醋酸的電離平衡，加水後為什麼平衡右移

1樓：匿名使用者

對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了：「加水稀釋促進電離」。我們要這樣來理解這個結論幾個基本點：

1、加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。

2、加水後醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減小程度大，醋酸根離子和氫離子濃度減小程度小。

3、你會發現以上離子濃度都減小了，那氫氧根離子濃度呢？是不是也減小了？答案是否定的！

其實c(h+)c(oh-)=kw,即在溫度不變時氫離子與氫氧根離子的濃度積為一個常數，由2可知氫離子濃度減小，那麼，氫氧根離子濃度就增大了。

醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動

2樓：好戰的血

加水稀釋後，實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小，更難結合成分子。

一般就可以直接這麼記，稀釋有利於電離的正向進行。

3樓：教授王

濃度越稀，電離度越大。。。

醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？

4樓：匿名使用者

醋酸加水電離向正反應方向移動。

hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡：

平衡常數k＝c(ch3coo-)*c(h+)/c(ch3cooh)

當向溶液中加入水後，溶液的體積增大，單位體積內的微粒數目減少，根據勒夏特列原理，平衡將向著微粒數目增多也就是電離方向移動。

當向溶液中加入水後，假設體積變為原來的a倍，則濃度都減少到原來的1/a，

[c(ch3coo-)/a]*[c(h+)/a]/[c(ch3cooh)/a]

在一定溫度下k是不變的，為了保持上比值不變，c(ch3cooh）的濃度必須減小，即平衡向正反應方向移動。

5樓：眾星之管理者

醋酸加水酸性減小，氫離子濃度和醋酸跟濃度都見小，根據勒夏特列原理，平衡向增加氫離子濃度和醋酸跟濃度的方向移動，所以電離平衡右移。雖然加水以後，醋酸分子的濃度也直接減小，但是一個比不過兩個的影響，所以是右移。

6樓：匿名使用者

電離正向移動（離子物質的量變大），但是醋酸根和氫離子濃度會變小，因為稀釋了。

7樓：孤獨的狼

向電離方向移動

因為稀釋促進電離

8樓：熱情的

我是高三實力黨，有不懂的可以問我

加水稀釋，水的電離平衡如何移動？

9樓：燃放活動

加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動

10樓：星空下的少年

你是向水中加水麼？是的話，平衡不移動。

11樓：雍迎梅羿正

平衡向電離方向移動，因為在水中的電離水實際上是參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。所以平衡向電離方向移動。