1樓：蘇永光
如果這兩個完全反應，生成ch2coona，完全電離，成中性，但是由於ch2coo-會輕微的水解，成鹼性，只是輕微水解，最後成鹼性所以c(oh-)>c(h+)，知道嗎？
所以：c(na+)>c(ch2coo-)>(oh-)>(h+)
2樓：匿名使用者
按照條件 naoh和ch3cooh是等物質量的 中和後這個問題就可以等價於ch3coona溶液中各離子濃度比較
b電中性就不多說了
因為ch3coo-要水解 na+無疑是最多的，而由於弱酸根水解只佔總離子比例中非常微弱的一部分(一般只水解百分之幾)，所以ch3coo-遠多於oh-
由水解方程式ch3coo- +h2o=ch3cooh+oh-得水解後溶液顯鹼性 所以c(oh-)>c(h+)，這就是a得錯誤之處
在水解反應中 誰弱誰水解，誰強顯誰性 是原則，一定要牢記(這裡na+是強鹼的陽離子，ch3coo-是弱酸的陰離子，所以ch3coo-水解，溶液顯鹼性)
3樓：
反應中只有0.01摩爾醋酸和0.01摩爾naoh，酸鹼中和，醋酸根的水解無法知道生成了多少醋酸分子，所以無法判斷氫氧根和醋酸根哪個多，而反應後水解消耗水（水可視為一個氫離子和一個氫氧根），生成的氫氧根濃度等於氫離子濃度，且鈉離子濃度等於醋酸根濃度，所以b項是對的，由於無法判斷氫氧根與醋酸根的濃度大小，所以a,c,d項均為錯誤選項且無論怎麼改都無法成為正確的。
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