1樓：硫酸下
這高中抄不會講的。
跟無機化學溶解
襲電離平衡有關係，但是必須定個量。
舉個例子，鐵離子開始沉澱假設0.1mol/l的時候，假設溶液中有十萬分之一的氫氧化鐵沉澱即表明開始沉澱，那麼在大學，根據溶度積或者氫氧化鐵溶解平衡常數求出此時的氫氧根濃度，算出氫離子濃度換算成ph，就是開始沉澱的ph=2.8
假設溶液中鐵離子剩餘不到原來十萬分之一，那麼定義完全沉澱，那麼可以同樣算出終點ph=4～5左右。
希望對你有幫助o(∩_∩)o～
2樓：匿名使用者
^一些難溶性的金屬氫氧化物的溶度積（ksp）一般很小，如fe(oh)3大概是10的-38次左右。
回不妨設fe3+濃度為0.01mol/l，那麼當ph>2即c(oh-)>10^答-12時
c(fe3+)*c(oh-)^3>10^-38，此時fe(oh)3就開始沉澱了。
所謂沉澱完全是指濃度<10^-5，則當ph>3時即c(oh-)>10^-11時，
c(fe3+)=10^-38/c(oh-)^3<10^-5，即沉澱完全。
3樓：匿名使用者
例如反應 :agcl＝ag+ + cl- 沉澱溶解平衡表示式:k＝c（ag+）^1（ag+的係數）×（cl-）^1 ①開始沉內澱:當k值大於某一值時，容
如果k小於這個值，則可以共存，不產生沉澱。 k值因不同物質而不同，是科學家們測出來的，咱直接用就行了 ②沉澱完全:當k值小於某一值時，就認為沉澱已經完全了，這裡的k值是人為規定的，在不同教育階段和課本值可能會不同，一般教科書會給出.
這個給定的k值對於任何物質都可以.（實際上沉澱完全是不可能的，因為絕對不溶於水的物質是不存在的，這只是一種規定）
所謂調節ph值控制沉澱生成溶解 像fe（oh）3這種物質，實質上就是控制（oh_）的濃度，來控制k值，從而實現控制開始沉澱或者沉澱完全。
4樓：匿名使用者
離子化和物bai在水中的溶解和沉澱也du是一種zhi平衡，當離子的濃dao度到達一定程度，就會沉澱。如果內是含氫氧根的離子容化和物，或者陽離子會和氫氧根生成一種不溶物，難溶物，微溶物，ph值就會影響氫氧根的濃度，進而影響陽離子的沉澱。
高二化學~請問為什麼要調節ph值，才能有沉澱的生成呢？
5樓：我取什麼都重名
其實就是相當於
bai加鹼使du鐵離子沉澱，氨水是zhi一種弱鹼，課本上dao說調節版ph至7~8，說明ph在此權範圍鐵離子已經完全沉澱，可以通過過濾除去。為什麼是加鹼？反應是fe3++3oh-=fe(oh)3(沉澱記號)。
因為是和氫氧根離子發生反應，加鹼可以在水中電離或水解生成oh-，所以當然要加鹼。而且原本溶液中就有銨根，加氨水不會引入新的雜質。氨氣是氣體，過量的氨蒸發溶劑也會除去。
6樓：雲風竹葉
鐵的+3價化合物較為穩定，但有較強的氧化性
7樓：啨不自噤
調節ph實際就是加入氫氧根使鐵離子結合沉澱
8樓：l迴旋d梯
在分析化學的除雜過程中，當離子的濃度小於10^-5mol/l時，我們就認為這種離子已經內
被除盡，或者沉澱完全了。
這樣容根據氫氧化鐵的溶度積常數進行計算，當溶液的ph值大於3.1的時候，鐵離子的濃度就小於10^-5mol/，可以認為鐵離子已經完全沉澱了。
實際上完全沉澱是不可能的！！
9樓：匿名使用者
fecl3本來是弱酸性的物質！
高中化學中調節ph的目的一般是什麼？
10樓：匿名使用者
ph實質是氫離子濃度和氫氧根濃度的關係。
控制鹼性時，氫氧根濃度較高，可使某些金屬陽離子沉澱，如鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋁離子等。
同時鹼性時，可以抑制某些弱酸強鹼鹽的水解，如碳酸鈉。（碳酸鈉水解顯鹼性，鹼性環境抑制水解）
控製酸性時，氫離子濃度高，氫氧根離子濃度低。可以抑制某些強酸弱鹼鹽的水解，如硫酸銨。（硫酸銨水解顯酸性，酸性環境抑制水解）
11樓：
你說的兩個都是高中主要學習的，還有一個是為了創造酸性或鹼性條件，有些反應必須在特定的條件下才能反應 比如說斐林試劑檢驗還原糖先加cuoh就是為了創造鹼性環境，還有銀鏡反應先加氨水等等
高中化學流程圖題中，調節ph,超過了al離子完全沉澱的ph值，會轉化成偏鋁酸根嗎？
12樓：匿名使用者
完全沉復澱的ph(注意ph的p是小寫)是通過制al(oh)3的溶度積常數計算出來的。鋁離子完全沉澱時的ph值是多少
按高中知識來，如果ph超過這個數值，是會發生轉化成偏鋁酸根的反應的。如果要進一步深究，建議你大學再去考慮這個問題。
高中化學實驗題調節PH值的目的,在高中化學實驗中,總會碰到一些問題,例如調節PH值的原因等一系列問題,請大家為我解答,本人即將高考
1.調節ph中和酸或者鹼 2.抑制水解 3.是 沉澱而 不沉澱，比如fe3 和cu2 要調到3.4左右fe3 全成沉澱，而cu2 不會 4.防止發生副反應 5.工業廢水防止汙染 比如抑制正三價的鋁離子，正三價和正二價的鐵離子水解，通常要酸性溶液 這樣舉例子貌似要很多，籠統地說就是抑制弱鹼根的水解一般...
高二化學沉澱溶解， 急 高二化學沉澱溶解
a肯定不對，對於組成相似的物質來說這麼說是正確的，比如氫氧化銅和氫氧化鎂 因為他們都是一個2價陽離子和兩個氫氧根組成 但對於組成不同的物質就不是這樣的，這是因為溶度積的計算方式中有係數次冪的問題。反例為 溶度積 g ksp agcl 1.5 10 4 1.8 10 10mg oh 2 9 10 4 ...
高二化學選修4，試題解答，高二化學選修4試題
5 甲對。因為任何溶液要滿足電荷守恆的，即a oh h m 因為中性，所以。6 假想明礬有1mol，則，al3 1mol，so42 2mol，若要沉澱完全，需要ba2 2mol，這時候就會帶入oh 4mol，所以，生成了alo2 水解顯鹼性，方程式自己能完成了吧 當al3 沉澱完全時，需要oh 3m...