驗中,總會碰到一些問題,例如調節PH值的原因等一系列問題,請大家為我解答,本人即將高考
化學水解和PH的一道題，求詳解
學化學遇到的問題，化學中的問題